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西安市第一中学2014-2015 学年度第一学期期末考试高一化学试题(必修 1)可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 K: 39 Fe: 56 Zn:65第 I 部分 选择题(共 50 分)一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分)1、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是:四氯化碳 汽油 酒精( )A、只有 B、和C、和 D、2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C 、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸3、在相同条件下,两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的( )A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量4、在三个密闭容器中分别充入 Ne,H 2,O 2 三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p) ,从大到小的顺序是( )A、p(Ne)p(H 2)p(O2) B、p(O 2) p(Ne) p(H2)C、 p(H2) p(O2) p(Ne) D、p(H 2) p(Ne) p(O2)5、下列反应的离子方程式不正确的是:( )A、醋酸加入氨水: CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB、铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu 2+ AgC、碳酸钙加入醋酸:CO 32- + 2 CH3COOH = CO2+ 2 CH3COO- + H2OD、澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H 2O6、下列各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I - Cl- Al3+ S2- B、Na + K+ NH4+ Ba2+ C、 Br- Cl- S2- CO32- D、SO 32- NO3- SO42- HCO3- 7、下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是( )A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba 2+离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A、Cu 2+和 SO42- B、Cu 2+和 Cl- C、K +和 SO42- D 、Ag +和 NO3-9、下列各组物质类别,在物质分类里前者从属于后者的一组是( )A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物C、单质、化合物 D、化合物、混合物10、FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体具有的共同性质是 ( )A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色C、分散质具有相同的微粒直径 D、都可以产生丁达尔效应11、某溶液中含有 Cl-与 I-的浓度相同,为了氧化 I-而不使 Cl-氧化,试根据下列三个反应:2Fe 3+2l-=2Fe2+l2;2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O判断可选用的氧化剂(氯气除外)是( )A、FeCl 2 B、KMnO 4 C、浓盐酸 D、FeCl 312、下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )A、CO H 2O CO2H 2 B、3NO 2H 2O2HNO 3NOC、 2Na2O22H 2O4NaOHO 2 D、2F 22H 2O4HFO 213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为:2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 14、已知氧化还原反应:2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A、13 mol B、 12 mol C、11 mol D、10mol15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水 .反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:316、甲、乙两烧杯中各 有盛有 100mL、2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙1 2,则加入铝粉的质量为A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g17、200 时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后,固体质量增加了 3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为( )A、5.8 gmol 1 B、11.6 gmol 1 C、23.2 gmol 1 D、46.4 gmol 118、某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) ,下列分析推理不正确的是( )50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 gV(CO 2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LA、盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol L-1 B、通过表中数据能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C、加入混合物 9.2 g 时盐酸未反应完 D、15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应19、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO42-全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A、Al 3+ B、Al(OH) 3 C、 AlO2- D、Al 3+和 Al(OH)320、将过量的 CO2 分别通入下列溶液中,最终有沉淀析出的溶液是()CaCl 2 溶液 Na 2SiO3 溶液 Ca(ClO) 2 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 A、 B、只有 C、只有 D、只有21、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是( )A、3:2 B、2:3 C、 1:2 D、 1:122、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品23、已知:KClO 36HCl(浓) KCl 3Cl 23H 2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上,并用表面皿盖好。下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 实验现象 结论A、滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 Cl2 具有还原性B、滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性C、石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2 具有漂白性D、KI 淀粉溶液中变蓝色 Cl2 具有氧化性24、向 BaCl2 溶液中通入 SO2 至饱和,此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊加入的这种物质不可能是() A、FeCl 3 溶液 B、AgNO 3 溶液 C、 NH4Cl 溶液 D、稀氨水25、检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( )A、通过澄清石灰水 B、先通过饱和 NaHCO3 溶液,再通过澄清石灰水C、先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 D、先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水 第部分 非选择题 (共 50 分)二、简答题:(4小题,共50分)26、 (16 分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl 3 溶液、FeCl 2 溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写):序号实验内容实验现象离子方程式 实验结论在 FeCl2 溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性在 FeCl2 溶液中加入锌片ZnFe 2+Zn 2+Fe在 FeCl3 溶液中加入足量铁粉Fe 2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论: 。(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。 (填序号) A、Cl 2 B、NaC、 Na+ D、E、 SO2ClF、盐酸 (4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。27、 (14 分)研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验。(1)根据反应 Na2SO3(固)H 2SO4(浓)Na 2SO4SO 2H 2O,制备 SO2 气体。用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2 的实验装置(含试剂)示意图。 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。(2)将 SO2 气体分别通入下列溶液中: 品红溶液,现象是 ; 溴水溶液,现象是 ; 硫化钠溶液,现象是 。(3)有一小组在实验中发现,SO 2 气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满) 。 原因 ,验证方法 。 原因 ,验证方法 。 原因 ,验证方法 。28、 (12 分)A、B 、C、D、E 五种化合物,均含有
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