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资源描述
练习题1、 在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 【1】答:(错)2、在恒温恒压下,某化学反应的热效应 Qp=H H 2H1,因为 H 是状态函数,故 Qp 也是状态函数。 【2】答:(错)3、因为rG (T)=-RTlnK ,所以温度升高,K 减小。 【3】答:(错)4、反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),当 p(CO2)减少,或加入 CaCO3(s),都能使反应向右进行。 【4】答:(错)5、NaHS 水溶液显酸性。 【5】答:(错)6、在 Na3PO4 溶液中,c(Na +)恰是 c(PO43-)的 3 倍。 【6】答:(错)7、当溶液的 pH 值为 4 时,Fe 3+能被沉淀完全。 【7】答:(对)8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。 【8】答:(对)9、从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知,Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能,可以推测 Cr 的价电子排布为 3d54s1,Mn 的价电子排布为 3d54s2。类似的情况在 Cu 与Zn,Mo 与 Tc 之间也存在。 【 9】答:(对)10、锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。 【10】答:(错)11、反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)和 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但13是,按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。 【11】答:()12、0.10molL -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液,其 pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%。 【12】答:(对)13、某溶液中 c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10molL-1,其 pH 值与 0.10molL-1H2SO4(aq)的 pH值相等。 【13】答:(对)14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 pH 值必定小于 7。 【14 】答:(错)15、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【15 】答:(对)16、p 区元素的原子最后填充的是 np 电子,因 ns 轨道都已充满,故都是非金属元素【16】答:(错)17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键。 【17】答:(错)18、MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。 【18】答:(对)19、常温下 H2 的化学性质不很活泼,其原因之一是 H-H 键键能较大。 【19】答:(对)20、氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。 【20】答:(错)21、Pd 2+Cu Pd+Cu2+(1),ECu2+Fe Cu+Fe2+(2),EPd2+Fe Pd+Fe2+(3),E则 E =E +E 【21】答:(对)22、E (Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。 【22】答:(对)23、金属离子 A3+、B 2+可分别形成A(NH3)6 3+和B(NH3)6 2+,它们的稳定常数依次为4105 和 21010,则相同浓度的A(NH3)6 3+和B(NH3)6 2+溶液中,A 3+和 B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)【23】答:(对)24、HF、H2SiO3 皆是弱酸,但是 H2SiF6 却是强酸。 【24】答:(对)25、H2O 的熔点比 HF 高,所以 O-HO 氢键的键能比 F-HF 氢键的键能大。 【25】答:(错)26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【26】答:(错)27、磁矩大的配合物,其稳定性强。 【27】答:(错)28、H -在水溶液中不能存在。 【28】答:(对)29、热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 【29】答:(对)30、试剂瓶中存放的 SnCl26H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答:(对)31、高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】答:(对)1、 错 2、 错 3、 错 4、 错 5、 错 6、 错 7、 对 8、 对 9、 对 10、 错 11、 12 对 13、 对 14、 错15、 对 16、 错 17、 错 18、 对 19、 对 20、 错 21、 对 22 对 23、 对 24、 对 25、 错 26、 错 27、错 28、 对 29、 对 30、 对 31、 对1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 【1】答:(错)2、在一定温度下,随着可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的进行,p(O2)、p(SO2)不断减少,p(SO 3)不断增大,所以标准平衡常数 K 不断增大。 【2】答:(错)3、在 0.10molL-1Na2CO3 溶液中,c(Na +)2c(CO3 2-)。 【3】答:(对)4、当溶液的 pH 值为 4 时,Fe 3+能被沉淀完全。 【4】答:(对)5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子) 相连的配体总数。 【5】答:(错)6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO 4 三种溶液均呈碱性。 【6】答:(错)7、由于 Sb3+易水解,稀释 SbCl3 溶液时,产生 Sb(OH)3 沉淀。 【7】答:(错)8、因为 H2PO4-发生水解,所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。 【8】答:( 错)9、0.10molL -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液,其 pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%。 【9】答:(对)10、将 0.10molL-1CaCl2 溶液与等体积 0.20molL-1HF 溶液混合,生成 CaF2 沉淀,此时溶液中 c(Ca2+)为 c1。如将 0.10molL-1CaCl2 溶液与等体积 0.80molL-1HF 溶液混合,生成 CaF2 沉淀后溶液的 c(Ca2+)为 c2,则 c1c2。 【10】答:(对)11、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【11 】答:(对)12、ds 区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d 10ns1-2,都是金属元素。 【12】答:(对)13、在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数 n 有关,n 越大,能级越高。 【13】答:(错)14、任何两个原子的 s 原子轨道,都可组成两个分子轨道s 和s*。 【14】答:(错)15、沸点高的物质,其分子极化率一定大。 【15】答:(错)16、NH 2-的空间几何构型为 V 形,则 N 原子的轨道杂化方式为 sp2 杂化。 【16】答:(错)17、某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。 【17】答:(错)18、已知 E (Ag+/Ag)=0.771V,E (Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V,则 E (Ag(CN)2-/Ag)0.373V。.【18】答:(错)19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。 【19】答:(对)20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为:LiOHc(B2+)。 【24】答:(对)25、HF、H2SiO3 皆是弱酸,但是 H2SiF6 却是强酸。 【25】答:(对)26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中,所有粒子都是按照一定规律有序排列的,没有任何缺陷。 【26】答:(错)27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成,通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【27】答:(对)28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为:BeCl2c2。 【14】答:(对)15、原子序数为 33 的元素,其原子核外 M 亚层的电子数是 23。 【15】答:(错)16、在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数 n 有关,n 越大,能级越高。【16】答:(错)17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答:(错)18、已知 E (Cu2+/Cu)=0.337V,E (Cu(NH3)42+/Cu)=-0.048V,则 E (Cu(CN)42-/Cu)(Cl2/Cl-)。 【21 】答:(对)22、E (Cl2/Cl-)c(B2+)。 【23】答:(对)24、HF、H2SiO3 皆是弱酸,但是 H2SiF6 却是强酸。 【24】答:(对)25、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同,外层及次外层则相差不多,所以同一周期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。 【25】答:( 对)26、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成,通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【26】答:(对)27、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中,所有粒子都是按照一定规律有序排列的,没有任何缺陷。 【27】答:(错)28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为:BeCl2Na2OK 2ORb2OCs2O。 【29】答:(对)30、试剂瓶中存放的 SnCl26H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答:(对)31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。 【31】答:(错)1、 对 2、 错 3、 错 4、 错 5、 对 6、 错 7、 错 8、 对 9、 错 10、 错 11、 对 12、 错 13、 对14、 对 15、 错 16、 错 17、 错 18、 对 19、 对 20、 对 21、 对 22、 对 23、 对 24、 对 25、 对26、 对 27、 错 28、 对 29、 对 30、 对 31、 错1、系统的焓等于恒压反应热。 【1】答:(错)2、系统的焓等于系统的热量。 【2】答:(错)3、反应 2A(g)+B(g) C(g)的rH 0,达到平衡后,升高温度,由于正、逆反应速率均加快,所以上述平衡不发生移动。 【3】答:(错)4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,其 pH 值基本不变。 【4】答:( 对)5、中和 10mL0.1molL-1HCl 和 10mL0.1molL-1HAc 所需 0.1molL-1NaOH 溶液的体积相同。 【5】答:(对)6、如果将 NaOH 及 NH3H2O 溶液均稀释一倍,则两溶液中 c(OH-)均减小到原来的二分之一。 【6】答:(错)7、纯水中加入酚酞指示剂,呈无色。 【7】答:(对)8、在某溶液中含有多种离子,可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂,则 K 小的难溶电解质,一定先析出沉淀。 【8】答:(错)9、Cr2O7 2-+3Hg22+14H+ 2Cr3+6Hg2+7H2O 的 K =a,而Cr2O72-+ Hg2+7H+ Cr3+3Hg2+ H2O 的 K =b。则 a=b。 【9】答:(错)13710、含有配离子的配合物,其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合,在水中几乎完全解离成内界和外界。 【10】答:(对)11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。 【11】答:(对)12、鲍林(Pauling) 能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。 【12】答:(错)13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals) 力,只不过吸引力较小而已。【13】答:( 错)14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 【14】答:(错)15、已知 850时,反应:CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)的 K =0.50。当温度不变,密闭容器中有 CaO(s)、CO2(g) ,并且 p(CO2)=10kPa,则系统能达到平衡。【15】答:(错)16、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2
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