选择题1某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K 、Na 、Fe 2 、Fe 3 、SO 、I 、CO ，现取三份 20 mL24 23该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体第三份滴加 0.10 molL1 酸性 KMnO4 溶液，恰好完全反应，消耗其体积为 V mL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()A原混合溶液中只存在 Na 、Fe 3 、SO ，不可能存在 K 、CO24 23B由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO24C由实验、可判定原混合溶液中是否含有 Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在 I2在一定条件下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )AC 的分解速率是 A 的生成速率的 2 倍B相同时间内生成 n mol A 的同时生成 3n mol BCA、B 、C 的浓度不再变化DA、B、C 的分子数之比为 1323反应 4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是( )A容器中 D 的物质的量至少为 0.45 molBA 的平均反应速率是 0.010 molL1 s1C容器中 A、B、C 、D 的物质的量之比一定是 4546D容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol4往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D.molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.720molL0.80.60.40.22.24 4.48 6.7205一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如下表下列说法正确的是：A随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快BpHClB和相比可说明氧化性 Br2SO2C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性 H2SO4HClD中浓 H2SO4 被还原成 SO28用 CO2、CO 合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2 +3H2 CH3OH + H2O ； CO +2H2 CH3OH若 CO2 和 CO 混合气共消耗 H2 10 mol，生成甲醇 4 mol，则参加反应的 CO2 是A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol9常温下，向 20.00mL0.1000 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在反应过程中，c(Na +)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH )BpH=5 时，c(CH 3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH )CpH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定小于 20.00mLDpH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定大于 20.00mL10常温下 a molL1 稀氨水和 b molL1 稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 A若 ab，则 c(NH4+)c(Cl ) B若 ab，则 c(NH4+)c(Cl )C若 ab，则 c(OH )c(H ) D若 ab，则 c(OH )c(H )1125时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和） ，测得反应后溶液的pH 如右表所示。下列判断错误的是AHA是弱酸Bx0.05C实验所得溶液中：c (A-)+c(HA)=0.10mol/LD实验所得溶液中：c(Na +)=c(A-)12向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是A当a2b时，发生的离子反应为： 2OH-+CO2CO 32-+H2OB当a(B)1520时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1 的混合溶液，溶液中 c(HCO3-)、c(CO 32-)与 pH 的关系如右图所示。下列指定溶 液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=9 的溶液中： c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)Bc(HCO 3-)= c(CO32-)的 E 点溶液中：c(OH -)+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 molL-1 CpH=11 的溶液中：c (Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-) D0.100 molL -1 的 Na2CO3 溶液中：c (H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)29 题专练1室温下，将 100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量 BaCl2 溶液，充分反应后得沉淀 2.33 g；另一份加入 50 mL 1.0 molL1 NaOH 溶液，充分反应后溶液的 pH13(溶液体积为 100 mL)。试计算：(1)每份溶液中所含 H2SO4 的物质的量为_mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL 1 。2一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 molL1 的 NaOH 溶液(密度为 1.12 gmL1 )恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 _。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H 2)_。3足量 MnO2 与 200 mL 11 mol/L 的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为 7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为_( 标准状况)。(2)溶解的 MnO2 的质量是_。4向 200 mL 稀 H2SO4 溶液中滴加足量的 BaCl2 溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66 g，求：(1)生成沉淀的物质的量为_。(2)硫酸的物质的量浓度为_。9101120.2.40.6.8c/molL-1 pHE520 g 大理石 (含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L，反应后过滤，所得溶液的体积为 200 mL。(1)所得溶液中 Ca2 的物质的量浓度是_。(2)大理石中 CaCO3 的质量分数是_。6某液体化合物 X2Y4 常用作火箭燃料。16 g X2Y4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O 2(g)X2(g)2Y 2O(l)，Y 2O 在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为 11.2 L。求：(1)反应前 O2 在标准状况下的体积为_；(2)X2Y4 的摩尔质量及化学式分别为_、_。7室温下，向 100 mL NaOH、Ba(OH) 2 的混合溶液中加入 100 mL 0.3 molL1 的 H2SO4 溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的 pH13( 假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含的 Ba(OH)2 物质的量是_mol。(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 _molL1 。8取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 10 mL，通入一定量的 CO2，再继续滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 _。(2)原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液加盐酸后产生 CO2 气体最大体积(标准状况) 为 _。9把 2.0 mol/L CuSO4 溶液和 1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合 (假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：(1)混合液中 CuSO4 的物质的量浓度为_，H 2SO4 的物质的量浓度为_；(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为_。10取 1.19 g K2CO3 和 KHCO3 的混合物溶于水配成 25 mL 溶液，往溶液中加入 25 mL Ba(OH)2 溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c(OH )0.3 molL 1 (混合溶液体积为 50 mL)。试计算：(1)反应后溶液中 n(OH )_mol。(2)原混合物中 n(K2CO3)n(KHCO 3)_。11将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系( 不考虑 CO2 在水中的溶解 )。试通过计算回答： (1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)该样品中 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量之比为_ 。答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C C A C B B A B D D C D D B A29 题1(1)0.01，(2)0.42(1)10.7%， (2)0.25，(3)3：23(1)4.48L，(2)17.4g4(1)0.02mol，(2)0.1mol/L5(1)0.25mol/L，(2)25%6(1)11.2L，(2)32g/mol、N 2H47(1)0.01，(2)0.68(1)0.75mol/L，(2)112mL9(1)1.0mol/L、0.5mol/L，(2)1.5mol/L10(1)0.015，(2)1 ：111(1)0.4mol/L，(2)2 ：1