1安徽省怀远县包集中学 2013 届高三二轮复习 考点 18 化学键考点聚焦1掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程知识梳理化学键的概念及类型1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型 离子键 共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出下列微粒的电子式：Al Mg 2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2试题枚举【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键 D共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中 答案： A【例 2】下列化合物中既存在离 子键，又存在极性键的是AH 2O BNH 4Cl CNaOH DNa 2O2解析：水分子中只有 H-O 键，是极性键，无离子键，排除 A 项；NH 4Cl 中 NH4+和 Cl间是离子键，NH 4+内 N 和 H 原子以极性键结合，B 项正确；NaOH 中 Na+和 OH-以离2子键结合，OH -内 H 和 O 之间以极性键结合，C 项正确；Na 2O2中 Na+和 O22-以离子键结合，O 22-内有非极性键，排除 D 项。 答案：B C。