12016 年暑假初升高衔接班诊断测试化 学 试 卷考试时间： 90 分钟 满分：100 分 姓名： 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 第卷（选择题 共 4 8 分）一选择题：本大题包括 16 小题，每小题只有一个选 项符合题意。每小题 3 分，共计 48 分。1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上 20%30%的 NaOH 溶液C将 NaCl 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的 NaCl 溶液D 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氨、氯水、硫酸钠、乙醇C天然气、空气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标况下，体积为 11.2L 的 SO3 中含有的原子个数是 2NAB将 10ml 1 mol/L 的 FeCl3 溶液滴入 1L 沸水中，所得分散系中有 0.01 NA.个 Fe(OH)3 胶粒C常温常压下，16g O 2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 NAD. 标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 2NA.4配制 250mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度5下列有关胶体的叙述中不正确是的A依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B土壤具有保肥能力，与胶体的性质有关C一束平行光线照射蛋白质溶液时，可以看见一条光亮的“通路”D. 使用微波手术刀做外科手术时，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体的性质有关6下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B少量 SO2 通入漂白粉溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SD向 NH4HCO3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 237常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A有加入 KSCN 试剂呈血红色的溶液中： Na+、Mg 2+、 Ca2+、I B使石蕊变红的溶液中：H +、Na +、Fe 2+、MnO 4C使酚酞变红的溶液中：Na +、S 2、PO 43、SO 32D加入 铝粉产生氢气的溶液 :Na+、Cu 2+、Cl 、NO 38从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：214CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 AFeS 2 只作还原剂 B产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 C1mol FeS2 发生反应，有 2mol 电子转移 D Cu2S 既是氧化产物又是还原产物9下列说法正确的是A常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 不与铁、铝反应BKAl(SO 4)212H2O 常做净水剂，因为 Al3+可以吸附水中杂质形成沉淀C可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO310下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D11.下列叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素12. 在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液， 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如右图所示， 则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为A11 B31 C21 D1213用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有 K+ B用装置乙制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体14用右图所示实验装置(夹持仪器已略去 )探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制 SO2 的量 B中选用品红溶液验证 SO2 的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4 生成，冷却后向加水，观察溶液颜色15无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、 N2、O 2 中的几种，将 120 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，无气体剩余，则下列判断错误的是3A甲气体中一定含有 NO2，可能含有 N2 B甲气体经过浓硫酸，只有 NH3 被吸收C甲气体中一定含有 CO2，一定不含 O2 D甲气体中含有 NO 40 mL16将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体 6.72L，向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液 300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是A63.7g B53.5g C 41.7g D32.9g第卷（非选择题 共 52 分）二填空题：17 （5 分）铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为 Al2O3、少量 SiO2 和 Fe2O3)制取 Al 有如下途径：(1) 灼烧时盛放药品的仪器名称是 。(2) 写出滤渣 A 与唯一的酸反应的化学方程式： (3)步骤中生成固体 C 的离子反应方程式为 18 （8 分）X + Y M + N + H2O 可以表示某些化学反应 。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若 X 是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。实验室制取 X 气体的化学方程式为 。（2）若 X 为非金属固态单质， M、N 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。写出 M 或 N 中任意一种气体与足量澄清石灰水反应的离子方程式 。（3） 若 X 为紫红色金属， N 为有色气体。N 与水反应的化学方程式为 。（4）若 X 为烧碱溶液，M 是相对分子质量为 100 的白色沉淀，N 为正盐。反应的离子方程式为 。19. (12 分) 现有部分元素的性质与原子(或分子) 结构如下表：元素编号 元素性质与原子 (或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素 Z 的原子结构示意图：4_。(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是 _(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 强(3)写出 T 与 Y 原子个数比 1:1 形成的化合物电子式 。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 12化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20. (12 分) 下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得到等物质的量的B、C 、D，其中 C 为常见的液体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A 的化学式 。(2)写出反应的化学方程式： ，_。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)J 与 F 反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下 11.2 L G 时，转移电子数为 。21 （15 分）ClO 2 与 Cl2 的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备可用 KClO3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂和还原剂的物质的量只比为 （2）ClO 2 与 KOH 的反应和 Cl2 与 KOH 的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式 。（3）已吸收 ClO2 气体的稳定剂 和稳定剂，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如右图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。（4）用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)A.明矾 B.碘化钾 C.盐酸 D.硫酸亚铁5（5）ClO 2 对污水中 Fe2+、Mn 2+、S 2和 CN等有明显的去除效果。