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2016-2017 学年重庆市望江中学高一(上)期中化学试卷一、选择题(总分 48 分每小题 4 分,共 12 题)1下列叙述中正确的是()A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔 D物质的量的单位是摩尔2下列关于 SO2 的叙述中,正确的是()ASO 2 的摩尔质量是 64 gB1mol SO2 中所含分子数为 6.021023C1 mol SO2 的质量是 64 g/molD常温常压下,1 mol SO 2 的体积为 22.4 L3等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是 1:1B它们的氧原子数目之比为 2:3C它们的质量之比为 1:1D它们所含原子数目之比为 3:44下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是( )A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 D300mL 5mol/L KClO3 溶液5下列溶液中物质的量浓度为 1molL1 的是()A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 22.4 LHCl 溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸与 9 L 水混合D将 10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液6下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; 1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子;6.0210 23 就是阿伏加德罗常数; 氢原子的摩尔质量是 1g; HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量; 1mol CO2 中含有 1mol 碳和 2mol 氧A B C D全部7在盛有碘水的试管中,加入少量 CCl4 后振荡,静置片刻后()A整个溶液变紫色 B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色 D下层无色上层紫红色8Fe(OH) 3 胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得,但两者是截然不同的两种物质FeCl 3 溶液、Fe(OH) 3 胶体共同具备的性质是()A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时,都能产生丁达尔效应9下列物质的分类正确的是()碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 BaCO3 MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3AA BB CC DD10下列电离方程式正确的是()AH 2CO32H+CO32 BNaHSO 4=Na +HSO4CNaHCO 3=Na+H+CO32 DNH 4Cl=NH4+Cl11下列离子方程式书写正确的是()A盐酸中滴入碳酸钠溶液: CO32+2H+=H2O+CO2B铁粉与稀硫酸反应:2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2C盐酸中滴入氢氧化钠溶液:HCl +OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上:CO 32+2H+=H2O+CO212在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK +、Na +、NO 3、MnO 4BK +、Na +、Cl 、SO 42CK +、Na +、 Br、Cu 2+ DNa +、Ba 2+、OH 、SO 42二、填空题(共 52 分)13 (9 分)现有以下物质,其中属于电解质的是,属于非电解质的是 ,能够导电的物质NaCl 溶液 干冰 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜BaSO 4 固体 蔗糖 酒精 熔融的 KNO314 (13 分) (1)1.5mol HNO 3 约含有个氧原子,含 0.6mol H 的 C6H12O6 的物质的量是mol(2)22 克 CO2 的物质的量为mol,该气体在标准状况下的体积为 L(3)4gNaOH 固体的物质的量为mol,将其溶于水配成 500mL 溶液,此溶液中 NaOH的物质的量浓度为(4)将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL,稀释后溶液的物质的量浓度是(5)实验室制备 Fe (OH) 3 胶体的化学方程式15 (15 分)写出图中序号 仪器的名称:(1); ; ; ;(2)除去粗盐中的泥沙应选择装置,操作名称 (3)分离水和汽油的混合物应选择装置,操作名称 (4)除去淀粉溶液中的 NaCl 应选择装置,操作名称 (5)除去酒精溶液中的水应选择装置,操作名称 16 (15 分)某次实验需用 0.4molL1 NaOH 溶液 480mL配制方法如下:(1)配制该溶液应选用mL 容量瓶;(2)用托盘天平准确称量g 固体 NaOH;(3)将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中,倒入约 300mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液 ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用 加蒸馏水至 盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是,偏低的是,对实验结果没有影响的是 (填各选项的序号) A用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时,所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线2016-2017 学年重庆市望江中学高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(总分 48 分每小题 4 分,共 12 题)1下列叙述中正确的是()A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔 D物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】A物质的量的单位为 mol,而质量的单位为 g;B物质的量描述微观粒子的集体,单位为 mol,而物质的数量单位为个;C摩尔是物质的量的单位,物质的量为基本物理量;D物质的量为基本物理量,其单位为 mol【解答】解:A物质的量为描述微观离子集体的物理量,单位为 mol,而物质的质量描述物质含有的质量多少,单位为 g,二者完全不同,故 A 错误;B物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量,不同于物质的数量,故 B 错误;C物质的量为基本物理量,而摩尔为物质的量的单位,故 C 错误;D摩尔为物质的量的单位,物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一,故 D 正确;故选 D【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系,题目难度不大,注意掌握物质的量的概念,明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系2下列关于 SO2 的叙述中,正确的是()ASO 2 的摩尔质量是 64 gB1mol SO2 中所含分子数为 6.021023C1 mol SO2 的质量是 64 g/molD常温常压下,1 mol SO 2 的体积为 22.4 L【考点】摩尔质量;阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A摩尔质量的单位是 g/mol;B根据 N=nNA 计算;C质量的单位是 g;D常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol【解答】解:A二氧化硫的摩尔质量是 64g/mol,故 A 错误;BN=nN A=1molNA/mol=NA,故 B 正确;C.1mol 二氧化硫的质量是 64g,故 C 错误;D常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,所以 1 mol SO2 的体积大于 22.4 L,故 D错误;故选 B【点评】本题考查了摩尔质量的判断,难度不大,有关气体体积的计算要注意温度和压强,为易错点3 (等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是 1:1B它们的氧原子数目之比为 2:3C它们的质量之比为 1:1D它们所含原子数目之比为 3:4【考点】物质分子中的原子个数计算;物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据 N=nNA 可知物质的量相同时,分子数之比等于物质的量之比;B、根据 N=nNA 可知物质的量相同时,分子数之比等于物质的量之比,再计算氧原子数之比分析;C、根据 m=nM 可知物质的量相同时,质量之比等于物质的摩尔质量之比;D、根据 N=nNA 可知物质的量相同时,分子数之比等于物质的量之比,再计算原子数之比分析;【解答】解:A、等物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比等于物质的量之比=1:1,故 A正确;B、等物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比等于物质的量之比=1 :1,1 个 SO2 分子中含有2 个氧原子,1 个 SO3 分子中含有 3 个氧原子,则所含 O 原子数之比为(12):(13)=2:3,故 B 正确;C、等物质的量的 SO2 和 SO3 质量之比等于物质的摩尔质量之比=64 :80=4:5,故 C 错误;D、等物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比等于物质的量之比=1:1,1 个 SO2 分子中含有3 个原子,1 个 SO3 分子中含有 4 个原子,则原子总数之比为(13):(14)=3:4,故 D 正确;故选:C【点评】本题考查有关物质的量的计算,并结合原子、分子个数的计算方法解答,难度中等4下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是( )A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 D300mL 5mol/L KClO3 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中 c(Cl )=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关【解答】解:A、200mL 2molL 1MgCl2 溶液中 c(Cl )=2c (MgCl 2)=2mol/L2=4mol/L;B、1000mL 2.5molL 1NaCl 溶液中 c(Cl )=c(NaCl)=2.5mol/L;C、250mL 1molL 1AlCl3 溶液中 c(Cl )=3c(AlCl 3)=1mol/L3=3mol/L;D、氯酸钾中不含氯离子,所以氯离子的物质的量浓度是 0;所以氯离子浓度最大的是 5mol/L,故选:A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据溶液中 c(Cl )=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可,易错选项是 D,注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子5下列溶液中物质的量浓度为 1molL1 的是()A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 22.4 LHCl 溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸与 9 L 水混合D将 10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、40 g NaOH 为 1
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