1分析化学考研模拟填空题一. 填空（每空 1 分，共 100 分）1写出下列各体系的质子条件式：(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 H+H3PO4= OH-+NH3 +HPO42-+2PO43- (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 H+HAc=H2BO3-+OH- 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 不变 ，透射比 减小 。3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。4二元弱酸 H2B，已知 pH1.92 时， H2B HB-；pH6.22 时 HB- B2-, 则 H2B 的 pKa1 1.92 ，p Ka2 6.22 。5.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H2SO4溶液中用 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 0.68V ，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn2+滴定 EDTA，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比= 99：1 。8.容量分析法中滴定方式有 直接滴定 , 返滴定 , 置换滴定 和 间接滴定 。9.I2与 Na2S2O3的反应式为 I 2 + 2S2O32-=2I- + S4O62 。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线 ；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长 ，可用符号 max 表示。11.紫外可见分光光度计主要由 光源 , 单色器 , 吸收池 , 检测部分 四部分组成.212.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于 M/ ；桑德尔灵敏度与溶液浓度 无 关，与波长 有 关。13.在纸色谱分离中， 水或 H2O 是固定相。14.定量分析过程包括 采样与制样 , 称样 , 样品分解 , 分离与测定 和 结果计算和数据处理 。15. ( )试液中含有 SO42-,()试液中含有 Ba2+。欲用 BaSO4 重量法测定其含量,已知两种试液中均含有 H+、Mg 2+、K +、Na +、NO 3-杂质。则()试液中扩散层优先吸附的离子是_ NO 3-_;()试液扩散层优先吸附的离子是 _ H+_。 16. BaSO4 法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低 ,还是无影响 ? (1) 沉淀中包藏了 BaCl2 _偏低_ (2) 灼烧过程中部分 BaSO4 被还原为 BaS _偏低_ 16. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ；加入 NH4F 的作用是 消除 Al3+干扰，起掩蔽作用 。17. NaOH 滴定 HCl 时, 浓度增大 10 倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个 pH单位; 若为滴定 H3PO4, 则突跃范围增大 0 个 pH 单位.18.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d 法 、 Q 检验法 和 Grubbs 法 方法来判断。19. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K 2CrO4） 、铁铵钒（NH 4Fe(SO4)2）。20.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。21. EDTA (即 Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4- 。22. 某酸碱指示剂 HIn 的变色范围为 5.8 至 7.8, 其 pKa=_6.8_； 在 pH=6 时络合指示剂与 Zn2+的络合物的条件稳定常数 lgKZnIn=8.9, 则变色点时的pZn=_8.9_。23 采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe3+、Al 3+，应加入_三乙醇胺_作掩蔽剂；滴定时用 NH3-NH4Cl 缓冲液 缓冲溶液控制溶液的 pH=10 。24 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 的滴定反应为_ KHP+NaOH=NaKP+H2O _，化学计量点时溶液显_碱性_，选择_酚酞_为指示剂。 325用基准物 CaCO3 标定 EDTA 时的滴定反应为_ Ca2+Y4-=CaY2-_ _，滴定时用 NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制其酸度，选择_钙指示剂_为指示剂。26 决定正态分布曲线形状的两个基本参数为_总体平均值 _和_标准偏差_，它们分别反映了测量值的_集中趋势 _和_分散性 _。27、分析实验中所用滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、比色皿, 在使用时要用试液涮洗的是滴定管, 移液管, 比色皿。28、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 时,滴定管未赶气泡,而滴定过程中气泡消失, 则滴定体积用量偏_ 高 _,标定的NaOH 浓度偏_ 低_ _。用此NaOH 来测定醋酸含量时,结果偏_低_ _,29、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液(1) pH=1 时 EDTA 滴定 Bi3+_0.1mol/L HNO3 (2) pH=5 时 EDTA 滴定 Pb2+_六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 _(3) pH=10 时 EDTA 滴定 Mg2+_ NH3-NH4Cl 缓冲液_(4) pH=13 时 EDTA 滴定 Ca2+_ 0.1mol/L NaOH _30、用 EDTA 滴定金属离子时应选择的适宜缓冲体系与指示剂(填 A,B,C,D)(1) Fe3+_D _ (2) Pb2+_A _ (3) Mg2+_B_ _ (4) Cu2+_C_ _A. pH=5 六次甲基四胺缓冲液- 二甲酚橙B. pH=10 氨性缓冲液- 铬黑 TC. pH=5 HAc-Ac-缓冲液-PAND. pH=2 磺基水杨酸31.用 0.1mol.L-1HCl 滴定同浓度 NaOH 的 pH 突跃范围是 9.74.3，若 HCl 和NaOH 浓度均增大 10 倍，则 pH 突跃范围是 10.7-3.3 。32、下列各数的有效数字是几位？0.0060_2_； 24108.5_4_； pH=4.35_2_； 3.12lgK_1_。33、已知 H2CO3 的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则 Na2CO3 的 Kb1 = _10-3.75_, Kb2 = _10-7.62_。 34、某次测量结果平均值的置信区间表示为：xt 0.95, 8 =12.39%0.05%，它表示置信度为 0.95(95%) ，测量次数为 9 ，最低值为 12.34% ，最高值为 12.44% 。35、0.1000molL -1K2Cr2O7 溶液对 Fe3O4 的滴定度（M Fe3o4=231.55） 46.31 mg/mL 。36、在 pH=910 时,用 EDTA 滴定 Pb2+,加入 NH3-NH4Cl 的作用是_作缓冲剂控制 pH _, 加入酒石酸的作用是_作辅助络合剂防 Pb2+水解_。37、EDTA 是 _乙二胺四乙酸_的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为_1:1_。38、按林邦误差公式可知，终点误差 Et 与 Cm,sp 和 KMY 有关。上述两者越大，终点误差越 小 。另外 Et 也与 PM 有关，PM越大，则 Et 越 大 。39、重量分析法中同离子效应使沉淀的溶解度_减小_(增大、减小)；而酸效应则使沉淀的溶解度_增大_(增大、减小)4