1第一章 从实验学化学(90分钟，100 分)一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 54分)1下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH 试纸的使用 过滤蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗2某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用 25mL量筒量取 12.36mL盐酸B用托盘天平称量 8.75g食盐C用 500mL的容量瓶配制 450mL溶液D用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.53设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为 2NAB常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为 3NAC标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为 NAD一定条件下，56g 铁粉与足量的 Cl2完全反应转移电子数目为 2NA4若某原子的摩尔质量为 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是()A M g B. g1MC. g D. gM6.021023 6.021023M5在标准状况下，1 体积水溶解 700体积氨气，所得溶液密度 0.9gcm3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4molL 1 34.7% B20.4molL 1 38.5%C18.4molL 1 38.5% D20.4molL 1 34.7%6下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH 4与 18 g H2O所含有电子数均为 10NADCO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO气体与 1 mol N2所含的电子数相等7已知 Q与 R的摩尔质量之比为 9： 22，在反应 X2Y= =2QR 中，当 1.6g X与 Y完全反应后，生成 4.4g R，参与反应的 Y和生成物 Q的质量之比为()A469 B329C239 D16928某 10% NaOH溶液，加热蒸发掉 100g水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL 1 B12.5molL 1C7molL 1 D7.5molL 19下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023B标准状况下， aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023a22.4C常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为 60210 23D2.24L CO 2中含有的原子数为 0.36.02102310下列有关 0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2molL1B500mL 溶液中 Ba2 离子浓度为 0.2molL1C500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2 和 Cl 离子总数为 0.3NA11.配制 250mL0.10molL1 的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在 1100nm 之间，微粒小，不受重力作用13、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律14下列说法正确的是()A液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质3D铜、石墨均导电，所以它们是电解质15下表各组物质分类不正确的是()A B C D液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H 2SO4、H 2O、HNO 3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准 单质 酸 混合物 电解质不属于该类的物质空气 H2O 盐酸 NH316能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()A.丁达尔效应 B.布朗运动 C渗析 D.电泳现象17下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体D光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应18有 NaCl、NH 4Cl、FeCl 3、CuCl 2、Na 2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液二、非选择题(本题包括 6个小题，共 46分)19(6 分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。_(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_20(10 分)某同学按下列步骤配制 500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，实验步骤 有关问题(1)计算所需 Na2CO3的质量 需要 Na2CO3的质量为_g。(2)称量 Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将 Na2CO3加入 100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至 500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是_4(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_21(16 分)欲用 98%的浓硫酸(g1.84gcm 3 )配制成浓度为 0.5molL1 的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓 H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器E稀释浓 H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用_mL 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。22(8 分)A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2 、Na 、Ag 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。3 24 23把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B 盐有沉淀产生，D 盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式AC_。D盐酸_。23 (6分)现有下列九种物质：H 2铝CuOCO 2H 2SO4Ba(OH) 2固体氨水稀硝酸熔融 Al2(SO4)3(1)上述状态下可导电的是_；5属于电解质的是_；属于非电解质的是_。6参考答案：1-5CCBCA 6-10CDABA 1115CCCCC 1618CDB19.【答案】(1)偏低(2)偏低(3)无影响20.【答案】21. 【答案】(1)量筒烧杯玻璃棒500mL 容量瓶胶头滴管(2)D、A、E、F、D、C、B(3)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低