分析化学练习题 1一、填空题：1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 系统误差小 B. 随机误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（ ）A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. 增加测定次数3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（ ） 。A氢氧化钠 B浓 HCl CK 2Cr2O7 DKMnO 4 4. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是 CaKa（ ） 。A10 -6 B10 -7 C10 -8 D10 -95. 25时 AgCl 的 KSP=1.810-10， Ag2CrO4 的 KSP =1.110-12。则 AgCl 比 Ag2CrO4 的溶解度（ ）A大； B. 2 倍； C. 相等； D.小。6. 某二元酸的 pKa1，pKa 2 分别为 3.00，8.00。pH=3.00 的 0.20 mol.L-1 H2B 溶液中，HB - 的平衡浓度是（ ）A. 0.15 mol.L-1 B. 0.050 mol.L-1 C. 0.10 mol.L-1 D.0.025 mol.L-17. 下列各酸碱溶液的浓度均为 0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）A.乙二胺（pK b1=4.07, pKb2=7.15） B.邻苯二甲酸（pK a1=2.95, pKa2=5.41）C.亚磷酸（pK a1=1.30, pKa2=6.60） D.联氨（pK b1=5.52, pKb2=14.12）8. M（L） =1 表示 （ ）A.M 与 L 的副反应相当严重 B.M 的副反应较小 C.M 与 L 没有发生副反应 D.M=L9.氧化还原滴定的主要依据是 （ ）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化； B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；C.滴定过程中电极电位发生变化； D.滴定过程中有络合物生成。10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（ ）A.保护 AgCl 沉淀，防止其溶解； B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；C.作指示剂； D.防止沉淀凝聚。11.当吸光度 A 值为多少时，测定浓度所产生的相对误差最小 （ ）A.0.368 B.0.434 C.4.34 D.36.812. 用配位滴定法，能准确滴定金属离子可行性的条件是pM=0.2，Er0.1% （ ）A. ； B. ；8K)(lgMY， 计 量 点c 6K)(lgMY， 计 量 点cC. ； D. 8MY .6MY13. 含 0.010g Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为 99，则等体积萃取一次后，水相中残留 Fe3+的量为 （ ）A.0.10mg； B.0.010mg； C.1.0mg； D.1.01mg14.用重铬酸钾测定全铁含量时，使用二苯胺磺酸钠作指示剂，加入何种物质降低 Fe3+/Fe2+电对的电极电势 （ ）A.H2SO4； B.HCl； C.H3PO4； D.HNO315. 移取 20.0mL KHC2O4H2C2O4 试液两份。其中一份酸化后，用 0.0200molL-1 KMnO4溶液滴定至终点时，消耗 20.0mL；另一份试液若以 0.100 molL-1 NaOH 溶液滴定至酚酞变色时，消耗 NaOH 的体积是 （ ）A.20.0mL； B.15.0mL； C.30.0mL； D.25.0mL16. 某碱性溶液，含 Fe3+、 SO42- 、Mg 2+ 、 Na+ 、Cl -，则 Fe(OH)3 沉淀表面首先吸附的离子是（ ）A. SO42- B. Mg2+ C. Na+ D. Cl-17. 有色配合物的摩尔吸光系数，与下面因素中有关的是（ ）A.比色皿厚度； B.有色配合物浓度；C.入射光波长； D.吸收池材料。18某有机酸的 pKa 为 12.53，其 Ka 值应表示为（ ）A. 2.95110-13 B. 3.010-13C. 2.9510-13 D. 410-1319. 要配制 pH=6.00 缓冲液 NaAc 和 HAc 的摩尔比是（ ） （K a1.810 -5)A. 2:1 B. 18:1 C. 0.18:1 D. 0.9:120. 下列条件中，适合佛尔哈德法的是（ ）A. pH6.510 B. 滴定酸度为0.31 molL -1 H+ C. 以曙红为指示剂 D. 以 K2CrO4 为指示剂二、填空题：1. 对某试样中 S 的质量分数进行测定， 4 次结果为 47.64%, 47.69%, 47.52%, 47.55% 。测定平均值为 ，标准偏差为 。2. H3PO4 溶液的质子条件式为_。3.0.1 molL-1 CH2ClCOOH（pK a =2.86）溶液的 pH 为_ 。4. 在 pH=5.5 的六亚甲基四胺缓冲介质中，以 0.020 molL-1 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+。已知 =6.25，则 =_。)(计 量 点pPblgPbYK5. 莫尔法分析 Cl 时，用 AgNO3 为标准溶液，指示剂为 。6.将磷矿石中的磷以 MgNH4PO4 形式沉淀，再灼烧为 Mg2P2O7 形式称重，计算 P2O5 含量时的换算因数计算式是_。7.配制碘标准溶液时，必须加入 KI，其目的是_ 。8.测定某钾盐溶液中 K+含量时，先将 20.00mL 该溶液通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用 0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定，用甲基橙作指示剂，用去 NaOH 溶液 25.00mL，则该溶液中 K+ 的浓度为_ molL -1。9. 滴定误差是指 与化学计量点不一致所造成的误差。三、简答题：1. 氧化还原滴定中常用的指示剂有几种类型？各举一例。2. 简述晶型沉淀的沉淀条件。3. 佛尔哈德法测 Cl- 时，为什么要加入硝基苯？考虑到硝基苯有毒，还可采用什么方法代替？4. 碘量法的误差来源有哪些，怎样避免。四、计算题：1.用 0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定同浓度的 50mL H3PO4 溶液，请计算滴入 NaOH 溶液的体积分别为 0mL，25.00mL，50.00ml，75.00mL 时，溶液的 pH 各为多少？（已知：H3PO4 的 pKa1 =2.12，pK a2 =7.21，pK a3 =12.32）2.准确称取 PbO 和 PbO2 混合物试样 1.0000g。在酸性溶液中加入 25.00mL 0.2500 molL-1 H2C2O4 溶液，使 PbO2 还原为 Pb2+，然后用氨水中和溶液，使所有的 Pb2+沉淀为 PbC2O4，过滤。滤液酸化后，用 0.04000 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定，用去了 22.50mL；沉淀用酸溶解后，用上述 KMnO4 标准溶液滴定，用去 30.00mL，写出主要反应方程式并计算试样中 PbO2 和 PbO 的质量分数。M (PbO) =223.2 M (PbO2) = 239.23.浓度为 1.0010-4 molL-1 的 KMnO4 溶液，在 525nm 处用 1.00cm 的比色皿测得透光率为 50.0%。计算：（1）该溶液的吸光度为多少？（2）在同样条件下，若此溶液的浓度增加一倍，吸光度和透光率各为多少？（3）在同样条件下，测得某 KMnO4 溶液的透光率为 75.0%，则溶液的浓度为多少？