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IIIIIIV江西丰城矿务局第三中学 2016 届高三上学期第五次理科综合模拟训练化学试题7化学无处不在,下列化学原理应用或解释正确的是( )A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污,二者去污原理相同B 硅 胶 多 孔 , 吸 水 能 力 强 , 常 用 作 袋 装 食 品 的 干 燥 剂 和 抗 氧 化 剂C酸雨主要是因 SO2、SO 3、NO、NO 2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成 H2SO4、HNO 3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀,此法称为牺牲阳极的阴极保护法8.下列化学用语表述正确的是( ) A.CH3COONH4的电离方程式为: CH 3COONH4 CH3COO+NH4+ B. NaHS 的水解方程式为: HS +H2O S2+H3O+C.用过量的氨水吸收 SO2的离子方程式为: 2NH 3H2O + SO2 2NH4+ + SO32+H2OD.过量 Fe 粉与 Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl 2 FeCl2点 燃9.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图中逆反应的热效应 H E1 E20,所以逆反应为放热反应B.图表示一定条件下进行的反应 2SO2O 2 2SO3 各成分的物质的量变化, t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入 20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图曲线可确定 HX 的酸性最强10分子式为 C5H11Cl 的有机物在一定条件下可水解生成 C5H12O,已知 C5H12O 最终能被氧化生成 C5H10O2,则符合此条件的 C5H11Cl 的同分异构体有( )A3 种 B4 种 C6 种 D8 种11. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处题 12于同一主族,Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外) ,W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为 21,下列说法正确的是( )A.Y 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径B.Z 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol 水时所放出的热量相同C.Q 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物D.Y 的气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化12某小分子抗癌药物的分子结构如题 12 图所示,下列说法正确的是( )A1mol 该有机物最多可以和 5mol NaOH 反应B该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C该有机物遇 FeCl3溶液不变色,但可使酸性 KMnO4涫液褪色D1mol 该有机物与浓溴水反应,最多消耗 3mol Br213某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:下列说法正确的是( )A.由实验可知,气体甲一定是纯净物B.由实验可知,气体乙一定是 CO2,沉淀乙是 Al(OH)3 原溶液中肯定含有 Al3+ C.由实验可知,气体丙是 NH3 ,沉淀丙一定有 BaCO3 ,可能有 BaSO4D.原溶液中肯定含有 SiO32-、AlO 2-、Na +、CO 32-,不能确定是否含有 SO32-、SO 42-26 (14 分)镍具有优良的物理和化学特性,主要用于合金、 催化剂等高技术产业。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:Ni(s)4CO(g) Ni(CO) 4(g) H 1050ANi(CO) 4(g) Ni(s)4CO(g)23完成下列填空:(1)在温度不变的情况下,要提高反应中 Ni(CO) 4的产率,可采取的措施有_ _。(2)已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO) 4,粗镍(纯度 985,所含杂质不与 CO 反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO) 4在 010min 的平均反应速率为_。(3)若反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时_(填序号) 。aNi 的质量增大 b平衡常数 K 增大 cCO 的浓度减小 d v 逆 增大(4)镧镍合金可大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为 LaNi5H6(LaNi 5H6中各元素化合价均可看作是零) ,它跟 NiO(OH)可组成镍氢可充电电池:LaNi5H66NiO(OH) LaNi56Ni(OH) 2。该电池充电时,阴极的电极反应式为A放 电充 电_。市面上出售的标称容量为 2000mAh 的 1 节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有_g 金属镍。 (保留三位有效数字;已知 1mol 电子转移时所通过的电量为 1法拉第,1 法拉第电量为 96500 库仑或安培秒。 )(5)硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:I准确称取 21550 g 样品,配制成 10000 mL 溶液 A;准确量取 2500 mL 溶液A,用 004000 molL1 的 EDTA(Na 2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为Ni2 H 2Y2 NiY 2 2H ) ,消耗 EDTA 标准溶液 3125 mL;另取 2500mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH35600 mL(标准状况) 。 若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗,测得的 Ni2 含量将_(填“偏高” 、或“偏低”或“不变” ) 。通过计算确定硫酸镍铵的化学式为_。27 (14 分)废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏,主要含 PbO、PbO 2、PbSO 4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO) 、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为 3PbOPbSO4H2O) ,其工艺流程如下:(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,转化反应式如下:PbSO4(s) (aq) PbCO3(s) (aq)3CO2 24SO下列说法错误的是:_。APbSO 4的 Ksp比 PbCO3的 Ksp大B该反应平衡时,c( )c( )CO2 24SC该反应的平衡常数 K 3()spPb室温时,向两份相同的 PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液均可实现上述转化,在_溶液中 PbSO4转化率较大。(2)滤液 A 能用来回收 Na2SO410H2O,提取该晶体的主要步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)物质 X 是一种可循环使用的物质,其溶质主要是_(填化学式) ,若 X 中残留的 过多,循环利用时可能出现的问题是_。24SO(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为_。(5)向铅膏浆液中加入 Na2SO3溶液的目的是将其中的 PbO2还原为 PbO。若实验中所取铅膏的质量为 478g,其中 PbO2的质量分数为 15,则要将 PbO2全部还原,至少需要加入_mL 的 05 molL 1 Na2SO3溶液。28(15 分)苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:反应过程:CH3 COKCOHKMnO4 HCl反应试剂、产物、副产物的物理常数:溶解度(g)名称 性状熔点()沸点()密度(g/mL) 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 95 110.6 0.8669 不溶 互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶注释: 100左右开始升华。苯甲酸在 100 g 水中的溶解度为 4,0.18 g;18,0.27 g;75,2.2 g。按下列合成步骤回答问题:苯甲酸制备:按右图在 250 mL 三颈瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水,控制100机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾。分批加入 8.5g高锰酸钾,继续搅拌约需 45h,静置发现不再出现 现象时,停止反应。装置 a 的作用是 。写出并配平该反应化学方程式:电动搅拌器a甲苯、水高锰酸钾温度计CH3 COKKMnO4+ MnO2+H2O 分离提纯:(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应,此时反应离子方程式为 、 。还可用 有机化合物代替亚硫酸氢钠(填写名称)。(2)过滤洗涤。其目的是 。(3)苯甲酸生成。合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液 A 和沉淀物 B。沉淀物 B 用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥,得到粗产品 C。(4)粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯,可用下列 操作(填入正确选项前的字母)A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华产品纯度测定:称取 1.220 g 产品,配成 100 mL 乙醇溶液,移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶,滴加 23 滴 (填写“甲基橙”或“酚酞”)。然后用标准浓度 KOH 溶液滴定,消耗 KOH 溶质的物质的量为 2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 (保留两位有效数字)。36 【化学选修 2:化学与技术】 (15 分)合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为:上述合成塔和接触室中的反应分别为:N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H924 kJmol;2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1966 kJmol(1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是_。(2)采用循环操作可以提高原料的利用率,下列工业生产中,采用循环操作的是_(填写序号) 。硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 氯碱工业(3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有_(填写序号) 。合成氨工业在高压下进行; 硫酸工业的催化氧化在常压下进行;合成氨工业及时将氨液化分离; 硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气;硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎;吸收塔中用 983的浓硫酸吸收 SO3合成氨
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