1考点十四 离子化合物和共价化合物. 教材精讲：1. 本考点知识结构2. 基本概念化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound） ，如 NaCl、KOH、CaO、MgCl 2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如 HCl、H 2O、CO 2、CH 4、NH 3等。3. 共价化物与离子化合物比较：离子化合物 共价化合物构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）非金属元素与非金属元素化学键 含有离子键（也可能有共价键或配键） 只含有共价键晶体类型 离子晶体 原子晶体或分子晶体导电性 溶解或熔化均能导电 极性共价化合物在溶解于水后才能导电.典型例题例 1.(2003 年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外电子层 2 或 8 电子结构 D共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构答案:A例 2下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na+离子周围吸引一个 Cl-D因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如 NaCl 和 CsCl，每个 Na+周围吸化合物离子化合物共价化合物金属盐类含铵根盐类 离子键；离子键与共价键（或配键）共价键强碱类2引 6 个 Cl-，每个 Cl-周围吸引 6 个 Na+，故 Na+和 Cl-的个数比是 1：1，而每个 Cs+离子周围吸引 8 个 Cl-，而每个 Cl-周围也吸引 8 个 Cs+。故 A 正确。答案：A.跟踪训练：一、选择1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )A10 B12 C24 D283.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )。A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼4.下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是( )。ABeCl 2 BH 2S CPCl 3 DSF 45下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )。ABF 3 BH 2O CSiCl 4 DPCl 56下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。ANH 4C1=NH3+HCl BNH 3+C02+H20=NH4HCO3C2NaOH+C1 2=NaCI+NaCl0+H20 D2Na 202+2C02=2Na2CO3+027中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、80 MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键8下列分子有极性的是( )。 ACCl 4 BC0 2 CNH 3 DC 6H69下列电子式中，正确的是( )。A B C D10关于氢键的下列说法中正确的是( )。A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 DHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键11能够用键的强度解释的是( )。3AN 2的化学性质比 O2稳定 BHNO 3易挥发，H 2S04难挥发C常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D稀有气体很难发生化学反应12三氯化氮(NCl 3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于 NCl3的叙述正确的是( )。ANCl 3分子中的电荷分布是均匀、对称的 BNCl 3分子是由极性键组成的极性分子CNCl 3分子中不存在孤对电子，只有成键电子 D分子中所有原子的最外层都达到 8电子结构13含有非极性键的离子化合物是( )AC 2H2 BNa 2O2 C(NH 4)2S DCaC 214. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据O22- O2- O2 O2+键长(10 -12m) 149 128 121 112键能(kJmol) x y z=494 w=628其中 x，y 的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为 wzyx，该规律是( )A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C成键所用电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大15下列化学式中不能表示其分子组成的是( )ANaCl BCH 3Cl CSiO 2 DAr 16下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 ( )A金刚石与 SiO2 B石墨和食盐熔化 C碘和晶体 CO2的升华 D金属钠和 NaN03的熔化17通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B 3N3H6和 C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( )AB 3N3H6是由极性键组成的环状分子 BB 3N3H6具有碱性CB 3N3H6能发生加成反应和取代反应 DB 3N3H6各原子不在同一平面上18.铬（Cr）的最高正价为+6 价，由此可推断 CrO5的结构是（ ）A B C D19据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( )AN 60易溶于水 B稳定性 N60N2 数 据 O-O4D熔点 N60N2，故熔点 N60高于 N2。 20. BC 21. C 【 解析】考查学生对题于信息的理解。H 3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展。B 项 H2、D 2、T 2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故 B 错误。 22. D【解析 】同素异形体是指单质，同系物要求结构相似，A 错；Si0 2晶体中 1 个 Si 原子和 4 个 0 原予形成 4 个共价键，B 错；HI 的相对分子质量虽然大于 HF，但 HF 分子间存在氢键，C 错，故选 D。 23.C 【解析】高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，每个氮原子拥有一个单键的 12，故 n(N)：n(N-N)=l：(312)=2：3。 24.AB 【解析 】由“CaC 2和 MgC2都是离子化合物” ，以及乙炔的实验室制取原理可知 C、D项明显错误。二、填空、判断25、 （2） （4） 26、 （1）白磷（P 4） 氢气（H 2） （2）6 （3）4PH 3=P4+6H2 27、(1) CaC 2+2H2OCa(OH) 2+C2H2 (2)Fe 2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （3）N 2+O2 = 2NO （4）Si 、 （5）金刚石 28、D 29、 （1）氮；碳；氢 （2）NH 3； （3）HNO 3；H 2CO3高温 放电+14 2 8 4