江西泰和县 2016 届高三下学期第三理科综合能力测试化学试题第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 Na2SO4溶液B用品红试液鉴别 SO2和 CO2两种气体C用盐酸溶液鉴别 Na2CO3溶液和 Na2SiO3溶液D利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaOH 溶液2、化合物 C 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 A 和 B 在一定条件下制得下列说法正确的是（ ）A每个 A 分子中含有 1 个手性碳原子B可以用酸性 KMnO4溶液检验 B 中是否含有醛基C1molC 分子最多可与 4molH2发生加成反应DC 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应3、用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是( )CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ；H=574kJ/molCH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ；H=1160kJ/molA等物质的量的 CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（l） ；H574kJ/molC4NO 2（g）+2N 2（g）=8NO（g） ；H=+586kJ/molD若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AK +、H +、NO 3 、SiO 32 BMg 2+、Fe 3+、SO 42 、SCN CNa +、AlO 2 、NO 3 、OH DNa +、NH 4+、NO 3 、OH 5、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D 与 B 属于同一主族，CA 2是一种储氢材料下列叙述正确的是（）A元素 B 的单质与化合物 A2D 反应能生成 D 的单质B工业上利用铝热反应可制得单质 CC原子 B、C、D 半径的大小顺序：DCBD一定条件下，过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD36、已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2分解的机理为：H2O2+I H 2O+IO 慢H2O2+IO H 2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 的浓度有关BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1Dv（H 2O2）=v（H 2O）=v（O 2）7、某溶液中含有 SO32 、SiO 32 、CO 32 、Na +，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 Na+有胶状物质生成没有气体产生 溶液颜色发生变化 只发生了 1 个氧化还原反应A BC D8、在图所示的装置中，a 的活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（）A碳棒上有气体放出，溶液的 pH 增大Ba 是正极，b 是负极C导线中有电子流动，电子从 a 极流到 b 极Da 极上发生了氧化反应第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO） 24H2O晶体相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH） 2CuCO3+3CO 2+2Na 2SO4+H2OCu（OH） 2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO） 24H2O+CO2实验步骤如下：I碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的 6 是 步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象） ，说明温度过高II甲酸铜的制备：将 Cu（OH） 2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的 时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23 次，晾干，得到产品a、 “趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 b、用乙醇洗涤晶体的目的是 10、A、B、C、D、E 各物质的转化关系如图所示。（1）当 A 为固体单质时，A 是 (写化学式)。写出 B 的电子式： ；写出 E 与木炭反应化学方程式： 。（2）当 A 为气体单质时，A 是 (写化学式)。写出 B 的结构式： ；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：EC： ；实验室制备 B： 。能不能用浓硫酸做 B 的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。11、氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1）室温下，浓度均为 0.1mol/L 的亚硝酸（HNO 2） 、次氯酸两种溶液，它们的电离常数 Ka分别为：7.110 4 、2.9810 8 将 0.1mol/L 的亚硝酸稀释，c（H +）将 （填“不变” 、 “增大” 、 “减小” ） ；K a值将（填“不变” 、 “增大” 、 “减小” ） 写出涉及 HNO2、HClO、NaNO 2、NaClO 四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式 （2）羟胺（NH 2OH）可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知 NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与 NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图 1 所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在 1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO 3） ，焦炭的作用是 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 mol（4）若处理后的废水中 c（PO 43 ）=410 7 molL1 ，溶液中 c（Ca 2+）= molL1 （已知 KspCa3（PO 4） 2=21029 ）（5）某液氨液氧燃料电池示意图如图 2，该燃料电池的工作效率为 50%，现用作电源电解 500mL 的饱和 NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液中 NaOH 的浓度为 0.3molL1 ，则该过程中需要氨气的质量为 （假设溶液电解前后体积不变）12、 【选修五 有机化学基础】 Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1） （AB）为加成反应，则 B 的结构简式是 ；BC 的反应类型是 （2）H 中含有的官能团名称是 ，F 的名称（系统命名）是 （3）EF 的化学方程式是 （4）TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；存在甲氧基（CH 3O） TMOB 的结构简式是 （5）下列说法正确的是 aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 bD 和 F 中均含有 2 个 健c.1mol G 完全燃烧生成 7mol H2O dH 能发生加成，取代反应参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】A、焰色反应是金属元素的性质，硫酸钠和氯化钠中都有钠元素，焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用氯化钡鉴别，故 A 错误；B、二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳没有漂白性不能使品红溶液褪色，所以可以用品红鉴别二氧化碳和二氧化硫，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，因为它们都能使澄清石灰水变浑浊，故 B 正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和硅酸钠反应生成不溶性的硅酸，反应现象不同，所以可以用盐酸鉴别碳酸钠和硅酸钠，故 C 正确；D、淀粉胶体能产生丁达尔效应，氢氧化钠溶液不能产生丁达尔效应，反应现象不同，所以可以用丁达尔效应检验氢氧化钠溶液和淀粉胶体，故 D 正确故选 A2.【答案】C【解析】本题考查有机物的结构与性质。A 项，A 中不存在连接四个不同原子或基团的 C 原子，故不含手性 C 原子，错误；B 项，B 中酚羟基也能使酸性 KMnO4溶液褪色，错误；C 项，C 中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应，1molC分子最多可与 4molH2发生加成反应，正确；D 项，C 中没有能够发生消去反应的基团如卤素，醇羟基等，不具备发生消去反应的条件，错误。3.【答案】B【解析】解：A两个反应中，C 元素的化合价均由4 价升高到+4 价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故 A 正确；B由 CH4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=574kJmol 1 ，水由气态变为液态，放出热量，则 CH4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（l）H=Q，Q574kJmol 1 ，所以H574kJ/mol，故 B 错误；C可知 4NO2（g）+2N 2（g）=8NO（g） ；H=+586kJ/mol，故 C 正确；DCH 4（g）+2NO 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）+N 2（g） ，1molCH 4反应转移 8mol电子，则用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故 D 正确；故选 B4.【答案】C【解析】解：AH +、SiO 32 反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，故 A 错误；BFe 3+、SCN 发生络合反应而不能大量共存，且该反应用于铁离子检验，故 B错误；C离子之间不反应，所以能大量共存，故 C 正确；DNH 4+、OH 生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故 D 错误；故选 C5.【答案】A【解析】解：A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 是周期表中原子半径最小的