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一、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg A g Pt Au从左至右逐渐减弱(1)在金属活动顺序表中,只有排在氢前面的金属才能与酸(指稀 HCl、稀 H2SO4)反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。(2)在金属活动顺序表中,位置在前的金属可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。应用:1、金属跟酸、金属跟盐能否发生置换反应,要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸和盐溶液等发生置换反应,都生成亚铁盐(即+2 价铁的化合物) 。3、金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性很强,一般不生成氢气而生成水。且即使活动性排在氢后面的金属,也能和硝酸发生氧化还原反应生成水。4、K、Ca、Na 等活泼的金属与盐溶液反应比较复杂,不会将盐溶液中的金属置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu( OH) 2二、复分解反应1、酸 + 碱 盐 + 水2、盐 + 酸 新盐 + 新酸(反应物:盐可溶、不可溶,酸必须可溶,生成物:要有沉淀、气体或水之一生成)3、盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物:两种都必须可溶,生成物:至少要有一种是沉淀)4、盐 + 盐 另两种新盐(反应物:两种都必须可溶,生成物:至少要有一种是沉淀)三、单质、氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、横向反应(制盐可能的十种方法):(1)金属 + 非金属 盐(无氧酸盐) 2Na + Cl2 2NaCl点 燃(2)金属氧化物 + 非金属氧化物 盐(含氧酸盐)CaO + SiO2 CaSiO3高 温(3)金属 + 酸 盐 + 氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 6HCl = 2AlCl2 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO 4) 3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(4)金属 + 盐 新盐 + 新金属Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag(5)金属氧化物(碱性氧化物)+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3HCl = FeCl3 + H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO 4) 3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(6)非金属氧化物(酸性氧化物)+ 碱 盐 + 水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H2O(7)酸 + 碱 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCu(OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH) 3 + H2SO4 = Fe2(SO 4) 3 + 3H2O(8)盐 + 酸 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (CO 32-的检验)AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO 3 (Cl -的检验)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl (SO 42-的检验)(9)盐 + 碱 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH (此反应常用制取少量 NaOH)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2+ Na 2SO4 (Cu 2+的检验)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl (Fe 3+的检验) (NH 4) 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (NH 4+的检验)(10)盐 + 盐 两种新盐AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO 3 (Cl -的检验)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (SO 42-的检验)BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl2、纵向转化(1)金属 碱性氧化物 碱 盐 2O OH2 酸 或 盐2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH注:可溶性的碱即 NaOH、KOH、Ca (OH) 2、Ba(OH) 2对应的碱性氧化物(即Na2O、K 2O、CaO、BaO)才能与水反应生成相应的碱;不溶性的碱如 Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 等受热易失去水,生成相应的碱性氧化物。如:Na 2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOHCaO + H2O = Ca(OH) 2 BaO + H2O = Ba(OH) 2Cu(OH) 2 = CuO + H2O 2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 + 3H2O(2)非金属 酸性氧化物 酸 盐 2 碱 或 盐C + O2 CO2 CO2 + H2O = H2CO3点 燃H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O注:酸性氧化物与水反应生成含氧酸CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 四、离子的检验离子种类 所用试剂 现象 反应方程式H+ 酸碱指示剂 酸使石红酚无色OH 酸碱指示剂 碱使石蓝酚变红Cl AgNO3 溶液和稀HNO3生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO 3 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO 3SO42-BaCl2、Ba(NO 3)2、Ba(OH) 2 等含Ba2+的溶液和稀 HNO3生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClCO32- 稀 HCl 和澄清的石灰水 有气泡产生,石灰水变浑浊 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Cu2+ 碱溶液(如 NaOH 溶 生成蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2+ Na 2SO4液)Fe3+ 碱溶液(如 NaOH 溶液) 生成红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH ) 3+ 3NaClNH4+ 碱溶液(如 NaOH 溶液)有刺激性气味的气体生成,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3五、常见酸碱盐的溶解性钾钠铵盐硝酸盐,全都溶于水中间;盐酸盐除银亚汞,硫酸难溶钡和铅;碳酸盐类多不溶,溶者只有钾钠铵;碱有钾钠钙和钡,其余不溶记心间。六、氧化还原反应氧化反应:得氧反应 氧化剂:失氧物质还原反应:失氧反应 还原剂:得氧物质在氧化还原反应中:氧化剂失氧,被还原,发生还原反应,具有氧化性;还原剂得氧,被氧化,发生氧化反应,具有还原性。如3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2高 温CO 是还原剂 Fe2O3 是氧化剂七、物质的简单分类混合物:如空气、煤、石油、天然气、沼气、溶液、合金、水煤气等非金属单质 金属稀有气体物质 非金属氧化物氧化物 (氧化某或几氧化几某)金属氧化物含氧酸(某酸)纯净物 酸无机化合物 无氧酸(氢某酸)可溶性碱碱 (氢氧化某)不溶性碱化合物 含氧盐(某酸某)盐无氧盐(某化某)失氧,被还原得氧,被氧化有机化合物:一般指含碳的化合物。如乙醇(酒精)C2H5OH、醋酸 CH3COOH、甲烷 CH4、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、油脂、淀粉等。
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