12013 年春期高 2010 级 10 班化学“7+2（1） ”针对性训练题 （第 8 周第一次）编号 姓名 得分 （ ）1下列叙述正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B甲醛可以被氧化为甲酸，二者都能发生银镜反应 C天然气、煤、石油均属于化石燃料，可再生D含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键（ ）2下列叙述正确的是AFe 3+、NH +4、NO 3、I 在某溶液中一定能大量共存B 1mol HCl 气体中的粒子数与 0.5mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C表示 HS水解的方程为：D “面粉增白剂”中 CaO2 中的氧为1 价，具有强氧化性（ ）3在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3 溶液，达到平衡时，溶液中AK W 减小 BAg +浓度降低 CBr 浓度降低 DK SP（AgBr ）增大（ ）4下列实验设计和结论相符的是A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3 溶液 C某无色溶液中加 Ba（NO 3） 2 溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，则原溶液中一定有 SO2-4D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色（ ）5N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gDBe 2+离子中的质子数和电子数之比为 2：1（ ）6在一密闭容器中，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法正确的是A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率增大了C物质 B 的质量分数减小了 Dab（ ）7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丁丙 乙 B单质的还原性：丁丙甲 C丙、丁均只能形成碱性氧化物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8 （14 分）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业生产 BaS 进行模拟实验。BaS 是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。BaSO4(s) + 4C(s) 高 温 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 高 温 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯 BaSO4 的两步化学反应方程式2， （2）反应 C(s) + CO2(g) 高 温 2CO(g)的H 3= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。（4）在生产过程中会产生大量的 CO2。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H 2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3-H +的平衡常数 K1= 。 （已知：10 -5.60=2.510-6）（5）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填“” 、 “”或“ ” )。9、 （16 分）有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70。其相关反应如下图所示，其中 B、D、E 的结构中均含有 2 个CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰，F 为有香味的有机化合物。请回答：（1）D 的分子式为 ；（2）A 中所含官能团的名称为 ，B 中所含官能团的名称为 ；（3）反应的试剂及条件是 ；（4）的反应类型为 （填字母序号，下同） ，V 的反应类型为 ；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d取代反应（5）写出下反应的化学方程式：；（6）E 有多种同分异构体，其中 含有 结构（含 E）的有 种；E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。3（第 8 周第二次）编号 姓名 得分 （ ）1 NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子 B标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子 C1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1（ ）2 46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） A44.8L B11.2L C22.4L D 5.6L（ ）3下列实验与物质粒子大小无直接关系的是 （ ）4在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A、K +、Na +、HCO 3、Cl B、K +、Na +、ClO 、S 2 C、NH 4+、K +、Cl 、NO 3 D、Na +、Ba 2+、Cl 、NO 3 （ ）5自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO 3 BFeCl 2 CNa 2SO4 DAlCl 3（ ）6下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应 2 CO 2 H 2O+CO223 B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I O 22H 2O=2I24OH （ ）7 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 A 饱和 NaCl 溶液中加入 Na 的小颗粒 B 饱和 Ca(OH)2 溶液中加入 Na 的小颗粒4C KNO3 稀溶液中加入 Na 的小颗粒 D MgCl2 溶液中加入 Na 的小颗粒 8 （15 分）异丁烷（ ）在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等。主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得。它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂。已知：（I） H3CCH3OZn/HgClH3CCH2CH3（II） (X 表示卤素；R 表示烷基或氢原子) RCXOAlC3 CRO下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线： （1）写出 c、 d、e 所代表的试剂或反应条件 c ；d ；e （2）在反应中，属于加成反应的有_；属于取代反应的有_。写出反应（2）的化学方程式 （3）画出中间产物 A.B.C 的结构简式A B C9 （14 分）铅蓄电池是常见的一种二次电池，因其价格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和适于大电流放电等特点，被广泛应用于汽车、通信、电力、铁路、电动车等各个领域。其电池组成为（）PbO 2，PbSO 4 硫酸溶液PbSO 4,Pb()（1）该电池放电时负极的电极反应式为：_.放电时的正极材料在充电时应作为电解池的_极，该电极（充电）的电极反应为_。事实证明，当硫酸溶液的密度降低到 1.18g/cm3 时就应充电，当升到 1.28g/cm3 时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为 5L，则从开始充电到充电结束时电子转移总数为_mol。 过氧化物CHH33 CHH33 CHH33c PCl5 AB CCH2HC3CHHOd H3CClO eCHH3 33 CH3H3CCl3 CH3 H3H2a b Br,KMnO4C10H12O Al3AlC3CH2Br CH2O COHH3CCH35（2） 当电解液的密度为 A g/cm3，硫酸质量分数为 50%时，此时硫酸的物质的量浓度为_mol/L（用含 A 的式子表示，式中只能出现一个数字） 。（3） 四价铅具有强氧化性，表现在 PbO2 不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸。但二价铅比较稳定。Pb 3O4可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式_。试写出 Pb3O4 分别溶于浓硝酸和浓盐酸的化学方程式。_（第 8 周第三次）编号 姓名 得分 （ ）1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A “加铁酱油 ”可有效预防缺铁性贫血 B维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用C蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯（ ）2、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A若周期表中第七周期完全排满共有 32 种元素B周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等（ ）3、 往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca（OH） 2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体的体积为 6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A B C D