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齐齐哈尔市实验中学 2014-2015 学年度下学期期末考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量:H1;C12;N14;O16;S32;Cl35.5;Na23;Fe56;Al27;Cu64.第卷(选择题,共 45分)一、单项选择题(本小题包括 15小题,每小题 3分,共 45分)1. 下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭除去冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2. 在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物 B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污 D用盐酸除去铁钉表面的铁锈 3. 下列说法错误的是A氧 化 钙 用 作 儿 童 食 品 的 干 燥 剂 存 在 安 全 隐 患B绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C雾霾天气对人的健康造成危害, “雾”和“霾”的分散质微粒不相同D聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的4下列有关物质的性质与应用均正确的是ASO 2和 Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力BNa 2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒CMgO、Al 2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料D氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或无水 CaCl2干燥5某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na +、NH 4 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+ 、SO 42- 、HCO 3- 、I -,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A4 种 B5 种 C6 种 D7 种6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H 2S+Fe3+ = Fe2+S+2H B. 少量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+ +4H2O+2NOC. 向 AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 等物质的量的 Ba(OH) 2与 NaHSO4在溶液中反应:Ba 2+OH-+H+ +SO42-=BaSO4+H 2O7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是ACu 和足量的稀硝酸反应产生 448L 气体时,转移的电子数为 06N A BS 2和 S8的混合物共 64g,其中所含硫原子数一定为 02N A C标准状况下,448 L NO 与 224 LO 2混合后气体中分子总数为 2NAD12g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为 003 N A8.硫酸铵在强热条件下分解:4(NH 4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO 2+SO 3+7H 2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是ABaSO 3和 BaSO4 BBaS CBaSO 3 DBaSO 49. 在学习中,我们经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是A 向 FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe 3 + 2Cl向 FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe 3 +2IB 向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体Ca2 +2OH +CO2 CaCO 3+ H 2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体Ca2 +2OH +SO2 CaSO 3+H 2O C 向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3CO32 2H CO 2 H 2O向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3SO32 +2H SO 2+H 2OD CO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2 +2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2 +2ClO+H2OCaSO 3+2HClO10.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3 5H 2O2NOHNO 39HF。下列有关说法正确的是ANF 3是氧化剂,H 2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C若生成 0.2 mol HNO3,则转移 0.2 mol电子 DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:气体 A 的饱和溶液A 与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐通入足量气体 B过滤则下列叙述错误的是AA 气体是 NH3,B 气体是 CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12对于实验的描述正确的是 A实验:逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡B实验:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色C实验:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置:酸性 KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去13.有 一 混 合 溶 液 , 其 中 只 含 有 Fe2+、 Cl-、 Br-、 I-(忽 略 水 的 电 离 ), 其 中 Cl-、 Br-、 I-的 个 数 之 比为 2: 3: 3, 向 溶 液 中 通 入 氯 气 , 使 溶 液 中 Cl-和 Br-的 个 数 比 为 7:3( 已 知 还 原 性 I-Fe2+Br-Cl-) , 则 通 入 氯 气 的 物 质 的 量 与 溶 液 中 剩 余 的 Fe2+的 物 质 的 量 之 比 为A5:4 B4:5 C5:12 D12:514. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比 Y多(同温同压) 金属性:XYB 向滴有甲基橙的 AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性C 在 CuSO4溶液中加入 KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为 CuID 取久置的 Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质15. 将 119 克由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中,合金质量减少了 27克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,标准状况下生成了 672LNO,向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液,则最终所得沉淀的质量为A194g B22.lg C272g D30g第卷(非选择题,共 55分)16.填空:(6 分)1)检验某溶液中含有 NH4+的操作是: .2)保存硫酸亚铁溶液时常加入 和 .3)鉴别 NaCl和 KCl的方法是 ,操作中必用的化学试剂是 .4)氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用 现象区分.17.(10 分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为 118 号元素。ABCGFK催化剂DAH2OEA放电DHS O2N a O HIH C lJ已知:A、F 为无色气体单质,B 为具有刺激性气味的气体,C 为黑色氧化物,E 为红色金属单质(部分反应的产物未列出) 。请回答下列问题:1 D的化学式为 ;E 原子外围电子排布式为 2 A与 B生成 D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。3 E与 G的稀溶液反应的离子方程式为 .4 B和 C反应的化学方程式为 .J、K 是同种金属的不同氯化物,K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J生成 K的离子方程式 18.(10 分)用含有 A1203、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。 ,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤:.向滤液中加入过量 KMnO4溶液,调节溶液的 pH约为 3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:.加入 MnSO4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1) H2S04溶解 A12O3的离子方程式是 。(2)请将 KMnO4 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4-+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ 1 1 (3)生成各种氢氧化物沉淀的 pH如下表(金属离子的起始浓度为 0.1molL-1)Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8根据表中数据解释步骤的目的: 。(4)己知:一定条件下,MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向 的沉淀中加入浓 HCl并加热,能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 . 中加入 MnS04的目的是 .19.(14 分)用二氧化氯(ClO 2) 、铁酸钠(Na 2FeO4摩尔质量为 166 gmol1 )等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO 2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl 和 Fe3 。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么 ClO2、Na 2FeO4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。 (填化学式)(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为59,沸点为 11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸(H 2C2O4)在 60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2,其中 A为 ClO2的发生装置,B 为 ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:A 中反应产物有 K2CO3、ClO 2和 CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B 部分还应补充什么装置: ;该装置按补充完整后,装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或 C”), 理由是 。C 中的试剂为 NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO 2),发该反应的离子方程式为 。若实验时需要 450mL 4molL 的 NaOH溶液,则在精确配制时
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