- 1 -2017 年秋高二年期中试卷化学科试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题（本题共有 22 小题，每小题只有 1 个正确答案，每题 2 分，共 44 分）1下列电子排布式或轨道表示式正确的是AC 原子的轨道表示式： BCa 原子的电子排布式：1s 22s22p63s23p63d2CN 原子的轨道表示式： DBr 的电子排布式Ar 3d 104s24p62在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子3. 下列表达方式或说法正确的是A、基态到激发态产生的光谱是发射光谱B、氯化铵的电子式：C、硫离子的核外电子排布式 1s 22s22p63s23p4 D、NH 3、H 2O、CO 2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO24.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则5.某元素质量数为 51，中子数为 28，其原子未成对电子数为 A、0 B、1 C、2 D、36短周期元素离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 cdba D单质还原性 abdc72003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是ADs 原子的电子层数为 7 BDs 是超铀元素CDs 原子的质量数为 110 DDs 为金属元素- 2 -8下列组合不能形成配位键的是AAg +、NH 3 BH 2O、H + CCo 3+、CO DCu 2+、H +9下列说法中不正确的是( )A. 一般情况下， 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个 键C. 在气体单质中，一定有 键，可能有 键D. N2分子中有 1 个 键，2 个 键10. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则 VIA 族元素氢化物沸点顺序也是： H2SeH2SH2OB第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH 2ONH3, 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH 2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO 2）是分子晶体，则 SiO2也是分子晶体11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p3； 1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 最高正化合价：=12下面的排序不正确的是（ ）A. 晶体熔点由低到高：F 2Cl 2Br 2I 2B. 熔点由高到低：RbKNaC. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI13.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀14. 不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 A.与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 - 3 -B. X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来C.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多D. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强15下列说法正确的是 （ ）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到 ns2np6B. 所有的非金属元素都分布在 p 区C. 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子的化学性质相似D. 元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素16 科技日报报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A非极性键 B极性键 C离子键 D氢键17下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大18下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C. 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-D. 干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子19合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 Na Cu Al Fe熔点/ 97.8 1083 660 1535沸点/ 883 2567 2467 2750ACu 和 Al BFe 和 Cu CCu 和 Na DAl 和 Na20只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性。 该新- 4 -型超导晶体的一个晶胞如图所示(碳原子处于立方体的体心)，该晶体化学式为AMg 2CNi3 BMgC 2Ni CMgCNi 2 DMgCNi 321四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径 ZMB. Z 位于元素周期表中第二周期、第A 族C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小D. X 单质的熔点比 Y 单质的熔点低22有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：第卷（非选择题，共 56 分）二、填空题23(8 分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是_。（2）固态时属于分子晶体的是_。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。（4）由极性键形成的晶体是_ 。（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。24 （ 9 分 ） A、 B、C、D 代表 4 种元素。请填空：- 5 -（1）A 原子序数为 24 的元素原子中有_个电子层，_个能级，_个未成对电子，位于元素周期表的_区。（2）B 的原子的 2p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_。（3）NN 的键能为 942kJmol-1，NN 单键的键能为 247kJmol-1，通过计算说明 N2中的_键更稳定（填“”或“” ）（4）D 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，D 元素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_。25(15 分) A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_， B_， C_，D_（2）用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_（3）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点_（填“高“或“低“） ，原因_（4）E 元素的正三价离子的电子排布式为_。E 元素在周期表中的位置是_。（5）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：_；（6）写出 A 的最高价氧化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_26.（12 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原- 6 -子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：表中 X 可能为以上 13 种元素中的 （用化学用语表达）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式 ；Y 是周期表中_族元素。以上 13 种元素中， （用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 _。27(12 分)铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6+NaOHC 5H5Na+H2O；2C 5H5Na+FeCl2(C 5H5)2Fe+2NaCl。(1)铁元素的基态价电子排布式为_。(2)基态 Na 原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。Na 和 K 属于同一主族，但金属 Na 的熔点比金属 K 高