物理化学试题之一一、选择题(每题 2分，共 50分,将唯一的答案填进括号内)( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是A. U=Q V B. W=nRTln(p2/p1) C. U= dTCm,V21 D. H=U+pV( )2. H 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热( )3. 2000K时反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的 Kp为 6.443,则在同温度下反应为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 Kp应为A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的 NH4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. ijn,VSi)(B. ijn,VTi)p(C. ijn,pTi)(D. ijn,VSi)U( ) 6. A 和 B 能形成理想溶液。已知在 100时纯液体 A 的饱和蒸汽压为 133.3kPa, 纯液体 B 的饱和蒸汽压为 66.7 kPa, 当 A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为 0.5 时，与溶液平衡的蒸气中 A 的摩尔分数是A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=0( ) 8. A、B 两组分的气液平衡 T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为 xA=0.7。现有一组成为 xA=0.5 的 AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯 A和恒沸混合物 B. 纯 B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯 A 和纯 B ( ) 9. 实验测得浓度为 0.200moldm-3 的 HAc 溶液的电导率为 0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率 m(HAc)为 A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Sm2mol-1 C. 356.9Sm2mol-1 D. 0.01428Sm2mol-1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在 0，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的 3 倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J( ) 12. 已知反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的 H，下列说法中何者不正确 A. H 是 CO2(g)的生成热 B. H 是 CO(g)的燃烧热 C. H 是负值 D. H 与反应 U 的数值不等( ) 13. 对于 0.002mol/kg 的 Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度 m=0.219 是 A. 3.17510-3 B. 2.82810-3 C. 1.78910-4 D. 410-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K2 ( ) 16. 对于 N2和 H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产 NH3)，则 A. U=0 B. H=0 C. S=0 D. G=0( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降( ) 18. 101时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于 101.3kPa D. 略低于 101.3kPa( ) 19. 在 HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc 溶液的A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应 Kp有什么特点？A. 恒为常数 B. 恒等于 Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗 8/7 所需的时间是它消耗掉 4/3 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为 BA. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应( ) 22. 在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 A. o0 B. o90 C. o90 D. 为任意角( ) 24. 混合等体积 0.08moldm3 KI和 0.1moldm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)(2)(3) B. (2)(1)(3) C. (3)(1)(2) D. (3)(2)(1)( ) 25. 298K 时反应 Zn+Fe2+=Zn2+Fe 的 E0为 0.323V，则其平衡常数为A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D. 2.35102一、二、计算题：(共 50 分)1(10 分) A(熔点 651) 和 B(熔点 419)的相图具有一个低共熔点，为 368(42% A,质量百分数，下同)。(1) (1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2) (2) 分别指出 80% A和 30% A的系统从 700冷却到 300的过程的相变。(3) (3) 画出 49% A的溶液的步冷曲线。2、(20 分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射 0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 8 12 16CA (血液中药含量 mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14(1) (1) 求反应速率常数。(2) (2) 计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于 0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。3、(20 分) 5mol 过冷水在-5, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的 G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在 0, 101.3kPa下凝固热 H m,凝 =-6.009JK-1mol-1，水的平均热容为 75.3 JK-1mol-1, 冰的平均热容为 37.6 JK-1mol-1。答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B二、1(10 分)A(熔点 651) 和 B(熔点 419)的相图具有一个低共熔点，为 368(42% A,质量百分数，下同)。(4) (4) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(5) (5) 分别指出 80% A和 30% A的系统从 700冷却到 300的过程的相变。(6) (6) 画出 49% A的溶液的步冷曲线。单相区为 2，两相区为 1，三相线为 02、(20 分) 二、(20 分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射 0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 8 12 16CA (血液中药含量mg/100ml)0.48 0.31 0.24 0.15lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14(3) (3) 求反应速率常数。(4) (4) 计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于 0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。解： 设 cA,0 为抗菌素开始浓度(1)反应速率方程积分形式 ktclnA0,lncA=-kt+lncA,0 斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h-1(2) k2lnt21=7.08h(3)t=0 时，ln c A= ln cA,0=-0.14t=1/k0,l=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需 6.8 小时后注射第二针。20040060080020 40 60 80 BAB%t ()lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l3、(20 分) 5mol 过冷水在-5, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的 G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在 0, 101.3kPa下凝固热 H m,凝 =-6.009JK-1mol-1，水的平均热容为 75.3 JK-1mol-1, 冰的平均热容为 37.6 JK-1mol-1。(2) H2O(l) H2O(s)n=5.00mol, n=5.00mol,t1= -5 t1= -5p=101.3kPa p=101.325kPaH2O(l) H2O(s)n=5.00mol, n=5.00mol,t1= 0 t1=0P =101.3kPa p =101.3kPaH=H 1+H 2+H 3=1883-30045-940=-29102J，S 1=nCp,m,水 lnT1/T2=575.3ln273.2/268.2=6.93JK-1，S 2=H m,凝 /T=5(-6009103)/273.2=-110.0 JK-1S 3=n