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20132014 学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题(共 21 小题,每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 42 分)1 与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列叙述正确的是( )A原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应BH0 ,则白磷比红磷稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出热量 28.7kJ,反应的热化学方程式为:NaOH( aq)+ H2SO4(aq )= Na2SO4(aq )+H 2O(l )H=-57.4 kJmol111D已知 C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 , C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 , 则H 1H 23 25、101KPa 条件下,0.1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 14.29kJ,下列热化学方程式正确的是( )AH 2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJmol1 1B2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = + 571.6 kJmol1C H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = 285.8 kJ D2H 2 + O2 = 2H2O H = 571.6 kJmol 14已知: H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1。 向 1 L 0.3 molL 1 的 NaOH 溶 液中 加 入 下 列 物 质 : 浓 硫 酸 稀 硝 酸 稀 醋 酸 ( 已 知 电 离 过 程 吸 热 ) , 分 别 恰 好 完 全 反应 的 热 效 应 依 次 为 : H1、 H2、 H3, 则 三 者 的 关 系 正 确 的 是 ( )AH 1H 2H 3 BH 1H2H3 CH 3H2H1 D无法比较5 下列说法正确的是( )A在铁器上镀银时,银做正极,电极反应式为:Ag + + e- AgB电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:Na + + e- NaC 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2e - Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe2e - Fe2+6 如图装置中具支试管内盛有 pH=4 的雨水和生铁片,小试管内为红墨水。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( )A生铁片中的碳是原电池的阳极B生铁片既发生析氢腐蚀,又发生了吸氧腐蚀C具支试管中溶液 pH 逐渐减小 红 墨 水生 铁 片p =4雨 水D导管内液面下降时,正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- 4OH7 右图所示装置中,a、b 都是惰性电极,通 电一段时间后,a 极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是( )ANaCl 溶液浓度不变BX 是负极, Y 是正极C CuSO4 溶液浓度变小Da 是阳极,b 是阴极 8已知可逆反应AsO 43 +2I +2H+ AsO33 +I2+H2O, 设计如右图装置,进行下述操作(C 1、C 2为惰性电极):向() 烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现电流表(G )指针偏转;若改往()烧杯中滴加40NaOH 溶液,发现电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是 ( )A操作过程中C 1 棒上发生的反应为2I 2e =I2B操作过程中导线上电子定向移动方向由C 2C1C 若 将 电 流 表 换 成 电 解 CuCl2溶 液 的 装 置 , 在 操 作 过 程 中 与 C2 连 接 的 电 极 上 产 生 O2D若将电流表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,在操作过程中与C 1 连接的可以是PtFe 合金电极9爱迪生蓄电池的反应原理为:Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,关于该蓄电池的说法正确的是( ) 放电时,Fe 参与负极反应, NiO2 参与正极反应 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH) 2+2e-=Fe+2OH- 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H 2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A B C D 10 用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g),已知 297时,该反应速率极慢,平衡常数为 11059。下列说法正确的是( )A提高尾气净化效率的最好方法是升高温度B装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含 NO 或 COC 297时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义D提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂11下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分放电充电子数增加,因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度,可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率12在 2A(g)5B(g) 2C(g)3D(g)反应中,下列反应速率最快的是( ) A(A) 0.8 mol/(L) B(B) 1.0 mol/(L)C(C) 1.8 mol/(Lmin) D(D) 0.9 mol/(L)13某密闭容器中发生反应:X ( g) +3Y( g) 2Z ( g) H ”或“=”)。在压强 P1 下,100时反应达到化学平衡,反应室 3 的容积变为 2L,此反应的平衡常数 K 的值为 ,若温度不变,再加入 1.0molCO 后重新达到平衡,CO 的平衡转化率 (填“增大” 、 “不变”或“减小” ) 。 保持容积为 2L 不变,温度 100不变,向反应室 3 中再通入 0.2molCO 与 0.4molH2, CO 的平衡转化率 (填“增大” 、 “不变”或“减小” ) 。 25 (12 分)如图 1 是某固体酸燃料电池基本结构示意图,其中以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H+,电池总反应式为:2H 2+O2=2H2O,请回答以下问题:(1)此电池工作时,H +移向多孔电极的 极(填“a”或“b”) ;写出 a 极的电极反应式: ;若在标准状况下消耗 O2 11.2L,则电池中通过了mol 电子。(2)若用此电池作为电源,连接图 2 的装置进行电解实验。通电一段时间后,取出 Pt 电极洗涤、干燥、称重,电极质量增加了 10.8g,则 Pt 电极连接电源的 (填“ 正”或“负”)极;此过程中 Cu 电极通过的电子数目为 ;在第个装置共可收集到标准状况下的气体 L(气体的溶解忽略不计)。三、计算题(共 8 分)26 在某温度下,将 H2(g)和 I2(g)各 0.1mol 的气体混合物充入 10L 的密闭容器中,发生反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g),达到化学平衡后,测得 c(H 2)=0.008mol/L 。求:(1)此温度下的平衡常数。 (4 分)(2)在上述温度下,该容器中若充入的 H2(g)和 I2(g)各 0.2mol,求达到化学平衡时 HI(g)的平衡浓度。 (4 分)答案15ACACD 610BBCAD 1115DAACD 1620ACCDC 21A22 (10 分,每空 2 分)(1)降低了活化能(2 分) (2)探究浓度对反应速率的影响 (2 分)向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2 分)(3)2H 2O2 O22H 2O (2 分)( 4)碱性环境能增大 H2O2分解的速率,酸性环境能减小 H2O2分解的速率 (2 分)23(13 分)(1)116 kJmol1 (3 分) (2)651 kJmol1 (3 分)(3) (4 分,每空 1 分)a CO2 、b CH 3OH 、c O 2 、d H 2O 。CH 3OHH 2O6e CO26H (3 分) 24 (15 分) (1)减小(2 分) 、 0.03(3 分) (2)(3 分) 、 100(3 分) 、 减小(2 分) 、 增大(2 分)25 (12 分)(1)a O 2+4e- +4H+ =2H2O 2 (每空 2 分,共 6 分)(2)负 0.1N A 2.24 (每空 2 分,共 6 分)26 ( 8 分) (1)依题意可知,平衡时 c(H 2)= c(I 2)=0.008 molL -1,H 2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL -1) 0.01 0.01 0各物质的浓度变化量(molL -1) 0.0020.002 0.004平衡时各物质的浓度(molL -1) 0.0080.008 0.004根据平衡常数的概念可得K= C(HI) 2/C(H 2)C(I 2)=(0.004 molL -1)2/(0.008 molL-1)2=0.25 ( 4 分)(2)此温度下,起始量分别是 c(H2)=0.02 molL-1、c(I 2)=0.02 molL-1H 2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL -1) 0.02 0.02 0各物质的浓度变化量(molL -1) x x 2x平衡时各物质的浓度(molL -1)0.02-x0.02-x 2xK=C(HI) 2/C(H 2)C(I 2)=(2x) 2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得:x=0.004 molL -1;故平衡时C(HI)=0.008molL -1。 (4 分)
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