第5章 化学平衡习题课,答：分解压力,1. 在指定温度下，某固体或液体化合物分解达到平衡时，产物中气体的总压力，称为该化合物的_。,一、填空题,3.吸热反应， ，则温度升高,平衡常数_。即温度升高，化学反应向_方向移动。,答：增大 , 正,2.当化合物分解压等于外界压力时的反应温度，称为称为该化合物的_。,答：分解温度,答：减小 ,逆,4.放热反应， ,则温度升高,平衡常数_。即温度升高，化学反应向_方向移动。,5.某温度下，反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）达到平衡时，CO2分压为P,则该反应的标准平衡常数K=_。,答：,答：,6 .已知反应NH4HS（S）=NH3（g）+H2S(g) ，平衡时总压为P，则反应的K_,7.化学反应的亲和势定义式：_,答,8.化学反应的亲和势A是状态函数，是系统的 性质,强度性质,答,9.已知常压和298.15K条件下,石灰石的分解压为P，则 反应的 K=_ 。,答： P,10.理想气体反应KP的单位为: 。,答：,11.理想气体反应KC的单位为: 。,答：,答：,12. NH4HS（S）=NH3（g）+H2S(g) 分解压=则标准平衡常数K= _。,答： P2/P1,13、理想气体反应：Ag2S(S)+H2(g) = 2Ag(S)+H2S(g) ，已知平衡时H2(g) 和H2S(g) 的压力分别为：P1、P2 。 则反应的标准平衡常数K=_。,答： B,1.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( ) A. K1 + K2 ； B. K1 - K2 ； C. K1K2 ； D. K1/K2,答：D,2.下列平衡常数中都无量纲的是：( ) A. Kf 、Kp 、； B. Kc 、Ka 、Kx ； C. Kx 、Kp、； D. Ka 、Kx 、,二、选择题,答： B,3.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力P之间关系为：(B) A. Kp = 4p3 ； B. Kp = 4p3/27 ； C. Kp = p3/27 ； D. Kp = p2 。,答：D,4.下列叙述中不正确的是：(d)A. 最稳定单质在298.15K标准状态时的规定摩尔焓为零 B. 同一物质的气、液、固三态的摩尔熵递减，即 S（g）S（l）S（s）C. 理想气体反应的Kx与温度和压力有关,即KP=f(T,P)D. 理想气体反应K = KP = KC = Kx = Kn,答：D,5.恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则有( ) A. Kp(1) Kp(2) ； B.Kp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp ； B. Kp Kp(2) ；B. Kp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp(2) 。,答：D,12 .已知某反应的rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： A. 增大 ； B. 减小 ； C. 不变 ； D. 不能确定 。,13.某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确： A. 二人都对 ； B. 二人都不对 ； C. B对，A不对 ； D. A对，B不对 。,答：D,答：A,14 .在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理，则PCl5(g) 的离解度将：(C ) A. 增大 ； B. 减小 ； C.不变 ； D.无法确定,答：A,答：C,15.放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别取 增加压力；减少NO2的分压；增加O2分压升高温度；加入催化剂.能使平衡向产物方向移动的是：( A)A. ； B. ；C. D. ,答： C,16.下列关于理想气体反应KP的叙述不正确的是（ ） A、KP单位为（Pa） B、KP 与T有关与P无关 C、KP与P有关与T无关 D、KP =（P）,答： D,17.反应Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s) +H2S (g) 达到平衡时，系统总压为P，而H2和H2S分压为PH2和PH2S，则分解压为（D） A、 P B、 PH2 C、 PH2+PH2S D、无分解压,答：正确,1.标准平衡常数 ,其中,答：错,2. Van,t Hoff等温方程表达式为: rGm= -RTlnKP +RTlnQ ( ),3.标准平衡常数无量纲,而平衡常数则有的有单位,有的无单位。（）,答：正确,三、判断题,( ),答：正确,4.理想气体反应系统 （）,5.理想气体反应系统 （）,答：正确,答：正确,6、理想溶液化学反应的K=Kx=Kc=Km （）,7、反应Ag2S(S)+H2(g) = 2Ag(S)+H2S(g) 无分解压。（）,答：正确,答：正确,答：正确,8、理想气体反应K 与KP，、KC 、Kx、Kn的关系,9、理想气体反应KP，、KC 、KX、Kn的关系：,答：错,10.可以用 来判断化学反应的方向。（）,答：错,11.单质硫的生成吉布斯自由能为零 （）,答：正确,12、理想气体反应K 与KP、KC都只是温度的函数，与压力无关，而Kx与温度和压力都有关，即Kx随着压力的变化而改变。（）,13、凝聚相反应的Km与T、P有关。（）,14、当反应Vm0时， ，即压力升高，化学反应向逆方向移动。（ ）,答：正确,答：正确,答：正确,1 为什么化学反应通常不能进行到底？,答：严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都是可逆的，不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由于存在混合Gibbs自由能的缘故。,四、简答题,2 什么是经验平衡常数？,答：反应达到平衡时，用反应物和生成物的实际压力、摩尔分数或物质的量浓度代入计算，得到的平衡常数称为经验平衡常数，当反应物和生成物的分子数不等时，经验平衡常数有单位。,3 什么是复相化学反应？,答：有气相和凝聚相（液相、固体）共同参与的反应称为复相化学反应。只考虑凝聚相是纯态的情况，纯态的化学势就是它的标准态化学势，所以复相反应的热力学平衡常数只与气态物质的压力有关。,4 什么是解离压力？,答：某固体物质发生解离反应时，所产生气体的压力，称为解离压力，显然这压力在定温下有定值。 如果产生的气体不止一种，则所有气体压力的总和称为解离压。,5. 什么是标准摩尔生成Gibbs自由能？,答：因为Gibbs自由能的绝对值不知道，所以只能用相对标准，即将标准压力下稳定单质（包括纯的理想气体，纯的固体或液体）的生成Gibbs自由能看作零，则：在标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物时Gibbs自由能的变化值称为化合物的标准生成Gibbs自由能，用如下符号表示(通常在298.15 K时的值有表可查)。,（化合物，物态，温度）,6. 什么是离子的标准摩尔生成吉布斯自由能？,答：有离子参加的反应，主要是电解质溶液。溶质的浓度主要用质量摩尔浓度表示，用的标准态是 且具有稀溶液性质的假想状态，这时规定的相对标准为:,由此而得到其他离子的标准摩尔生成Gibbs自由能的数值。,7 根据公式， 所以说 是在平衡状态时的Gibbs自由能的变化值，这样说对不对?,答：不对。在等温、等压、不作非膨胀功时，Gibbs自由能的变化值等于零，这样才得到上述公式。 是在标准状态下吉布斯自由能的变化值，在数值上等于反应式中各物质标准化学势的代数和，即：,