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更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk教 案授课班级来源:高中学习资料库ZXXK来源:学.科.网课题:第一章 从实验学化学 专题复习来源:高中学习资料库 ZXXK来源:学#科#网 Z#X#X#K课 时知识与技能通过本章知识的复习,让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学,让学生学会对所学知识进行归纳总结,引起学生对学习方法的重视。教学目的 情感态度价值观通过本次课的学习,让学生找到学习的感觉,重视轻松学习的方法,感受学习的快乐。重 点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难 点 让学生学会归纳总结 ,并能充分认识归纳总结知识的好处。知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物质的量1、 物质的量的单位摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m 混 )和总物质的量(n 混 )更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlkM= .2n1.M*nm混(2) 已知标准状况下混合气体的密度 d 混 ,则 M=22.4*d 混(3)相对密度:已知同温、同压下,混合气体的密度 d 混 是一种简单气体 A 的密 度 dA 的 D 倍,则 D 称为相对密度。D= Ad混(二) 有关气体摩尔体积的计算 (三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=Mw1010CB(四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五) 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式:C= 21V*2、不同浓度的两溶液混合后 w 的求算(六) 十字交叉法1、原理: cabnBA2、适用范围:凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题,均能用十字交叉法。3、典型应用教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动引入我们已经学习完了第一章的知识,即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢?是不是都掌握了?有没有缺漏,作业是否做对了,做的时候是否遇到什么困难?你怎么知道你学习的情况呢?通过考试?那考试之前呢?要知道自己的学习情况,知识掌握的情况,我们需要对所学知识进行归纳总结,并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。讲请同学准备两个本子:一个叫知识归纳总结本,专门用于每章节后对知识进行归纳总结;另一个是错题本,请记录下你每天做错的题目,并用红笔注明你做错的原因,再在后面附上正确答案。更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk板书一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” ,“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新 过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”板书2、蒸馏操作应注意的事项讲述蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 23,也不能少于13;温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口 下方约 0.5cm 处;冷凝管中冷却水从下口进,上口出;为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。板书3、萃取的操作方法如下:讲述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液;随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡;然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液;蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。板书4、分液的操作方法:讲用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞;将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出;从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论 化学方法提纯和分离物质的“四原则” 和“三必须”讲述(1)“四原则 ”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离 (被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk(2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、 物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的 物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔(mol): 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3.阿伏加德罗常数:1mol 物质中所含的“微粒数”。把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )板书2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.0 101KPa , Vm = 22.4 L /mol板书3、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m 3(3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关 物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释: C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V( 稀溶液)板书二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混合气体为 1 mol,组成 1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和,以 g/ mol 为单位,就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体,对固体和液体也同样适用。板书 2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m 混 )和 总物质的量(n 混 )M= .n.M*nm21混混投影例 1、已知空气中 N2 和 O2 的体积比为 4:1,求空气的平均相对分子质量 2121Vn 设 N2 为 4 mol,O 2 为 1 mol M= g/ mol 8.3*8板书(2) 已知标准状况下混合气体的密度 d 混 ,则 M=22.4*d 混更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk(3)相对密度:已知同温、同压下,混合气体的密度 d 混 是一种简单气体 A 的密度 dA 的 D 倍,则 D 称为相对密度。D= M混投影例 2、某气体对 H2 的相对密度为 14,求该气体分子量。M=2*14=28点击试题1、某物质 A 在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程为 2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对 H2 的相对密度为 d,则 A的相对分子质量为( )A、7d B、5d C、2.5d D、2d板书(二) 有关气体摩尔体积的计算 投影例 3、标准状况下,2.2 g CO 2 的体积是多少?解法:n(CO 2)= =0.05 mol。1-2molg 4.)O(M因为标况下 Vm=22.4 Lmol1 。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol22.4 Lmol1 =1.12 L。答:在标准状况下 2.2 g CO2 的体积为 1.12 L。例 4、在标准状况下,测得 1.92 克某气体的体积为 672 mL。计算此气体的相对分子质量。解法一:解:在标准状况下,该气体的密度为: 标 = =2.86 gL1 ,L 0.672g91标准状况下,V m=22.4 Lmol1 。则该气体的摩尔质量为:M= 标 22.4 Lmol1 =2.86 gL1 22.4 Lmol1 =64 gmol1 ,即该气体的相对分子质量为 64。解法二:解:标准状况下,该气体的物质的量为n= =0.03 mol1-3molL 4.2 076V摩尔质量为:M= =64 gmol1 ,ml .3g92n即气体的相对分子质量为 64。答:此气体的相对分子质量为 64。点击试题1、标准状况下,CO 和 CO2 混和气的质量为 30 g。体积为本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。B更多资料关注高中学习资料库 加微信:gzxxzlk17.6L 求 CO 和 CO2 的质量和体积。2、 0.5mol H2 和 0。5mol O2 在标准状况下混和。求混和物中 H2 的体积分数和质量分数。讲在进行有关物质的量之间的换算时,必须熟悉各量之间的关系,对气体进行的计算,尤其要注意外界条件,对于同一个问题,往往通过不同途径来进行解决。板书(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=Mw1010CB讲公式在使用时,不带单位,直接带数值,结果处直接加单位。点击试题1、已知 37%的 H2SO4 溶液的密度为 1.28 g/cm3,求其物质的量浓度。2、已知 75 mL 2 m
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