资源预览内容
第1页 / 共3页
第2页 / 共3页
第3页 / 共3页
亲,该文档总共3页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
以食盐为原料的化工产品学习目标要求1了解海水晒盐的原理,理解在实际生产中适当控制卤水密度的原因。2理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理,学会溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作。3知道氯碱工业的主要产品,认识电解在化学工业中的作用,掌握盐酸和烧碱的性质。4学会实验室制取氯化氢的方法,学会化学实验中装置的装配和操作。5掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。重点、难点本节学习重点:1粗盐提纯的原理和操作。2盐酸和烧碱的性质。3实验室制取氯化氢气体。本节学习难点:1通过图表分析海水制盐生产中卤水密度的控制。2电离方程式的书写。3实验室制取气体装置的设计。教材内容详解I相关知识回顾1化学基本概念和基本理论(1)原子结构示意图和电子式。(2)无机物的分类:单质、酸、碱、盐、氧化物。2化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法。制取氧气选用下图(1) ,制取氢气选用下图(2) ,制取二氧化碳选用下图(3) 。图(1) 图(2)图(2)3化学反应的类型从化学反应的形式分类:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应。从化合价变化分类:氧化还原反应,非氧化还原反应。II新知识点讲解第一节 以食盐为原料的化工产品(第一课时)一、 教学目的1、 知识目标: 了解海水晒盐的原理。 掌握粗食盐的提纯操作方法。2、 情感目标: 增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识。 培养学生的自主学习的方法。3、 技能目标: 培养学生的实验观察能力。 培养学生分析、思考、比较、推理的能力。二、 重点、难点重点:粗食盐提纯的操作方法。难点:粗食盐提纯的原理。三、 教学过程一、海水晒盐1食盐在自然界里的存在形式思考:你知道食盐主要分布在哪里?食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。想一想:为什么海水是咸的?海水中含量最多的矿物质是食盐,是人类最早从海水中提取的物质。查阅资料,我国的海盐生产情况如何?我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中,海盐只占 20%多一点,80% 左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐 1500 万吨左右,约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和 80%的工业用盐。2海水晒盐的原理探究:海水中最多的矿物质是食盐,试设计一个从海水中提取食盐的方案。实验准备:制作模拟海水(教师配制一个类似于海水的食盐溶液,里面添加少量氯化钙、氯化镁) 。学生实验:将模拟海水蒸发掉大部分水,到有适量晶体析出。再将混合物过滤,并洗涤沉淀。检验滤液中有无 Ca2 、Mg 2 。得到的固体重新制成溶液,检验有无Ca2 、 Mg2 。食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小,海水经日光照射后,蒸发了大部分的水。随着溶剂的量不断减少,溶解在水中的食盐总量也在不断减少,导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐,故它们大部分仍留在溶液中。从海水中提取食盐的方法很多,主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。太阳能蒸发法即盐田法,它的原理就是用太阳晒,让盐田里的海水蒸发,食盐的浓度逐渐提高,最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池,在涨潮时把海水放进来,即“纳潮” 。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒,使海水蒸发、食盐浓缩,这个过程叫“制卤” 。在制卤流程中,铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉 90%时,卤水盐度达到 26%,即达到“盐点” ,便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后,再从尾液中提取镁盐和钾盐等其它矿物质。海水晒盐得到的食盐是粗盐,含有较多的杂质(如氯化钙、氯化镁等) 。通过粗食盐的提纯,得到的盐是精盐。3食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达 0.9%,这就是目前医学上使用的浓度为 0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因。人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。在工业上,食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。4粗盐提纯的实验室方法探究:试设计一个提纯粗盐的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。原理:粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水,可以将粗盐溶解后进行过滤而除去;对蒸发后得到的晶体进行洗涤,可除去其它可溶性盐。实验仪器及用品:天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。实验步骤:称量溶解过滤蒸发洗涤。注意点:溶解食盐时,在保证食盐能完全溶解的前提下,水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在 35 g/100 g 水,故每溶解 10 g 食盐需加入 30 mL 左右的水。过滤操作中要注意:一角(漏斗与滤纸的角度要吻合) 、二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;过滤液液面低于滤纸边缘) 、三靠(烧杯尖口靠住玻璃棒;玻璃棒靠住滤纸三层处;漏斗颈端靠住盛液烧杯壁) 。在将要蒸干时用小火加热,利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热,食盐晶体很容易飞溅出来。要用少量水的洗涤得到的精盐。这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。本实验多次用到玻璃棒,它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。思考题:如何除去食盐中的泥沙、SO 42 、Ca 2 和 Mg2 等杂质?解析:除去杂质时,为了保证杂质离子除尽,加入的试剂必须稍过量。在操作过程中,前面步骤中产生的新杂质,必须通过后面所加的试剂加以除去。实验中除去 SO42 一般用钡试剂,多余的钡试剂则用碳酸盐除去,同时碳酸盐还能除去钙离子。这表明除杂时,首先除去 SO42 ,再除去 Ca2 ,Mg 2 一般用强碱除去,多余的 CO32 和 OH 都可以用盐酸除去。方法:先将此食盐溶解,依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液,待完全反应后过滤,在得到的滤液中加入稍过量的盐酸,最后蒸发得到纯净的固体食盐。想一想:如果用 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液和盐酸除去上述杂质离子,加入试剂的正确顺序还有哪些可能?为什么食盐容易潮解?解析:纯净的食盐在空气中不潮解。粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质,由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水份,因而在潮湿的空气中粗盐易潮解。不妨注意一下,你家里使用的食盐在哪个时节最容易潮解,为什么?
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号