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,物质的量浓度,演讲者:王恒Email:263668947qq.com,情 境,化学实验室,小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L(标准状况)大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L(标准状况)大小。,?,Help me!,问题探究,背景,对于溶液而言,测量体积比较方便,而对于溶质而言,知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,?,M,请设计一个物理量,将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来,该物理量应如何定义?,定义:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ,叫做溶质B的物质的量浓度。,公式:,单位:,mol/L,一、物质的量浓度,mol,g,L,g,体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质物质的量相同,但溶质质量不同。,质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不同,小结:物质的量浓度的要点,1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。2、体积是指溶液的体积 ,并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都相同。(溶液是均一、稳定的),n,小结:N、n、m、V、C 之间的相互转化,1、判断题,将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中,则C=1mol/L若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则 C= 1mol/L,x,x,练习:,现有0.2mol/L的K2SO4溶液,当取此溶液1L时,K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时,SO42-离子的浓度为0.2mol/L。,2、200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3,Al3的物质的量浓度为 ,SO4 2-物质的量浓度为 ,含Al3 的物质的量为,0.4,4.0 molL,6 .0molL,0.8 mol,3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、2L 1mol/L NaOH溶液,D,二.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶;,构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线;,规格:100mL,250,500mL,1000mL;,2、使用容量瓶的注意事项,(2)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液,不能将热的溶液倒入,不能作为反应器,也不能长期存放溶液。,(3)读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切。,(1)使用之前要检查是否漏水.,加 水,倒 立,观 察,瓶塞旋转180o,倒 立,观 察,3 一定物质的量量浓度溶液的配制,任务:配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl) =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol,m (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g,(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解 和具有腐蚀性的放在玻璃容器中(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零,应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。,:若浓硫酸需要稀释,应如何操作才是 正确的?,有的物质溶于水放热(NaOH,浓硫酸等),则需静置冷却至室温;,?,由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。,思考:将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中? 应如何处理?,答:还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 未被转移。因此要用蒸馏水洗涤 用过的烧杯和玻璃棒。,两靠,一不靠,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线, 能用胶头滴管把多余的液体取出吗?,答:必须重新配制,?,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?,答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁,当静置后就会恢复原状.,?,容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称、浓度。,操作回顾,讨论,4 溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀()2.试剂与砝码的左右位置搞错( )3.量取液体溶质时,俯视读数( )4.定容时俯视刻度线()5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容(),偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是:,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶(),7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外,使溶质减小(),8. 容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净, 在瓶内有少 量水残留( ),9. 定匀摇匀后,静止时发现液面低于刻度线, 再加水到刻度线(),10. 定容时加水过量越过刻度线,又取出部分溶液, 使液面降至刻度线(),偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来。,n(H2SO4)浓n (H2SO4)稀C浓V浓C稀V稀 18.4mol/L1LC稀10L稀1.84mol/L,本质:稀释浓溶液时,溶液的体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变,公式:C浓V浓C稀V稀,三、溶液的稀释,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液200mL,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入_中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 ,应该 。最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入_中并贴好标签。,随堂检测一,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,容量瓶,例、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3),14.13mol/L,
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