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(1)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;从左到右原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ,对应氢化物的稳定性逐渐 ;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ;碱性逐渐 ; (2)同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ;对应氢化物的稳定性逐渐 ;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ;碱性逐渐 ;,二、原子结构和性质周期性变化,复习,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,二、原子结构和性质周期性变化,3)同周期元素的主要化合价:最高正价:+1递增到+7。(氟、氧例外)负价:-4递增到-1,呈现周期性的变化。,最高正价+|负价|=8,课堂练习:,3、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X,则该元素的最高价含氧酸的化学式为 ( ) A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,二、元素周期律,元素的性质随( )的递增发生周期性的递变,称为元素的周期律。,核电荷数,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?周期表中的同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?,1、原子半径,1、影响因素:,2、原子或离子半径比较:,(1)电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。,原子半径的大小,取决于,1、电子的能层数2、核电荷数,(2)电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小。,(3)电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多半径越大;电子数相等时,核电荷数越大半径越小。,课堂练习1:比较下列微粒的半径的大小:(1)Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,课堂练习2:具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是( )A. 原子序数关系:CBAB. 微粒半径关系: Bn- An+C. C微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是:AB,Na K (2) PS AlNa,电离能与元素的化合价,(化合价是元素性质的一种体现)观察思考:为什么钠元素的常见价态为+1价, 镁元素的为+2价,铝元素的为+3价? 化合价与原子结构有什么关系?,应用,分析: 钠原子的第一电离能较低,而第二电离能 跨越式升高,也就是说,I2 I1。 这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子;形成稀有气体元素原子的稳定状态后,核对外层电子的有效吸引作用变得更强,不再失去第2个电子。因此,钠元素的常见化合价为+1价。 同理镁( I3 I2 )和铝( I4 I3),所以它们的常见化合价分别+2、+3价,实质分析,总之,第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核电荷数、电子构型变化的结果,【联想质疑】,电子亲和能,回眸反思,1、你如何理解电离能?2、如何表示电离能?3、学了电离能有什么用?4、如何比较电离能的大小?,
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