分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm－100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。乳 浊 液悬 浊 液浊 液 胶气 溶 胶 ； 液 溶 胶 ； 固 溶粒 子 胶 体 ： 分 子 胶 体胶 体溶 液分 散 系分 散 剂分 散 质下面比较几种分散系的不同：分散系 溶　　液 胶　　体 浊　　液分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小 于 10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在 10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集 合体实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁 胶体等 石灰乳、油水等外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能性质鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系。2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm～100nm3)(OHFe3)(OHFe之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、 溶胶、3)(OHFe溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散3)(OHAl剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法① 水解促进法：FeCl 3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl3)(HFe② 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI（胶体）+KNO 3　　 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO3（黄色↓）　　　Na 2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、胶体的性质： ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射） ，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路” 。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。3)(OHAl3)(Fe带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量不同，而可带正电或负电。若 KI 过量，则 AgI 胶粒吸附较多I－ 而带负电；若 AgNO3 过量，则因吸附较多 Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。3胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI 胶体等）和分子胶体[ 如淀粉溶3)(OHFe液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围） ，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐） 、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10 －7 m，从而沉降。能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：A l3+＞Fe 3+＞H +＞Mg 2+＞Na +阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO 42－ ＞NO 3－ ＞Cl －（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中OHMgCl2 OHCaS24的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3 溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口342)(SFe形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑨ 硅胶的制备： NaCliOHClSiNa3232 CSiOH302减 压 OHi2含水 4%的 叫硅胶iO⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 ① 实验步骤 （1）把 10mL 淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图） （半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过） 。 （2）2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体 5mL，向其中一支试管里滴加少量 AgNO3 溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 ② 实验现象：可以看到在加入 AgNO3 溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 ③ 实验结论：Cl － 能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 ④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在 2min 以后再作 Cl－ 的检验，否则，Cl － 出来的太少，现象不明显。 分散系专项练习 1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 (　 )A．丁达尔现象　　B．电泳　　C．渗析　　D．凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 (　 )A．淀粉酶　　B．淀粉　　C．葡萄糖　　D．酒精3、下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 (　 )A．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2B．向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀 H2SO4C．向 AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸4、已知 t℃时，某物质不饱和溶液 ag 中含溶质 mg。若该溶液蒸发 bg 水并恢复到 t ℃时，析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t℃时，则析出溶质 m2g。用 S 表示该物质在 t℃时的溶解度，下式中正确的是 (　 )A．S= 　　B．S= 　　C．S= 　　D．S=5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35 gH2O，析出晶体 5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉 45g H2O，析出晶体 10 g。则原溶液的质量分数为 (　 )A．10％　　B．15％　　C．20％　　D．25％6、 在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量(　 )A．等于 1.06g　　B．大于 1.06g 而小于 2.86g　　C．等于 2.86g　　D．大于 2.86g7．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加人 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 (　 )A. 沉淀物的质量为 5.6gB．沉淀物的质量为 7.4gC．饱和石灰水的质量大于 98.2g5D．饱和石灰水的质量小于 98.2g8．20℃时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10g 水后，恢复到 20℃，需在剩余溶液中加入 6g R(无水)，溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉 30 g 水，则只需加入 1gR(无水)就可以在 20℃达到饱和，20℃R 的溶解度为(　 )A．20g　　B．25g　　C．30g　　D．35g9．一定温度下 CuSO4在水中的溶解度为 25g，该温度下将 32gCuSO4白色粉末投入 m g 水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O 晶体析出，则 m 的取值为 (　 )A．18g ≤m ≤128g　　B．18g＜m＜128g　　C. 36g＜m<180g　　D．36g ≤m≤ 180g10．下列事实与胶体性质无关的是 (　 )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11．已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是 (　 )A．(NH 4)2SO4　　B．NH 4HCO3　　C．NH 4NO3　　D. NH 4Cl12．不存在丁达尔现象的分散系是 (　 )A．纯水　　B. 蔗糖溶液　　C．淀粉溶液　　D．蛋白质溶液13．某盐在 30℃时的溶解度为 50 g，在 20℃时的溶解度为 20 g。若将 100g 质量分数为 30％的该盐溶液从 30℃冷至 20℃，析出无水晶体的质量为 (　 )A．1g　　B．10g　　C．16g　　D. 20g14．在一定温度下，将 mg MgCl2·6H2O 晶体溶