必修 1 第二章第二节离子反应教学设计【课题】：第二节 离子反应 （高一化学必修 1 第二章 化学物质及其变化）【教学目标】：1. 了解电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。2知道酸、碱、盐在水中能发生电离，并从电离角度进一步认识酸、碱、盐。3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。4正确书写离子方程式，一定程度上掌握离子共存的判断方法。【教学重点难点】：电解质的判断、离子反应及其发生的条件、电离方程式的书写【教材分析】：本节主要包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。引导学生正确而深刻地理解电解质的电离是本节的一个关键，然后在此基础上引出电解质溶液中的离子反应，找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，是需要突破的难点。【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离第二课时 离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离教师活动 学生活动 设计意图1. 请同学们在实验台上找出NaOH 固体和 CuCl2晶体，观察它们的颜色。2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。1. 学生观察：NaOH 白色；CuCl 2 棕色、褐色等等。2. 学生操作后：没有现象。使学生初步认识到固体间不能反应，物质，在溶于水后能反应。3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。3. 学生操作后：有蓝色固体。4. 学生试写：2NaOH CuCl 2Cu(OH) 2+2NaCl1. 请同学们再各取少量NaOH 固体和 CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。3. 讨论：物质溶于水时有没有化学反应发生？NaOH固体和 CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？1. 学生操作后：NaOH 溶液 无色；CuCl 2溶液蓝色。2. 学生操作后：有蓝色固体生成。3. 学生有各种各样的回答。（教师进行分析和总结）提醒学生从两种固体不见了，CuCl 2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。1. 指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。4. 介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ + Cl-5. 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。1. 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。2. 学生思考溶液导电的实质。3. 学生分组讨论。4. 学生练习。5. 学生练习写电离方程式：HCl = H+ +Cl-NaOH = Na+ + OH-CuCl2= Cu2+ +2Cl-从宏观实验转入微观电离的认识。强调水分子可以将一些物质“拆”开。使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。7. 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2= Ba2+ +2Cl-6. 学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。7. 学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。（教师分析和总结）使学生深刻认识到科学分类的意义。1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。2. 讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？3. 讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？4. 讲解：象 BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，1. 学生理解。2. 学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。3. 学生讨论后：书上还有熔融的条件。4. 学生写出电离方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，学生理解起来会容易些BaSO4仍属于电解质。5. 练习：下列哪些是电解质？NaClHClNaOHCuSO 4溶液酒精Cu6让学生写出一些酸（HCl H2SO4 HNO3）一些碱和一些盐的电离方程式：（上已有的可不写，进行归类总结）7.布置作业:5. 学生练习。（教师分析指导）学生练习 从电离角度进一步认识酸、碱、盐,得出相关结论 第二课时 离子反应及其发生的条件1. 做好演示实验，调动学生的积极性，把实验和学生讨论密切结合起来。通过实验认识离子反应本质的途径。通过实验 2-1实验 2-2进行讨论，导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。通过实验 2-1现象的分析，引导学生得出 CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的实质是 SO42-与 Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过实验 2-2总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。2.离子反应、离子方程式的书写是密切相关的两部分内容，其核心是离子反应。离子方程式是离子反应的表示方法。教学中根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。3.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。引导学生记住难溶物像硫酸钡、 卤化银、 碳酸盐 （钠盐、 钾盐除外）等， 同时可适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、 氨气等。