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新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题(A)(金属及其化合物)班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19 题为只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,1013 题有12 个答案,每小题 4 分,共 43 分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案1.在实验室中,通常将金属钠保存在A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2.下列物质中,不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al2O3Al(OH)3 AlA B C D全部4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO26.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO27.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 :ANaOH B Na2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 38. 只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试NaSMglFelASNHSO4 442、 、 、 、剂是ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39.将 Fe、Cu、Fe 2 、Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能有ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CCu 、Cu 2 、 Fe DCu 、Fe 2 、Fe10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化11.下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水:Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉: 23FeeDFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl12.下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSCl34、 、 、 NaHOS342、 、 、C DaO23、 、 、 FeCl24、 、 、13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题:(本题包括小题,共 20 分)14.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ,离子方程式为 。(3 分)(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ,离子方程式为 .(3 分)(3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法,化学方程式为 .(3 分)15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ,明矾的用途 。16.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出 B 的化学式 , D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ;向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 。三简答题(17 题 6 分,18 题 4 分)17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4,铁的熔点是 1534.8。)四.实验题19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料,制取 O2,设计出如下实验装置:(1)A 中制取 CO2 的装置,应从下列图、 中选哪个图: B 装置的作用是 ,C 装置内可能出现的现象是 。为了检验 E 中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。(2)若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因: 。(3)若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测 E 装置内有何现象? 。(4)反应完毕时,若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小),相差约 mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于_ _ 。(5)你认为上述 AE 的实验装置中, E 部分是否安全、合理?E 是否需要改为下列四项中的哪一项: 。(用甲、乙、丙、丁回答)五.计算题20.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。21.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量; (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。.第三章金属及其化合物测试题参考答案一选择题:题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D B C A C C题号 9 10 11 12 13答案 D BC D BC D二填空题:(本题包括 3 小题,共 26 分)14(4 分)(1)盐酸、CO 32 2H CO 2H 2O;盐酸、HCO 3 H CO 2H 2O;(3)加热:2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O15复盐,KAl(SO 4) 2K Al 3 2SO 42 ,净水剂16(1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3(3)Fe3 SCN Fe(SCN) 2 2Fe3 Fe3Fe 217分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金18铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型19(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分 CO2 未参加反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质 (5)乙2042%21溶液中含有 Fe2 :0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为 x,生成铜的物质的量为 yFe Fe2(SO4)33FeSO 4 Fe CuSO4FeSO 4 Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得:3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得 x0.02mol y0.04 mol故得:生成铜质量为 0.04 mol64g/ mol2.56g原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为 0.3mol/LLmol2.06
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