高三一轮复习系列教案,第五章 物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律和元素周期表,讨论2 ：（07全国）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。,K C1 S,HC1,F2,H2S,H2O2 或 PH3,一、元素周期律,2.内容：随着原子序数(核电荷数)递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化,1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。,3.实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。,原子核外电子排布的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,原子半径逐渐减小,原子半径逐渐增大,元素化合价,元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,原子核外电子排布的周期性,决定,元素性质的周期性,元素周期律,元素周期表,归纳,编制,元素性质,表中位置,原子结构,1、编排原则 按 递增的顺序从左向右排列 把 相同的排为同一横行 把 相同的排为同一纵行,原子序数,电子层数,最外层电子数,二、 元素周期表,1,2,4,3,5,6,7,镧系,锕系,族,周期,过渡元素,2、结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：现有26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横行）,族,主族,副族,第族,0族,主族序数 = 最外层电子数,（纵行）,七个，AA, 由短周期和长周期元素共同组成的族,七个， BB,只有长周期元素组成的族,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1） 族序数；（2）120号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有气体的原子序数。,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,H,He,Li,Ne,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,镧系,锕系,每周期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、26,21018365486,练习2.同一主族相邻上下两种原子序数之差,第A、A：上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数第A-0族：上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数,A,A,A,A,A,A,A,1234567,0族,13,31,12,20,2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在的周期分别有m种和n种元素，且A在B的上周期，当A的原子序数为x时，则B的原子序数为（ ）A.x-nB.x+m C.x-mD.x+n,BD,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,元素周期表的应用,3、(05年全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46,考点一、对周期表结构的考查,2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,D,四,A,45,4、某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是A、 一定是第 A 元素B、 一定是金属元素C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素,D,5、下列叙述中正确的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。B.除短周期外,其它周期均有18种元素.C.副族元素中没有非金属元素.D.碱金属元素是指A族的所有元素.,C,4、已知短周期元素 X、 Y 、Z在周期表中的位置如右图则它们分别是什么元素？,X是氦 、Y是 氟、Z是硫。,右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（2）W的氢化物比X的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强,方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断: R为 、W为 、 Y为 、 X为 、 Z为 。,Ar,P,S,Br,N,1.元素的非金属性（氧化性）强弱比较：,根据元素周期表判断;根据元素单质与氢气反应的难易，以及生成气态氢化物的稳定性判断；根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 根据盐溶液中非金属单质间的置换关系；根据电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。,考点二：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：,甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A只有 B只有 C D,C,9、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列的判断正确的是：（ ）A.原子半径XYZ B.单质的非金属性XYZ C.气态氢化物的稳定性HXH2YAlNaMgB.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+C.热稳定性：SiH4PH3NH3H2OD.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3E.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3F.最高正价：ClAlMgNa,BDF,元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱5、根据元素周期表6、原电池的正负极反应7、电解池的放电顺序,元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性的强弱5、根据元素周期表,总结：元素金属性以及非金属性的判断依据,考点三、 比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大, 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子中性原子Mg Al Si,Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H A C D,A B D C,D C A B,AD,10.下列有关物质性质的比较中,不正确的是：A.热稳定性:HFNa+ Mg2+ Al3+C.酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3D.熔点:Li Na K Rb,讨论1：下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径： Cl- S2- K+碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D,B,考点四、常见元素化合价的一般规律,1.金属元素无负价。,因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构。故除零价外，只显正价。,2. 氟无正价，氧无最高正价。,氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺得电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价;氧跟氟结合时才显正价，如OF2.,3.在120号元素中，除氧、氟外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价等于最外层电子数减8.,4.除个别元素（N）外，主族序数为偶数的元素其化合价常呈偶数价，主族序数为奇数的元素其化合价常呈奇数价。即“序奇价奇，序偶价偶。”,注：实质上任何元素负价只有一种即为最外层电子数减8（氧除外），正价为上述规律。,例：某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,1、下列叙述中正确的是：( )A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。B.除短周期外,其它周期均有18种元素.C.副族元素中没有非金属元素.D.碱金属元素是指A族的所有元素.,