欢迎走进化学课堂,第二单元 研究物质的实验方法,专题1 化学家眼中的物质世界,溶液的配制及分析,溶液的配制及分析,如何配制100ml 0.100mol/L的Na2CO3溶液？,？,问题探究,分析问题：,100 mL,0.100molL-1,n(Na2CO3),需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器.将溶质全部转移到相应的仪器中.,V(Na2CO3溶液),c(Na2CO3),步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,容量瓶介绍,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线,3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,4.注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻棒进行引流,不能长期存放溶液或进行化学反应,物质的量浓度溶液的配制步骤：,1计算 需要称量的碳酸钠的质量,n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.1g,2.称量,用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）,1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL,2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸,3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温,4. 转移,直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?,此时溶质是否完全被转移到容量瓶？,应如何处理？,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,7. 摇匀,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,8. 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验再现,精确到0.1g,冷却到室温,引流,洗涤,胶头滴管,在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线,等。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,误差分析,偏 小,偏 小,偏 小,偏 小,无影响,偏 小,偏 大,偏 小,偏 大,偏 小,练习,1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【反馈练习】,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）23次，将洗涤液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。,6.8,浓硫酸,盛有水的烧杯,玻璃棒,玻璃棒,冷却,容量瓶,容量瓶,容量瓶,烧杯内壁,12厘米,胶头滴管,摇匀,【反馈练习】,