1大兴区 20132014 学年度第一学期期末检测试卷高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Br 80第一部分 （选择题 共 42 分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分1下列说法不正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金B 亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中C多吃水果有益于人体健康，苹果、柠檬属于碱性食物D处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法等2关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是选项 A B C D物品 漂白粉 水玻璃 肥皂 太阳能电池用途 杀菌、消毒 木材防火剂 去除油污 光能转化为电能主要物质（或有效成分） 次氯酸钙 硅酸钠 硬脂酸钠 二氧化硅3下列化学用语正确的是A铝离子的结构示意图： BCH 3 CH2Br 中的官能团：Br - C中子数为 20 的氯原子： DCO 2的比例模型： 4.化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对下列概念的说法正确的是包含关系 并列关系 交叉关系A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B四氯化碳和水 C食盐和泥沙 D汽油和植物油6. H2 (g)+ Cl2 (g)= 2HCl (g) 反应的能量变化示意图如下，下列说法错误的是2A1mol H-H 键断裂需要吸收 436kJ 的能量B相同条件下 H2比 Cl2稳定C该反应的热化学方程式是 H2 (g)+ Cl2 (g)= 2HCl (g) H = +248kJ/mol D1mol H 2(g)和 1mol Cl2 (g)的总能量高于 2molHCl (g)的总能量7. 下列物质加入水中，对水的电离平衡不产生影响的是A. K2SO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHSO4 D. NaHCO38下列关于有机物的叙述不正确的是A油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物B在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHC分子式为 C3H7Cl 的同分异构体共有 2 种D谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成 2 种二肽 9. 人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏 症。 右图为加碘盐的标签，下列说法正确的是 A. 加碘盐中的碘可直接用 AgNO3溶液检验 B. 使用加碘盐勿长时间加热，因为 KIO3 加热易升华 C. 加碘盐中添加 KIO3 而不是 KI，原因是在空气中前者比后者 稳定 D. IO3 +5I- +6H+ =3I2+3H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:1 10对下列事实的解释不正确的是A常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应B在蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C 氯水密封保存颜色变浅，说明 Cl2和 H2O 生成的次氯酸不稳定D反应 CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能进行，说明 CuS 既不溶于水，也不溶于稀硫酸11 下列各项内容中排列顺序正确的是A热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B离子的 还 原 性 ：I -Br -Cl -C微粒半径：K S 2 F D物 质 的 熔 点 KNa Li12.关于反应 3H2 (g)+ N2 (g) 2 NH3 (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是 A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂， E 1、E 2减小， H 不变C增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大 D降低反应体系温度，反应速率减慢，H 2的转化率增大13下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是A新制氯水中滴加 NaOH 溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向 NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 HCO 3- H+ + CO32-C向 Al2 (SO4)3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3+ 3 NH3H2O= Al(OH)3 +3 NH 4+HOOCCH2CH2CHCOOHNH23D向少量苯酚钠溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊 14有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A平衡时 CaCO3沉淀析出和沉淀溶解同时进行，且速率相等BCaCO 3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO 3的溶解量降低15原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置 装置 装置A装置研究的是电解 CuCl2溶液，b 电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe2e - = Fe2+C装置研究的是电解饱和食盐水， B 电极发生的反应：2Cl 2e - = Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应16高中课本中有多处“科学探究” ，下列相关的科学探究说法正确的是A将分别 Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，可以分别得到 Fe(OH)3固体和泥土B将打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝不滴落，因为铝表面生成了氧化膜C向 0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量 FeCl3固体，FeCl 3水解程度增大D淀粉溶液中加入稀 H2SO4加热一段时间后，向溶液中加入新制的 Cu(OH)2加热，检验淀粉水解产物17.若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 在 Na2O、 Na2O2中 ， 阳 离 子 和 阴 离 子 个 数 比 分 别 是 2:1 和 1:1B常温常压下，11.2L SO 2气体中含 有 的 分 子 数 为 0.5NA46 g NO2和 N2O4的 混 合气体中含有的分子数目为C 一定条件下，密闭容器充入 1molN2和 3molH2充分反应，转移电子的数目为 6NAD Na2CO3溶液中，若 CO32-数目为 NA，则 Na+数目大于 2NA 18.实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能得到实验目的的是19. 甲、乙、丙三种化合物满足下列转化关系：甲 乙 丙 甲则甲不可能是 A. NH 4 Cl B. Al2O3 C. CO2 D. SiO220现有常温下的四份溶液： 0.01mol/LCH 3COOH； 0.01mol/LHCl； pH12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是NaOH 稀 HCl 加热4A中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B将、混合，若 c(CH3COO) c(Na+)，则混合液一定呈碱性C将、溶液等体积混合，则混合后溶液 pH 一定等于 7D将、溶液等体积混合，所得溶液中一定有： c(OH) c(H+) + c(CH3COOH)21体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X 和 1mol Y，分别于 300和 500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z 的含量（Z%）随时间 t 的变化如下图所示。已知在 t3时刻改变曲线 b 某一实验条件,下列判断正确的是A曲线 a 是 500时的图像B从 0 到 t1时刻，反应物 X(g)的Ct 2时刻生成物 Z 的量 Dt 3时刻改变的条件可能是降温第卷（非选择题 共 58 分）22. （18 分）某芳香族化合物 A 在一定条件下能发生如下图转化，部分产物已略去。气体F 是形成温室效应的主要气体，F 对氢气的相对密度为 22。请按要求回答下列问题：（1）F 的电子式是_；B 的结构式为_；（2）C 的含氧官能团有羟基、_、_（写名称） ；反应的反应类型是_。（3）设计反应、的目的是_。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。（5）A 的结构简式是_。（6）己知有机物 H 比 C 的分子少一个 CH2，且 H 具有如下性质：一定条件下能发生水解反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有五个吸收峰1 molH 与足量的浓溴水反应质量增加 158g写出符合上述列条件的有机物 H 的结构简式_。23.（ 7 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X +离子核外有10 个电子；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最大。5（1） X 位于元素周期表中位置是 ；X 和 W 可以形成 X2W 和 X2W2两种化合物，其中 X2W2中所含的化学键类型是 （2）Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式） ，从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因： 。（3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。24.（11 分）为探究氨气的还原性，某活动小组同学设计了如下图一、图二所示的实验装置（K 为止水夹，夹持固定装置略去） 。任务一：活动小组利用图一进行 CuO 和 NH3的实验探究活动（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）实验中同学观察到：C 装置玻璃管中有红色物质生成，D 处无水 CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体。请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式 。（3）有同学认为：C 装置玻璃管中红色物质可能含有 Cu2O（已知：Cu 2O 在酸性溶液中不稳定，Cu +Cu+Cu 2+） 。当 CuO 完全反应后，如何检验该红色物质中是否含有 Cu2O 。任务二：小组利用上图二所示装置探究 NO2能否被 NH3还原（4）G 装置中制取 NO2反应的离子化学方程式是 。（5）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 E 装置中的现象是 。（6）以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是 。25. （11