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1第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C (B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2. 在 2L 密 闭 容 器 中 加 入 4molA 和 6molB, 发 生 以 下 反 应 : 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后,剩下的 A 是 2.5mol,则 B 的反应速率是( C )A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls3. 可逆反应达到平衡的根本原因是( )A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等4. 已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)的H0,mnq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时 X、Y 的转化率相等,说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m5. 下列是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率,减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放2热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )A升高温度,同时加压 B降低温度,同时减压C增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D增大反应物浓度,同时使用催化剂8. 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221 。保持温度不变,以 221 的物质的量之比再充入 A、B 、C,则( C )A平衡不移动 B再达平衡时,n(A)n(B)n(C)仍为 22 1C再达平衡时,C 的体积分数增大D再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C反应 CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) ,达平衡后,升高温度体系颜色变深D对于 2HI(g) H2(g)+I 2(g) ,达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深10. 可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其 v-t 图象如下右图:a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 11. 在一密闭容积的容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是( )A. SO2 为 0.4 molL-1,O 2 为 0.2 molL-1 B. SO2 为 0.25 molL-13C. SO2、 SO3 均为 0.15 molL-1 D. SO3 为 0.4 molL-112. (2008 全国 II 理综,13)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物质物质的量实验CO2 H2 CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、 Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2,则 Y 的转化率最接近于( )A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%14. 当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g),X 1 和 X2 分别是 A 和 C 的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的 A 和 C 的物质的量,下列判断正确的是( )AX 1 降低, X2 增大 BX 1、X 2 均降低 CX 1 增大,X 2 降低 DX 1、X 2 均增大17. 某温度下,反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K1=50,在同一温度下,反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2 的值为( )A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218. (2008 全国 I 理综,11)已知:4NH 3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4二、填空(本题包括 5 个小题,共 46 分)19.( 10 分)在 100时,将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间 0 20 40 60 80 100c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a bc(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120试填空:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1 )该反应的化学方程式为_ ,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% 。(2 ) 20s 时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1,在 020s 时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为_molL -1s-1。(3 )若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为_molL -1。20.( 6 分)将一定量的 SO2 和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3(正反应放热) 。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体的体积又减少了 5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积) 。 (计算结果保留一位小数)请回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1 )判断该反应达到平衡状态的标志是_ 。 (填字母)5a SO2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2 )欲提高 SO2 的转化率,下列措施可行的是_。 (填字母) a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3 )求该反应达到平衡时 SO3 的转化率_(用百分数表示) 。21. (12 分)在一定条件下,可逆反应 A2(g)B 2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得 c(A2)=0.5molL-1, c(B2)=0.1molL-1,c(C)=1.6molL -1。若 A2、B 2、C 的起始浓度分别为 a molL-1、b molL-1、g molL-1 请确定:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1 ) a、 g 应满足的关系式为_ 。(2 )若反应从正反应方向开始进行,当 g_ , a 有最大值为_。(3 )若反应从逆反应方向开始进行,当 b_,a 有最小值为_。(4 ) b 的取值范围为 _。22.( 10 分)(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示_,K 值大小与温度的关系是:温度升高,K 值_。( 填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2 )在一体积为 10L 的容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在 850时发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0,CO 和 H2O 浓度变化如下图,则 04min 的平均反应速率 v(CO)_molL -1min-1。t时物质浓度(molL -1)的变化:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(3 ) t(高于 850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于 _状态; c 1 数值 _0.08 molL-1 (填大于、时间(min)CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.26
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