高三理综化学限时练习 7班级： 姓名： 座号： 成绩：7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是( )A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM 2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O，故对环境不造成污染 8、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( )A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中每生成 5.7g AlON 的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:19、下列反应的离子方 程式正确的是( ) A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl 2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl + 2Fe3+ + Br2B向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液： C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO32-+H2O = 2HCO3-D氨水吸收过量的 SO2：SO 2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O10、常温下，实验室有 0.01molL-1醋酸，下列叙述正确的是( ) A c (CH3COO ) + c (OH )= 0.01 molL-1B与等体积 pH = 12 的氨水混合后所得溶液显酸性C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中 c (CH3COO )减小D与等体积 0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3 ) = c (CH3COO )+c (CH3 COOH)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关 于该有机物的下列叙述中不正确的是( )分子式为 C12H20O2 能使酸性 KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生 取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOH1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2为 3molA B C D12、利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag+可 以自由移动的 固体物质。下列分析不正确的是( )A电子经外电路流向 Pt 电极B正极反应：Cl 2+2e+2Ag+ = 2AgClC电池工作时，电解质中 Ag+数目减少D空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯 13、A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金 属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正 确的是( )AD、E 中一定都含有甲元素B单质 B 肯定是氧化剂CA、B、C 中一定有一种是氧元素的单质D若 A 是非金属，则 B 一定为金属26. (14 分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca 3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P 4(s)+10CO2(g）CaO(s)+SiO 2(s)CaSiO 3(s） CO 2 (g)C(s)2CO(g) 已知：CaSiO 3的熔点(1546)比 SiO2低。a、写出由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在电炉中高温(1550)制取白磷总的化学反应方程式 。b、白磷(P 4)是 正四面体结构，请画出白磷(P 4)的结构式 ，并指出 1mol 白磷(P 4)含有 P-P键的数目 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH 2PO2)和一种气体 (写化学式)。（3）磷的重要 化合物 NaH2PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将 pH 控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为： K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na 2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。27、 （14 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应 ：N 2+3H2 2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H 2)正 =2v(NH3)逆 B单位时间生成 m mol N2的同时消耗 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN 键断裂的同时，有 6amolNH 键断裂FN 2、H 2、NH 3的分子数之比为 132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1molN2和 3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到 25min 时，以 N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（要写 K 的单位）（4）以 CO2与 NH3为原料合成尿素的主要反应如下，已知： 2NH 3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol -1NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol -1H 2O(1) = H2O(g) H=+44.0kJmol -1写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；对于上述反应在密闭容器中将过量 NH2CO2NH4固体于 400K 下分解，平衡时体系压强为 a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加 50%，则体系的压强是_ Pa（用含 a 的式子表示） 。28 （15 分）如图是某化学兴趣小组制备 PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/ 沸点/ 其他黄磷 44.1 280.5 2P(过量)3Cl 2 2PCl3；2P5Cl 2(过量) = = = = = 2PCl5= = = = = PCl3 112 75.5 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3POCl3 2 105.3 遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_。(3)乙中盛放的试剂是_ _，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的 Cl2之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_ _(答出一条即可)。(6)PCl3粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等，加入黄磷（化学式用 P 表示）经加热除去 PCl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到 PCl3纯品。38. 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）X、Y 都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X 水解得到 1 mol Y 和 1 mol CH3CH2OH，X、Y 的分子量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且 X 分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%，且碳与氢元素的质量比为 11:1（1） X、Y 分子量之差为_。（2） X 的分子式是 。（3） G 和 X 互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃 A 合成 G 路线如下： 写出 A 的结构简式 。 BC 的反应类型是 ，EF 反 应的化学方程式为： 。 写出所有符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式： 。.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有 2 个对位取代基。.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和 FeCl3溶液发生显色反应。某物质 M 与 E 同分异构体，写出 M 满足下列条件的同分异构体有 种、与 FeCl3溶液发生显色反应、与碳酸氢钠溶液反应放出气体、苯环上有 3 条侧链版权所有：学科网(www.zxxk.com)A（芳香烃）浓硫酸 加热