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绥滨一中 20162017 学年度上学期高三第一次月考化学试卷( 满分 100 分 考试时间 90 分钟 ) 命题人:满艳霞 审核人:高三备课组注意事项:1、 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,答题前,考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。2、 第卷(选择题)答案必须使用 2B 铅笔填涂;第卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。3、 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Ba -137第卷 选择题(共 50 分)一、选择题(每题只有 1 个选项符合题意,110 题每小题 2 分,1120 题每小题 3 分)1、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。下列说法正确的是( )AO 2和 O3互为同位素BO 2转化为 O3为化学变化C相同物质的量的 O2和 O3的体积相同D相同质量的 O2和 O3含有相同的分子数2、下列有关物质分类或归类正确的是( ) 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; 化合物: 2Cal、烧碱、聚苯乙烯、HD; 电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡; 同系物: 2HO、 24、 362CHO、 482; 同素异形体: 60、 7、金刚石、石墨。 A. B. C. D. 3、配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A称量时,将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线4、下列物质分类的正确组合是( )选项 酸 碱 碱性氧化物 盐A H2CO3 纯碱 CaO 明矾B H2SO4 烧碱 Na2O 小苏打C HNO3 氨水 Al2O3 石灰石D NaHCO3 熟石灰 Al(OH)3 食盐5、下列说法正确的是( )A固体硫酸钠不能导电,所以硫酸钠是非电解质B在 NaOH 溶液中除了 Na+、OH -外,不存在其它粒子CNaOH 溶液能导电,所以 NaOH 溶液是电解质DCO 2、SO 2、SO 3、NH 3等均属于非电解质6、下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中,H 、K 、S 2 、Br 能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3胶体A B C D7、下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( )A氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是()A钠着火时可用细砂来灭火B切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生 2Na+O2Na 2O2反应C过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是:2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL1 的是()A将 0.1 mol HCl 充分溶解在 1 L 水中B将 60 g 质量分数为 10%的醋酸与 940 g 水混合C将 3.1 g 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液D将 14.2 g Na2SO410H2O 溶于水中配成 1 L 溶液10、卫生部发出公告,自 2011 年 5 月 1 日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是()ACaO 2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为 1:1CCaO 2和水反应时,每产生 1mol O2转移电子 4molDCaO 2和 CO2反应的化学方程式为:2CaO 2+2CO2=2CaCO3+O211、按体积比为 123 组成的 N2、O 2、CO 2的混合气体 100 g 在标准状况下的体积为( )A.60 L B.30 L C.11.2 L D.112 L12、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数为 0.2NAB铜与浓硫酸反应中,当转移的电子数为 0.2NA时,生成的 SO2为 2.24 LC1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中的 NH4+的数目小于 NAD由 NO2、O 2组成的混合物中共有 NA个分子,其中的氧原子数目为 2NA 13、下列离子方程式书写正确的是( )A单质钠放入水中:Na + H 2O Na+ + OH- + H2B二氧化硅溶于 NaOH 溶液:SiO 2 + 2OH- SiO32- + H2O C向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH 4+OH - NH3H 2O14、水热法制备直径为 1100 nm 的颗粒 Y(化合物) ,反应原理为:3Fe 2+ + 2S2O32- + O2 + aOH = Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa4 BS 2O32-是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为 5 mol15、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )AFeCl 2 溶液:K +、Na +、SO 42 、AlO 2 B使紫色石蕊试液变红的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3 、SO 42C向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后:NH 4+、Fe 3+、SO 42D在强酸性溶液中:K + 、Fe 2+、SO 42 、Br 16、Cl 2 与 NaOH(70)的溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO、NaClO 3 之比 4 : 1,则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为( )A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:117、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2 离子完全沉淀;另一份滴加 AgNO3溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na 的物质的量浓度(单位:molL 1 )为( )A (y2x)/a B (yx)/a C (2y4x)/a D (2y2x)/a18、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol,则下列判断错误的是( )A有 0250 mol KNO 3被氧化 B生成 44.8 L N2(标准状况)C转移电子的物质的量为 1.25 mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol19、下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定为 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类20、将一定量的 CO2气体通入 NaOH 溶液中,将产物在一定条件下蒸干后有三种可能:全部是Na2CO3,全部是 NaHCO3,可能是 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质 27.4g,发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成 25g ,如果将固体溶于 200 mL、2mol/L 的稀盐酸中发现恰好完全反应,并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量,其质量为( )A.11.7g B.23.4 g C.35.1g D.58.5第卷(非选择题.共 50 分)二、 (本题包括 4 小题,共 50 分)21 ( 16 分)、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 W(Na 2CO3) ,称取此混合物 50 溶于水中,配成 250 mL 溶液。方案一:沉淀法。利用化学反应把 HCO3、CO 32完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中 (Na 2CO3) 。(1)量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中 HCO3、CO 32完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号) 。ACaCl 2溶液 BMgSO 4溶液 CNaCl 溶液 DBa(OH) 2溶液(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是 ;(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为 mg,由此可以计算 (Na 2CO3) 。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得 (Na 2CO3) (填“偏大” 、 “偏小或“无影响” ) 。方案二:量气法。量取 1000 mL 配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约 20、10110 5 Pa)的体积,由此计算混合物中 (Na 2CO3) 。(1)装置中导管 a 的作用是 。(2)若撤去导管 a,使测得气体体积 (“偏大” , “偏小”或“无影响” ) 。 、 用 98%的浓 H2SO4(=1.84g/cm 3)配制 250ml 0.5mol/L 的稀 H2SO4的操作简单可概括为计算、 称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空: (1)所需浓 H2SO4的体积为 。 (2)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有: 。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22 ( 10 分)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性回答下列问题(1)H 3PO2与足量的 NaOH 溶液反应,生成 NaH2PO2,则 H3PO2为 元酸,其电离方程式是(2)H 3
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