书P8788答案1.氯气溶于水发生反应,Cl2+H2O=HCl+HClO;HClO具有强氧化性,能杀灭水中病菌;2.白色沉淀;Ag+Cl-=AgCl;先变红后很快褪色;氯水具有酸性和漂白性;褪色;氯水具有漂白性;3.CaCO3=CaO+CO2;CaO+H2O=Ca(OH)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;47.DCBC;,高温,书P8788答案8.Ca(ClO)2,漂白粉性质比氯水稳定,保存和使用都比较方便;9.包装是否密封,漂白粉有无结块,使用期限,现买现用,密封保存在干燥的地方.10.十分小心,不要吸入;最好有尾气吸收装置;实验最好在通风厨中或有抽风设备的地方进行.11(1)氯气有毒,泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散;(2)通过反应减少甚至消除氯气的扩散;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;,书P8788答案12(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl;Cl2+2KI=I2+2KCl;(2)Br2+2KI=I2+2KBr;13尝味道;加入醋酸或盐酸; 溶于水后加CaCl2;测溶液pH;溶于水后滴酚酞;14(1)1.43g;(2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中;,P9192 课后知能大提升:16CBDDCB; 7.e;d;8有气体产生,说明溶液中存在大量H+;Mg+2H+=Mg2+H2;有白色沉淀生成,说明溶液中存在大量Cl-;Ag+Cl-=AgCl;氯气将溴化钠中的溴置换出来了,说明溶液中存在着Br2分子;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;具有漂白性,说明溶液中存在次氯酸; Cl2.HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-及少量OH-;,P9192 9(1)Cl;O;K;(2)Cl2;KCl;KClO;KClO3;(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;(4)2KClO3=2KCl+3O2;10(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2;(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置再加热D;(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3;(4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气易造成环境污染;(5)产品易受潮;在瓶E和F之间连接干燥装置.,加热,加热,加热,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物课题1:二氧化硫和三氧化硫学习目标:1.了解硫单质的性质2.掌握二氧化硫的性质3.知道什么是可逆反应,一、硫单质看书P89掌握硫在自然界的存在形式,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.硫单质的物理性质： 黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。思考:沾硫粉的瓶子怎么洗?你知道硫粉的哪些用途?,游离态,化合态,硫,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,实验室制二氧化硫,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,二氧化硫的物理性质,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO2易溶于水(1:40),二氧化硫的物理性质,SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,小结：,二氧化硫的化学性质,能够与水反应生成亚硫酸,(1)写出二氧化硫与水反应的化学方程式.,(2)写出亚硫酸分解的化学方程式.,(3)明确什么是可逆反应?,在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,（亚硫酸）,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO2与水的反应,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3,二氧化硫的化学性质,1.SO2具有酸性氧化物通性,SO2与水的反应,1,二氧化硫的化学性质,2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,(变浑浊),（亚硫酸钙）,（亚硫酸钠）,【思考】 SO2与CO2怎样区别？,请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,？,课后作业,P94早知道,P96,1,1.硫元素在自然界的存在形式2.硫单质的物理性质,硫在空气和氧气中的燃烧现象和化学方程式3.实验室制SO2的原理4.SO2的物理性质,SO2溶于水的现象5.SO2与水的反应,可逆反应6.酸性氧化物的通性7.请写出CO2,SO2分别与水,氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。8.SO2的漂白性,第三节 硫和氮的氧化物课题2:三氧化硫的性质学习目标:1.复习硫单质和二氧化硫的性质2.掌握三氧化硫的性质,一、硫单质,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.硫单质的物理性质： 黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。,3.硫在空气和氧气中燃烧：,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO2易溶于水(1:40),SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,小结：,在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,（亚硫酸）,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO2与水的反应,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,我们学过的哪些反应是可逆反应？,反应条件不同，不是可逆反应。,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,返回,1.SO2具有酸性氧化物通性,SO2与水的反应,SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,【思考】 SO2与CO2怎样区别？,思考：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,返回,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色5SO22KMnO42H2O= K2SO42MnSO42H2SO4,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,实验探究,现象分析：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,二氧化硫的化学性质,实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。,氧化性,SO2的氧化性,二氧化硫的化学性质|漂白性,2、具有漂白性 从特性角度,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,漂白性：,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,几种具有漂白性物质的性质比较：,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应,熔点为16.8，沸点为44.8,常温下不为气体,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,作业:1.作业本上整理硫的相关化学方程式2.完成P97,P94课前知识早知道:学点一:1.SO2;NO2;2.火山喷口附近或地壳的岩层里;学点二:1.黄色晶体,质脆,易研成粉末.硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;2.无;刺激性;有毒;大;液化;3(1)上升;易;(2)亚硫酸;酸;(3)品红褪色;加热颜色恢复;SO2+H2O=H2SO3;2SO2+O2=2SO3;加热;学点三:SO3+H2O=H2SO4;SO3+CaO=CaSO4;SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;,催化剂加热,P9596变式训练1:D; 变式训练2:C;基础达标:16DDCBDA;7(1)SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3;(2)CaO+SO2=CaSO3;2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2O)8.没有漂白性;SO2和Cl2完全反应且生成物无漂白性;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;,P9697 课后知能大提升:16BABCCC;7.将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的图装置中;SO3+NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O;8(1)SO2,CO2;H2O;(2)H2O,SO2;CO2;(3)SO2,CO2;H2O;9.0.00040%.,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,2下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,