资源预览内容
第1页 / 共17页
第2页 / 共17页
第3页 / 共17页
第4页 / 共17页
第5页 / 共17页
第6页 / 共17页
第7页 / 共17页
第8页 / 共17页
第9页 / 共17页
第10页 / 共17页
亲,该文档总共17页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
化学,第一节 元素周期表 第二课时,同主族元素 结构和性质比较,课前练习,Na的化学性质有哪些?Cl2的化学性质有哪些?,可以和O2、Cl2、H2O等反应,可以与H2、铁、铜、水、NaOH FeCl2、KI等反应,(一)碱金属原子结构,相同点:递变性:,最外层电子数相同都为1个 均为+1价,从Li到Cs a、电子层数依次增多;b、原子序数依次增大;C、原子半径依次增大,LiNaKRbCs,一、碱金属元素,(二)碱金属物理性质比较:,课本p7表1-1,相似性:色、态。递变性:密度、熔点、沸点。,(三)钠、钾化学性质比较,紫,O2,H2O,(1)碱金属与与O2的反应,(四)碱金属通性,Li只生成Li2ONa有Na2O、Na2O2K有K2O、K2O2、KO2等,(2)与水的反应,通式:2R + 2H2O = 2ROH + H2,(四)碱金属通性,2、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度判断。,3、可以根据最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱判断。,(五)元素金属性强弱的判断,1、根据金属活动顺序表判断。,(一)卤族原子结构,相同点:递变性:,最外层电子数相同都为7个 均为-1价,从F到I a、电子层数依次增多;b、原子序数依次增大;C、原子半径依次增大,FClBrI,二、卤族元素,(二)卤素单质物理性质比较:,课本p8资料卡片,F Cl Br I At颜色壮态密度熔、沸点,1、都能与金属反应生成金属卤化物,(三)卤素的通性:,(三)卤素的通性:,2、都能与氢气反应生成卤化氢(HX),冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定,光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,(4)都能与碱反应,(三)卤素的通性:,(3)都能与水反应,特殊:2F2 + 2 H2O =4HF+O2,通式:X2+H2O=HX+HXO (X:Cl、Br、I),X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X:Cl、Br、I),5、与盐的反应,溶液由无色变为橙色,CCl4层为橙黄色。,2Br-+Cl2= Br2+2Cl-,溶液由无色变为深黄色,CCl4层为紫色,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,CCl4层为紫色,2I-+ Br2 = I2+2Br-,(四)元素非金属性强弱的判断,1、元素单质与氢气反应的难易程度,2、气态氢化物的稳定性强弱,元素非金属性,3、可以根据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱判断。,同主族:元素金属性、非金属性的递变,原因:同一主族的元素中,各元素的最外层电子数相同,由于从上到下电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子的引力 减弱,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。,三、“构位性”的相互关系,结构,位置,性质,反映,决定,反映,决定,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律推出,元素性质单质性质化合物性质离子性质,核电荷数、原子序数,电子层数最外层电子数,电子,
收藏 下载该资源
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号