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12015-2016 学年第 4 次自主命题化学试题7.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 8N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A25时,pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 数目为 0.1NAB1molNa 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,转移 2NA个电子C标准状况下,2.24L 辛烷中所含极性共价键的数目为 1.8 NAD电镀铜时,若阴极得到电子数为 2NA个,则阳极质量减少 64g9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )http:/www.ks5u.com/选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液10abcd为短周期元素,a 的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A四种元素中 d 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11.某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL,加入过量NaOH 溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子( )BCl -一定存在,且 c(Cl -)0.4mol/LCSO 42-、NH 4+、一定存在,Cl -可能不存在DCO 32-、Al 3+一定不存在,K +可能存在12新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图, (已知硼氢化钠中氢为1 价) ,有关该电池的说法正确的是( )A放电过程中,正极附近溶液中的 H+浓度减小B电池正极区的电极反应为:BH +8OH 8e 4= BO + 6H2OC放电过程中,Na +从正极区向负极区迁移2D在电池反应中,每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为 6NA个13常温下,向 20.00mL0.1000molL-1 (NH 4) 2SO4溶液中逐滴加入 0.2000molL-1 NaOH 时,溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)下列说法正确的是() A点 a 所示溶液中:c(NH 4+)c(SO 42-)c(OH -)c(H +)B点 b 所示溶液中:c(NH 4+)=c(Na +)c(H +)=c(OH -)C点 c 所示溶液中:c(SO 42-)+c(H +)=c(NH 3H2O)+c(OH -)D点 d 所示溶液中:c(SO 42-)c(NH 3H2O)c(OH -)c(NH 4+)26(14 分) 亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。已知:NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO2 3H2O,高于 38时析出晶体的是 NaClO2,高于 60时 NaClO 2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO 2)可溶于水。利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是 ,装置的作用是 。(2)装置中产生 ClO2,涉及反应的化学方程式为 ;装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。(3)从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为:减压,55蒸发结晶;趁热过滤; ;低于 60干燥,得到成品。如果撤去中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 。(4)设计实验检验所得 NaClO2晶体是否含有杂质 Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水, 。(5)为了测定 NaClO2粗品的纯度,取上述初产品 10.0g 溶于水配成 1L 溶液,取出 10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的 KI 溶液,充分反应后(NaClO 2被还原为 Cl ,杂质不参加反应),加入 23 滴淀粉溶液,用 0.20 molL -1 Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液 20.00mL,试计算 NaClO2粗品的纯度 。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)27(15 分).(9 分)将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图 1 所示。3请回答:(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到 10 min 时,共吸收热量 11.38 kJ,则该反应的热化学方程式为: ;(3)计算该反应的平衡常数 K= (要求写出计算过程) 。(4)反应进行到 20 min 时,再向容器内充入一定量 NO2,10min 后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 molL。第一次平衡时混合气体中 NO2的体积分数为 w1,达到新平衡后混合气体中 NO2的体积分数为 w2,则 w1 w2 (填“” 、 “=”或“”);请在图 2 中画出 20 min 后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。 (6 分) 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题:(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是 (2)已知 Ksp(AgCl)=1.810 10 ,若向 100mL0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入 100mL0.020molL1 的盐酸,混合后溶液中 Ag+的浓度为 ,pH 为 (3)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以 ZnCl 2和 NH 4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时,负极材料上的电极反应式为 。28(14 分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业,某工厂用褐煤烟灰(主要成分为 C、GeO 2,还有少量 Al2O3和 SiO2)为原料制备 GeO2,其流程如图所示:4已知:GeO 2难溶于水和稀盐酸,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物,可与强碱溶液生成锗酸盐,也可与浓盐酸生成可溶于水的 GeCl4(GeCl4的沸点是 83.1)。(1)用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 ,操作“X”的名称为 ,该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是 。(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式: 。(3) “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 molL1 时有利于生成 GeCl4,写出该反应的化学方程式: ,若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是 。(4)GeO 2产品中通常混有少量 SiO2。取样品 w g,测得其中氧原子的物质的量为 n mol,则该样品中 GeO2的物质的量为 mol(用含 w、n 的代数式表示)。36化学选修 2化学与技术(15 分)研究 CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在,其中 HCO 占 95%。写出 CO2溶于水产生 3HCO 的方程式: 。 3(2)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式: 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O。用 18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: (CH2O)xx 18O2xH 2O= = = = =光 能 叶 绿 体(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量5溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收 CO2。用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3,再用 x molL1 HCl 溶液滴定,消耗 y mL HCl 溶液。海水中溶解无机碳的浓度 molL 1 。(4)利用如图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理: 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。37化学 3物质结构与性质 (15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A 2-和 B+具有相同的电子构型;C、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中 C 原子的核外电子排布式为 。 (2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E,E 的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物 D2A 的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A,其化学方程式为 。 6(5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=0.566 nm,F 的化学式为 ;晶胞中 A 原子的配位数为 ;列式计算晶体 F 的密度(gcm -3)
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