高一化学人教版寒假专题碱金属知识的有关实验及计算专题同步练习（答题时间：45 分钟）一. 实验题1. 纯碱中常含有少量的 等杂质，可利用下图的仪器装置来测定纯碱中 的NaCl 32CONa质量分数。图中：1. 空气 2. 某溶液 3. 纯碱 4. 稀 6. 碱石灰42SOH其实验步骤是：a. 按图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；b. 准确称量盛有碱石灰的干燥管 D 的质量（设为 ） ；gm1c. 准确称量一定量的纯碱（设为 ） ，并将其放进广口瓶内；ngd. 从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至 B 反应器不再产生气体为止；e. 准确称量干燥管 D 的总质量（设为 ） 。2根据上述实验，回答下列问题。（1）该实验进行至操作 时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是 。d装置 A 中盛装的液体“2”应选用 。装置 A 的作用 。如果撤去装置 A，直接向装置 B 中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。（2）在图中空白格内画出装置 C 及写出所用试剂。装置 C 盛放的试剂“5”是 。说明装置 C 的作用是 。如果撤去装置 C，则会导致实验测定结果 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。（3）根据此实验，计算纯碱中 的质量分数的数学式为 （用 、 、32ONa 1m2表示） 。n（4）装置 E 的作用是 。 2. 实验室临时需要用 溶液和 来制取纯 溶液。已知 气体在通入H232a2CO溶液时极易因其过量而生成 ，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：NaOH3aC 未知浓度的 溶液； 盐酸； 硫酸； 盐酸； 大理石； a%740%14固体； 粉末。32CK32)(Ou实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。下表所列为有关物质在常温时的溶解度（ 水）：g10/32Na3HCNal42SO4NaHSaO9.1540.88.55.30.（1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有 。（2）为了保证制得的 溶液尽量纯，应选用药品除外，还应需要 。32CONa（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯 溶液（仪器安装不必叙述） 。32a 量取两份相同体积的 溶液；H ； ； 。（4）如果将（3）中的步骤 去掉是否合理？为什么？。（5）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用 溶液中NaOH含 的质量分数的最大值为 。NaOH3. 为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如下图所示，该装置（包括水）的总质量为 ，将质量为 （不足量）碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再gbg称量此装置的总质量为 。则：c（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式 。（2）无水 的作用 。2Cal（3）如果不用 ，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？ ，理由是 。 水无 水 氧 化 钙4. 某学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应） ，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用胶管连通，并装入适量水，甲管有刻度（ ）供量气用；乙管可上下移动，以调节液mL05面高低。实验室供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略） ；。（2）装置 C 中放入的反应物是 和 。（3）装置 A 的作用是 ；装置 B 的作用是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） 。A. 视线与凹液面最低处相平B. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D. 读数时不一定要使甲、乙两管液面相平 (1)2NaOH溶 液 (3)4NaHCO3溶 液 (5)玻 璃 纤 维（ 6） （ 7） 甲 乙5. 已知氧化物有：普通氧化物，如 ；过氧化物，如 ；超氧化物，如ONa2 2ONa（超氧化钾） ；臭氧化物，如 （臭氧化铷） 。其中后三种均能与水或 反应产2KO3Rb 2C生 。试分别写出 、 与 反应的化学方程式： 。2KC如下图所示现已用平底烧瓶收集得到 ，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球。2打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 （填序号） ，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。 Na22Oa23RbO二. 计算题1. 在密闭容器中，放入 和 两种固体共 ，将容器加热至324)(CONHaag经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为 ，求容器中C20 b和 各多少克？34)(ONHa2. 一块表面被氧化的钠，质量为 ，投入到 水中，完全反应后放出氢气g.56.10（标准状况） ，则该溶液的溶质的质量分数为多少？（氢气在标准状况下的密度为L.）g/0893. 纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知 、 、 、 的溶解度曲线如下图所示：aCl3NH2CO 生产纯碱可分两个阶段：向饱和食盐水中导入 、 ，便有小苏打晶体析出：3NH2CO煅烧小苏打晶体便得纯碱。（1）写出制得纯碱的有关反应的化学方程式 。（2）第阶段向饱和食盐水中通入的两种气体，应先通 还是先通 ，还是两2CO3NH者同时通入？为什么？ 。（3）若 时，向 饱和食盐水中通入 ，再向其中通入过量的 。C40g34g343N2CO通过计算求： 可析出小苏打多少克？ 是否有 晶体析出？lNH4 若降温至 ，可析出多少克 晶体？10ClH4（溶解度： 时 ， ， ； 时alg37g63aOg10）Cl4g3【试题答案】一. 实验题：1. （1）把反应器 B 中产生的 气体送入干燥管 D 中； 溶液；除去空气中的2CONaOH；偏大。2CO（2）浓 ；干燥 ；偏大。42SH（3） %10)(5nm（4）防止空气中水蒸气、二氧化碳进入干燥管 D 中。2. （1）烧杯、量筒（2） （3） 制取 ，向其中一份中通入过量的 气体； 小心煮沸溶液 2CO2COmin1； 将两份溶液混合，摇匀。min（4）不合理。若不先驱出溶液中溶解的 气体就加入另一份 溶液，有一部NaH分 消耗于与 气体的反应，使 不能完全转化为 。NaH2 3NaH32C（5） %8.33. （1） )/(cb（2）吸收水蒸气（3）偏小，把蒸发水的质量当做 的质量，增大 的质量。224. （1）（可互换）（2）大理石、盐酸（3）除去混在 中未反应的 ；吸收 中混有的 。2O2C2OHCl（4）A、C5. ，32K2223 5RbRb二. 计算题：1. 解：若 过量 NaOH设 质量为 ，则 的质量为 ，324)(CxNaOH)(xaOC2332m70968016x ba)(354bagbxNOHm)35148()()( 若 过量，剩余 加热分解成 、 、 ，最后324C2CONH3NHO22C固体全是bg32CONagbbHm5340106)()(3242. 解：金属钠的质量为 ，生成 的质量为 。xNaHygLv2.0/89.)(2 2ONa340xy.g6.48因只放出 ，所以被氧化的产物为氧化钠2H ggONam80.6.4.5)(2设 与水反应生成 的质量为 。a8.0aHzNO640g.zz3.1am9)(%3.8102.6.04.5 ggNHw3.（1） 34223 NaHCOlCOaCl2a23（2）先通入 ，因 ，在通入 时发生反应：3NH)()(S2，使 浓度大大增加，而 溶解34233c 3NaHCO度不大，所以析出。反之析不出 。（3）析出 ； 时不析出 ； 时析出 晶体3aCOg5.1C0lNH410l4g.14