息县一高高二上学期第二章第三节导学案制作人：余用梅 审核人：顾岭 制作时间：2017-10-07第一课时化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】1明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡移动的影响。【重难点】压强对化学平衡移动的影响一、化学平衡的移动1定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、气体反应的 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动2图示表示v(正)v(逆) 正 向 反 应 一 定 时 间v(正)v(逆) 改 变 条 件v(正)v(逆) 一 定 时 间v(正)v(逆) 旧平衡新平衡组分含量保持恒定组分含量发生变化组分含量保持新恒定化学平衡移动方向的基本判断依据：v(正) 与 v(逆)的相对大小v(正)v(逆)，平衡向右移动v(正)v(逆)，平衡向左移动v(正)v(逆)，平衡不移动二、浓度对化学平衡的影响1实验探究探究 1 依据 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色 )H 2O2CrO (黄色)27 242H 完成实验。实验步骤实验现象结论C(H ) ，平衡向 反应方向移动c(H ) ，平衡向 反应方向移动探究 2 依据 Fe3 与 SCN 存在的平衡：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3(红色)，完成实验。步骤实验(1)现象 溶液颜色变 溶液颜色变 步骤向试管中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液向试管中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液现象 溶液颜色变 溶液颜色变 实验(2)结论对可逆反应 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，分别增大 c(Fe3 )和 c(SCN )后，Fe(SCN) 3 的浓度均 ，即化学平衡均向 反应方向移动；滴加 NaOH 溶液，由于 3OH Fe 3 =Fe(OH)3，减小了 Fe3 的浓度，Fe(SCN) 3 的浓度也减小了，即化学平衡向 反应方向移动2.影响规律 (1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向 反应方向移动(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 反应方向移动。3.图像(浓度对化学平衡的影响) aAbB cCdD(A、B 、C、D 均为气体 )图一： 图二： 图三 图四 减少反应物的浓度图五：_ 图六：_ 增大反应物的浓度同时减少生成物的浓度 增大生成物的浓度同时减少反应物的浓度观察图一至图四：新平衡图像的起点是连续的无论增大反应物浓度还是增大生成物物的浓度，新平衡的速率大于原平衡的速率适用范围：对于固体和纯液体，平衡不移动【例 1】反应 NH4HS(s) NH3(g)H 2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( )A温度、容积不变时，通入 SO2 气体B将 NH4HS 固体全部移走C容器体积不变，充入氮气D保持压强不变，充入氮气想一想：人体吸入 CO 后，空气中的 CO、O 2 与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem 为血红蛋白）当 HemCO 的浓度为 HemO2 浓度的 2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人 CO 中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响1.反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 压强对 影响大 例 1： N2（g ） +3H2（g） 2NH3（g） ， 450。C 时 N2 与 H2 反应生成 NH3的实验数据压强/MPa1 5 10 30 60 100NH3/%2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4例 2：2NO 2（g） N2O4（g）（红棕色） （无色）思考：加压前后颜色有什么变化？ 为什么？反之减压呢？结论 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动压强减小，平衡向气体体积 的方向移动2. 反应前后气体总体积没有发生变化的可逆反应例如：2HI(g) H 2(g)+I2(g)【结论】对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（ n 气=0 ） ，改变压强，化学平衡不移动。注意：如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。3.图像（压强对化学平衡移动的影响）aAbB cCdD(A、B、C、D 均为气体)思考并画图：分别画出增大压强和减小压强时上述反应的 V-t 的关系图： abc d图一： 图二： abcdab=cd典型例题【例 2】(05 全国卷)在体积可变的密闭容器中,反应 mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现 A 的转化率随之降低,下列说法中,正确的是:A. (m+n)必定小于 p C. m 必定小于 p B.(m+n)必定大于 p D.m 必定大于 p【例 3】反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若 N2 的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时，充入 N2 使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2 的浓度为 c mol/L，则a、b、c 的大小关系为 ；若平衡体系的压强为 P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后 体系的压强为 P3 ，则 P1 、 P2、 P3 的大小为 ；【例 4】已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动是，下列有关叙述正确的是 （ ） 生成物的物质的量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 第二课时化学平衡的移动温度、催化剂对化学平衡的影响【学习目标】1明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(温度、催化剂等)对化学平衡移动的影响。【重难点】温度对化学平衡移动的影响一、温度对化学平衡的影响1实验探究依据平衡 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol，(红棕色) (无色)完成实验。实验步骤实验现象热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色 实验结论混合气体受热颜色加深，说明 NO2 浓度 ，即平衡向 逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2 浓度 ，即平衡向正反应方向移动2.影响规律在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 移动。3 图像（温度对平衡移动的影响）aAbB cCdD 温度对 影响大 H0H0，下列条件有利于生成 Z 的是()A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压3.催化剂的叙述，正确的是 （ ） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率4.对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡使正逆应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)H0（正反应为吸热反应） 。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入 HI（g） ，开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小 D恒容，充入 H2，I 2（g）的体积分数降低11HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质 后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）ANaOH 溶液 B硫酸溶液 CNaNO 2溶液DNaHSO 4溶液12于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则A平衡一定向正反应方向移动 B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小 D平衡可能移动也可能不移动13于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂【规律方法】分析化学平衡移动的一般思路