化学反应速率与限度（第一课时）教学设计【教材分析】前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。【教学目标】知识与技能：1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。2、学会探究性实验方案的设计方法，并自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。3、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。过程与方法：1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。2、通过对过氧化氢分解速率的影响因素的探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。3、通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。情感态度与价值观：1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。2、增强合作、创新与求实精神。【教学重点】1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 。2、设计实验探究影响化学反应速率的因素。【教学难点】独立设计实验的能力【教学方法】分析类比法、实验探究法、讲授法【教学过程】教师活动 学生活动 设计意图【导入】同学们，在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 认真听讲创设情景，引发学生对化学反应快慢问题的思考【投影】炸药爆炸、牛奶变质、溶洞形成、铁块生锈的图片。【设疑】请同学们观察 PPT 上的四个反应，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？讨论思考问题培养学生观察思考的能力【过渡】 “快”与“慢”是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的！在科学研究和实际应用中，我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。化学中我们用“反应速率”来表示化学反应进行的快慢。认真听讲引入新课，明确要学习的内容【板书】一、化学反应速率 做笔记【设问】在物理学中，描述物体运动快慢用的是速度这个物理量，它与我们今天要学习的化学反应速率有什么联系和区别呢？ 讨论思考问题引导学生思考化学反应速率与速度的区别【过渡】请同学们阅读课本 P47 最下面一段话然后完成 PPT 上的表格。【投影】速度 反应速率概念 表达式 单位 阅读课本 通过与速度的对比学习，使学生加深对化学反应速率的理解【板书】1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：V=ct 4、单位：mol/（Lmin）或 mol/（Ls）认真记笔记提出新的概念及表达式和单位【投影】注意：1. C 表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质。2.表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。思考并记忆及时强化概念的适用范围及注意事项，注重细节。【例题】在 N 2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至 2 秒，氨的浓度由 0 变为 0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？认真听讲 帮助学生理解并掌握公式【课堂练习】反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在 5 升的密闭容器中进行，30 秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，此反应的平均反应速率用 NO 来表示为多少？思考、计算巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解【提问】问题 1：若用 O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？问题 2：V(NO)=0.002mol/(Ls) 与 V(O 2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反应的速率？数值上有何思考、讨论 及时巩固概念，强化应用规律？【投影】计算过程注意事项:1、 现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。2、V 表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等学生记忆培养分析问题，归纳总结能力【设问】化学反应的快慢主要取决什么？ 思考引起学生对化学反应速率影响因素的思考二、影响化学反应速率的因素 分小组进行课堂探究实验实验 2-5（第一组、第二组做）实验 2-6（第三组、第四组做）培养合作意识；收集化学事实和信息【归纳】1、升高温度，H 2O2分解速率增大，降低温度，H 2O2分解速率减小现象 结论热水 常温 冷水 现象 结论加入 MnO2 加入 FeCl3 分组完成表格：实验 2-5实验 2-6学生汇报结果了解温度、催化剂对化学反应的影响 【归纳】2、MnO 2、FeCl 3可以加快 H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。特别观察 MnO2、FeCl 3的快慢的对比，“为什么会如此，这又说明了什么？”不加其它试剂 【设疑】影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？4、实验室常用约 30%左右的硫酸溶液（约 3.7 mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？完成思考、讨论与交流从感性到理性【归纳】温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。学生记忆 能力拓展【小结】今天我们学习了化学反应速率，它用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，还用实验探究了影响化学反应速率的因素。下节课我们将要学习化学反应的限度。在教师的引导下对本节课内容进行梳理归纳，明确学习的意义。对学习内容进行归纳总结。说明下节课将要学习的内容，让学生课后做好预习。