无机及分析化学试卷及答案 6一、填空 题：（每空 1 分，共 20 分）1热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功 W 0。2根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、和 四种滴定分析方法。3. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 = 4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc，则此盐水解度变 ，pH 变 。5. 在含有 Cl-和 CrO42-的混合溶液中，它们的浓度均为 0.1mol/L,当逐滴加入 Ag+时， 先沉淀。K sp(AgCl)=1.7710-10, Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12 6. 根据电子排列顺序 34 号原子的核外电子排布为 。7. Co (NH3)2(en)2Cl3 的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。二、选择题： （每题 2 分，共 30 分）1满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）A. H 0，S0，高温B. H 0，S0，低温C. H 0，S 2. 酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法 3.15.78;4. 大；大；小；小 5. AgCl; 6. Ar3d104s24p4 7. 三氯化二氨二（乙二胺）合钴（ ）; NH3, en; 6 8. 单色器、吸收池、检测器二、选择题：1.A 2.D 3.D 4. D 5. B 6.A 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 13. B 14. C 15. D 三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10 四、计算题1. 解： = c (葡) RT c = /RT c(葡) = 709.275/8.314(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 = c(葡) M/1000=(0.28180/10001.01)100% = 5.0%2.解： rHm, 298 = 2 (-46.2 ) 0 - 0 = - 92.4(kJ.mol-1) rSm, 298 = 2192.5 - 191.5 - 3130.6 = -198.3 J K-1 mol-1根据 rGm ,T H m , 298 - T rSm , 298 rGm , 500-92.4-500(-198.3)10-3 = 6.75 (kJ/mol)代入 rGm = - RT ln K 6.75 = - 8.31450010-3lnK lnK = 6.75 /(- 8.31450010-3) = - 1.624K = 0.1973.解：(1) 0.153 ECu 2+ Cu+ Cu0.3372 E(Cu2+/Cu) = 1 E(Cu2+/Cu+) + 1 E(Cu+/Cu)2 0.337 V = 1 0.153 V + 1 E(Cu+/Cu)E(Cu+/Cu) = 0.521 VlgK= nE/0.0592 = (0.153 0.521)/ 0.0592 = - 6.22K= 6.03 10-7(2) E+= E(Cu2+/CuCl) = E(Cu2+/Cu+)= E(Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg c (Cu2+) / c (Cu+)= 0.153 + 0.0592 lg 1/ksp(CuCl)= 0.504 VE-= E(CuCl/Cu) = E(Cu+/Cu)= E(Cu+/Cu) + 0.0592 lg c (Cu+)= 0.521 + 0.0592 lg ksp(CuCl)= 0.170 VlgK= nE/0.0592 = (0.504 0.170)/ 0.0592 = 5.64K= 4.37 1054. AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-平衡： x 0.1 0.1 = 107.05 10-9.75 = 2.00 10-30.12 / x2 = 2.00 10-3 x = 2.25 molL-1NH3 的初始浓度为：(2.25 + 0.20) molL-1 = 2.45 molL-15. Fe (OH)3 完全沉淀时的 pH：C(OH-) = Ksp(Fe (OH)3)/ C(Fe3+)1/3 = (4 10-38 / 1.0 10-6) 1/3= 3.4 10-11 molL-1pH = 3.5不生成 Fe (OH)2 沉淀时的 pH：C(OH-) = Ksp(Fe (OH)2)/ C(Fe2+)1/2 = (8 10-16 / 0.05) 1/2= 1.3 10-7 molL-1pH = 7.1所以应控制 3.5 pH 7.1)AgCl(spfj K)g(c)NH(cClAg 32