无机化学推断常识总结推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。 一、位置与结构 1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、Be 、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li 、Na 是最外层电子数是最内电子数的 1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是 C、Si；3 倍的是 O、S；4 倍的是 Ne、Ar。 6、Be 、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数 4 倍的元素；7、Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 8、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 10、H、He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的 1/3 的是 Li、P；1/2 的有 Be；相等的是 H、He。 13、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 14、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 15、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子 氢（ H） 18、形成化合物种类最多的元素 碳 19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素 N 21、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素）C22、最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素） O 23、最外层电子数为次外层 4 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/4 的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N26、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 F 27、最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P28、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为 3：2 的元素 C30、内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有 H 、Be、 Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素 O 33、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He、 C、 S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar 35、X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、Na 2O2 、 H2O、H 2O2 二、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之，Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。 3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、Li 、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10 电子微粒组 1、原子 Ne 2、分子 CH4、NH 3、H 2O、HF 3、阳离子 Na 、Mg 2 、Al 3 、 、H 3O 4、阴离子 N3、O 2、F 、OH 、NH 2五、 18 电子微粒组 1、原子 Ar 2、分子 SiH4、PH 3、H 2S、HCl、F 2、H 2O 、3、阳离子 K 、Ca 2 、PH 4 4、阴离子 P3、S 2、Cl 、O 22 5、特殊情况：F 2、H 2O2、C 2H6、CH 3OH、CH 3F 、N 2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有：1、Na 、NH 4 、H 3O 2、F 、OH 、NH 23、Cl 、HS 、 4、N 2 、CO、C 2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，A、A 为 8，其他族为 18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。 特征现象 1焰色反应：Na （黄色） 、K （紫色） 2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3有色溶液：Fe 2 （浅绿色） 、Fe 3 （黄色） 、Cu 2 （蓝色） 、MnO 4 （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3 蓝色Cu(OH) 2 黑色（ CuO、FeO、FeS 、CuS 、Ag 2S、PbS） 黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色） 4特征反应现象：Fe(OH) 2Fe(OH) 3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一、 元素化合物： 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟（2）H 2 在 Cl2 中燃烧 产生苍白色的火焰（3）CH 4 与 Cl2 混合光照 黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl 2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO 2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色） 、NO 2（红棕色） 、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3 喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3 的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3；溶液一定含 NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO 3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、 （Na 2SiO3） 、NaF 碱金属 1 Na 的焰色 K 的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO 2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱 金 属 单 质 与 盐 溶 液 反 应 (无 法 置 换 金 属 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成 NaHCO3 Al、Mg 、Fe 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH) 3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al 2O3、Al(OH) 3、NaHCO 3、(NH 4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO 2(红棕色） 、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含 Cu2 的溶液（如 CuSO4 溶液） 4 水溶液显黄色的 含 Fe3 的溶液（如 FeCl3 溶液） 一、 单质 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl 2 黄绿 C（金刚石） 无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 二、氧化物 NO2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 三、氧化物的水化物 Fe(OH)3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 Cu(OH) 2 蓝 四、盐 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag 2S 黑 FeS 黑棕 FeS 2 黄 Sb 2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu 2S 黑 FeCl 36H2O 棕黄 FeSO 49H2O 蓝绿 Fe2（SO 4） 39H2O 棕黄 Fe 3C 灰 FeCO 3 灰 Ag 2CO3 黄 Ag 3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl 27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO 4白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu 2(OH)2CO3 暗绿 五、盐溶液中离子特色： Cu2+ 蓝 MnO 4- 紫红 CuCl 42- 黄 C