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西安市第一中学 2014-2015 学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:S:64 0:16 H:1一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分;共 50 分)1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法不正确的是 ( )A目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D煤、石油和天然气都属于碳素燃料2某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的 是 ()A反应过程可表示为BE1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应 的活化能C正反应的热效应为 HE1E2 cd9稀氨水中存在着下列平衡:NH 3H2O NH OH ,若要使平衡向逆反应方向 4移动,同时使 c(OH )增大,应加入适量的物质是 ()NH 4Cl 固体 硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4 固体A B C D10在 300 mL 的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的 CO 气体,一定条件下发生反应:Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表:温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法不正确的是 ()A上述生成 Ni(CO)4的反应为放热反应B在 80 时,测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 molL1 ,则此时 v正 v 逆C25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105D80 达到平衡时,测得 n(CO)0.3 mol,则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL111下列说法正确的是 ()A常温下,反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H0B自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的D反应 2Mg(s)CO 2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的 H012下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( )A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解13将 100mL1 mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中碳酸根离子浓度的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小14常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 pHa,下列能使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐 D提高溶液的温度15下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解C. 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等16相同温度下,容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ; 。实验测得起始、平衡197HkJmol时的有关数据如下表:下列叙述正确的是 ( )A若在上述条件下反应生成 2molSO3(s)的反应热为H 1,则H 1c(H )23 3c(OH )18.下列关于原电池的叙述正确的是( )A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置起始各物质的物质的量/mol容器 SO2 O2 SO3 Ar达到平衡时体系能量的变化甲 2 1 0 0 放出热量:Q 1乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q 2丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q 3C原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原 D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极19X、Y、Z、M 代表四种金属元素,金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z 极上有氢气放出;若电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时,Y 先析出;又知 M2的氧化性强于 Y2 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY20相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是 ()21 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合22常温下某溶液中,由水电离出的H +为 11012mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是( )AK +、Na +、SO 42、NO 3 BNa +、K +、S 2、CO 32 CFe 2+、Mg 2+、Cl 、SO 42 DNH 4+、Cl 、K +、SO 3223家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )A4Fe(OH) 22H 2OO 24Fe(OH) 3 B2Fe2H 2OO 22Fe(OH) 2C2H 2OO 24e -OH DFe3e -Fe 324已知 20C 时 AgBr 的溶解度为 8.4106 AgCI 的溶解度为 1.5104将AgCI 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓硝酸银,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl沉淀多于AgBr沉淀C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl和AgBr沉淀等量生成25.下列述叙正确的是 ( )A要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁,可以选用氢氧化钠B镀锡铁表面有划痕是,仍然能阻止铁被氧化C向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K 3Fe(CN)6溶液,一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜,遇到深层的ZnS和PbS,便慢慢地使之转变为CuS非选择题(共 50 分)二填空题(包括实验、计算)26 (14 分)25 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.310 7 K25.610 113.0108请回答下列问题:(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序 3 23为_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO ,c.CH 3COONa,d.NaHCO 3,pH 由大到小的顺序是_(填编号) 。(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL,稀释过程中 pH 变化如图所示,则HX 的电离平衡常数_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_稀释后,HX 溶液中由水电离出来的 c(H )_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)27 (6 分)物质 AE 都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL,pH 的变化关系如图甲所示,其中 A 与 D 反应得到 E。请回答下列问题。(1)根据 pH 的变化关系,写出物质的化学式:B_,C_。(2)写出 A 与 C 反应的离子方程式: _。28 (12 分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X 极与电源的 _(填“正”或“负”) 极相连,氢气从_(填“A” 、 “B”、 “C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则 M 为_(填“阴离子”或“阳离子” ,下同)(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的反应式为_。(4)若在标准状况下制得 11.2 L 氢气,则生成硫酸的质量是 _,转移的电子数为_。29 (8 分)25 时几种难溶电解质的溶解度如表所示:难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109沉淀完全时的 pH 11.1 6.7 9.6 3.7在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 ,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,阳离子 NH 、H 、Na 4阴离子 OH 、CH 3COO 、Cl 充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ,先将混合物溶于水,加入一定量的 H2O2,将 Fe2 氧化成 Fe3 ,调节溶液的 pH4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe 2 、Fe 3 都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_。(3)中除去 Fe3 所发生的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中,正确的是_(填字母)。AH 2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2 可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在30 (12 分)10 时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化:温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大,故碱性增 3强,该反应的离子方程式为_
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