含硫化合物的性质与应用,二氧化硫的性质和作用,教学设计,1、二氧化硫的物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易液化（-10C ）、易溶于水（1:40）,一、二氧化硫,思考:（1）.闻气体的方法：扇闻法（2）.氯气与二氧化硫物理性质的异同点？,2、二氧化硫的化学性质,（1）具有酸性氧化物的通性,（2）既有还原性又有氧化性,（3）具有漂白性,1)与水反应,2)与碱反应,SO2+CaO=CaSO3SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应-可逆反应。,(亚硫酸),（不稳定性）,亚硫酸的性质：,1、弱酸性,比碳酸强,2、不稳定性,易分解,3、与二氧化硫相似,弱氧化性、强还原性和漂白性,思考：,二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质呢？,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,分析:,H2S、HI、Mg等,O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2H2S+SO2=3S+2H2O,2SO2+O2 = 2SO3Br2+H2O+SO2=2HBr+H2SO4,动脑筋：,1、在溴水中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？,溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性,2、在品红溶液中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？,品红褪色，品红与之化合生成不稳定的物质,3.二氧化硫的制取,（1）、实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2）、工业制法： 4FeS2(硫铁矿)+11O2=2Fe2O3+8SO2 或S+O2=SO2,4.二氧化硫的用途,制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂,1、二氧化硫 的物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易液化、易溶于水,2、二氧化硫的化学性质,（1）具有酸性氧化物的性质,（2）既有还原性又有氧化性,（3）具有漂白性,二氧化硫,总结：,4.二氧化硫的用途：,制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂,3.二氧化硫的制取,（1）、实验室制法：（2）、工业制法：,课堂作业：,1、 列举几种鉴别SO2和CO2气体的方法2、 实验室能否用澄清的石灰水来鉴别 SO2和CO2呢？3、关于SO2的叙述不正确的是： A. 它可以使石蕊试液褪色 B. 它与水作用生产H2SO3 C. 它能使溴水褪色 D. 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色,课后作业：,1、硫酸型酸雨是怎样形成的？ 2、酸雨有哪些方面的危害？3、该怎么防治酸雨呢？,下课,