氧族元素复习课教学目标1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。教学重点1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。3.硫酸根离子的检验方法。教学难点硫及其重要化合物之间的相互转化。课时安排1 课时教学方法归纳总结、练习巩固教具准备投影仪教学过程讲述硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。板书一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质投影板书由学生归纳表中内容。元素名称及元素符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）核电荷数 8 16 34 52电子层数 2 3 4 5最外层电子数 6 6 6 6相似性 最外层都有 6 个电子，化学反应中易得 2 个电子，表现2 价结构 递变性 随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价 2 2、+4、+6 2、+4、+6 2、+4、+6密度 随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大熔沸点 随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高与 H2化合难易 点燃剧烈化合 加热时化合 较高温时化合 不直接化合氢化物稳定性 随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式 SO2、SO 3 SeO2、SeO 3 TeO2、TeO 3氧化物对应水化物化学式 H2SO3、H 2SO4 H2SeO3、H 2SeO4 H2TeO3、H 2TeO4氧化剂：HNO 3、浓 H2SO4KMnO4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2 等最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O 除外）元素的非金属性 随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱2.价态与氧化性、还原性的规律学生小结H 2S 及2 价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。3.H2S 和 S2 有较强的还原性，应掌握以下规律：说明O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。举例如 H2S+I2=S+2HI 2H 2O+2F2=O2+4HF显然，上述关系式中，S 2 应具较强的还原性，易被氧化。学生小结并投影板书S 2 S说明S 2 被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。4.掌握下列物质的性质及其应用（1）硫：氧化性、还原性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S 2 ） 、氧化性（H +）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点） 、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按 SO2 H2SO3 NaSO3顺序还原性增强。讲述H 2SO3、Na 2SO3通常就可被 O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而 SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为 SO3。那么 SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？回答如溴水、高锰酸钾溶液等。6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与 HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。引导分析并投影板书氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢 二氧化硫还原性依次增强氧化性依次增强H2S S SO2 H2SO42 0 +4 +6还原性依次增强氧化性依次增强S2 I Br Cl FS I2 Br2 Cl2 O2 F2+4 +4 +4漂白原理 氧化漂白 非氧化漂白漂白效果 永久性 暂时性7.掌握 SO 的鉴别方法并思考如何检验 SO24 23引导小结并投影板书SO ：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐24SO ：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中38.对比 SO2和 CO2的性质，掌握区分两者的方法过渡下面围绕代表元素硫展开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。投影讲评S+H 2=H2S *S+Fe=FeS*S+2Cu= Cu 2S S+O 2 SO2*H 2S+Cl2=S+2HCl(O 2、Br 2、I 2、浓 H2SO4等)*H 2S+CuSO4=CuS+H 2SO4 H 2S+2NaOH=Na2S+2H2O *FeS+2H +=Fe2+H2S(非氧化性酸)*Na 2S+2HCl=2NaCl+H2S(非氧化性酸) Na 2S+CuSO4=Na2SO4+CuSSO2+H2O=H2SO311SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12SO2+2H2S S+2H 2O * 2SO2+O2 2SO313 14SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O15 16* 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl17 18* 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO 4+SO2+2H 2O19Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl20* 2H2SO3+O2=2H2SO421Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO222强调注意上述画“*”号的反应设疑 （1）对比 与 ，说明什么？14 1721（2）反应可加酸为非氧化性酸，如 HCl、稀 H2SO4，能否加浓 H2SO4或 HNO3？（3）反应体现了 H2S 的什么性质？=点燃催化剂 （4）对比通常酸和盐的反应，反应有何特点？（5）反应体现了浓 H2SO4什么性质？（6）反应 的离子方程式怎样写？1820提问并回答 （1）说明 SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。（2）FeO、Na 2S 均因含2 价硫而具有还原性（3）反应体现了 H2S 的还原性。（4）反应违背通常强酸制弱酸的规律，比较特殊。（5）反应 体现了浓 H2SO4的强氧化性和酸性。19（6）反应 的离子方程式相同：SO +Ba2+=BaSO41820 24过渡本章含硫化合物中，SO 2、H 2S 均为有毒气体，是大气污染物，因此实验和使用时应注意安全，注意环保。三、环境保护练习1.下列关于硒的叙述，错误的是（ ）A.硒化氢有毒，有恶臭，比 H2S 更易分解B.H2SeO3是弱酸C.硒在空气中燃烧生成 SeO2D.H2Se 气体的水溶液不具酸性解析：据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，Se 和 S 同族又相邻，对比硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应，即可找出答案。答案：D2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是( )A.CuS B.FeS C.H2S D.SO3解析：此题考查单质硫的化学性质。硫的化学性质同 O2相似，能跟大多数金属化合表现氧化性，但其氧化性较 O2弱，与 Cu、Fe 等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物。硫可被氧气氧化，直接产物为 SO2。加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。答案：AD3.在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是( )硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液A. B. C. D.解析：Na 2S+H2S=2NaHS Na2S+Br2=2NaBr+S2H 2S+SO2=3S+2H 2O SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCuSO 4+H2S=CuS+H 2SO4 CuSO4+Br2H 2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO 3Br2+H2O+2AgNO3=AgBr+AgBrO+2HNO 3答案：C4.检验某未知溶液中是否含有 SO 的下列操作中最合理的是( )24A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液解析：检验 SO 时，加酸主要是为排除 SO 、CO 、Ag +的干扰。A、B 无法排除 SO24 23的干扰。C 的未知液中若含有 Ag+，加盐酸酸化时会生成 AgCl 沉淀。对 SO 的检验造成23 24影响。E 无法排除 Ag+的干扰。答案：D5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( )A.放出黄绿色气体 B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅 D.冒白烟，液体四溅解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热，浓盐酸具强挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸。因此，实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入” ，所以不会造成液体四溅。答案：B6.下列反应的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。(1)硫化亚铁和稀硫酸反应：S 2 +2H+=H2S(2)石灰乳和盐酸反应：OH +H+=H2O(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+OH +H+SO =BaSO4+H 2O4(4)足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2+HCO =CaCO3+H 2O3(5)向 10%的 40 g 氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体 2.24 L：2OH +H2S=S2 +2H2O解析：（1）不正确，硫化亚铁难溶，应用化学式表示。（2）不正确，石灰乳应用化学式表示。（3）不正确，因为 1 mol Ba(OH)2能电离出 2 mol OH ，1 mol H2SO4能电离出 2 mol H+，所以该离子方程式中 OH 、H +及 H2O 的计量数应为 2。（4）不正确，1 mol Ca(HCO3)2可以电离出 2 mol HCO ，可跟 2 mol 的 OH 反应，得3到 2 mol CO ，其中 1 mol CO 又跟 Ca2+结合，生成 CaCO3沉淀，另有 2 mol 的 H2O 生成。23（5）不正确，10%的 NaOH 溶液 40 g 中含 NaOH 4 g 与标准状况下 2.24 L 的 H2S 反应，应生成 0.1 mol 的水和 0.1 mol 的 HS 离子，而不是 0.1 mol S2 离子和 0.2 mol H2O。答案：以上各离子方程式都不正确，正确的离子方程式应为：(1)FeS+2H+=Fe2+H2S(2)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O(3)Ba2+2OH +2H+SO =BaSO4+2H 2O4(4)2OH +Ca2+2HCO =CaCO3+CO +2H2O3(5)OH +H2S=HS