谈混合气体（NO2、 NO、O2）的计算技巧关于 NO2、 NO、O2 混合气体和水反应的有关题目头绪多，常规分析计算较繁，笔者由氧化还原原理出发，推导出一个计算有关题目的公式：“4b-（a+3c ） ”，解决上述问题颇为简便，现将推导过程及应用分述于后。由 NO2、 NO、O2 和水相互作用的两个方程式，2NO+O2=2NO2（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2），可推出如下两个反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）设混合气体 NO2、 O2、NO 物质的量分别为、（或相同状况下体积亦可）则由（）可推出和NO2 完全反应消耗的氧气的量，4NO2+O2+2H2O=4HNO3由（）可推出和NO 完全反应消耗的氧气的量4NO+3O2+2H2O=4HNO3若混合气体和水作用后正好没剩余，则必有即进而可推出若剩余 O2，其剩余量（）由（）给出若剩余 NO，其剩余量（）由（）给出。例 1：今有 NO2、O2 、 NO 混合气体分别为1mol、2mol、3mol，试计算它们和水反应后有无气体剩余，剩余何气体及其量。解：这里 a=1mol,b=2mol,c=3mol4b-(a+3c)=42-(1+33)=8-100故剩余 NO,其剩余量 = 2 ( )3答：略。例，40mlNO2、 NO 混合气、20ml 氧气混合再与水充分作用后余 5ml 气体，求 NO2、 NO 各多少毫升？解：据题意知a+c=40 (1)b=20分两种情况，剩余 O2。 由 4b=4b-(a+3c) 得45=420-(a+3c)即 a+3c=60 (2)由（）、（）得a=30c=10剩余 NO。则 3=(a+3c)-4b35=(a+3c)-420即 a+3c=95 （）由（）、（）得a=12.5c=27.5答：略例、NH3、 CO2、NO 混合气体若干毫升，通过浓硫酸后，体积减少，再通过a2O2 后，体积变为，最后通过水，剩余气体体积为（同温同压，并忽略水蒸气体积）问：该混合气的组成。最后剩余何气体，计算回答。解：依题意知，NH3 为通过a2O2 后剩余气体为，可有两种组成：NO2 和 O2 NO2 和 NO。混合气为 NO2 和 O2，若和水反应后剩余为NO，最大量不超过 .3，而实际剩余，故不可能剩余 NO，只能是 O2。a+b=40 （）由 4b=4b-(a+3c), c=0得 420=4b-a即-a+4b=80 （）由（）、（）得 a=16b=242a2O2+2CO2=2 a2CO3+O2（）2O+O2=2O2 （）由 a=16，即 16mlO2，由（）可知 VNO=16ml Vo2=8ml由 Vo2=Vo2+b=8+24=32(ml)及（）得 VCO2=64ml40ml 混合气为O2 和O ，则和水作用后剩余的为Oa+c=40 （）由 3=(a+3c)-4b，b=0 得a+3c即a+3c=60 （）由（）、（）得a=30c =10再由（）得 VNO=30ml ，故 VNO=VNO+C=40mlVO2=15ml由（）得VCO2=30ml答：略