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2016 届高考理综化学模拟试题相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题(本题共 7 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 )7化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是 ( )A绚丽缤纷的烟花中了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B “地沟油”禁止食用,但可以用来制皂 C日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 D吸烟不会造成室内 PM 2.5 污染8能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A石灰石溶于醋酸: CaCO 3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ + CO2+ H 2OBNa 2CO3溶液显碱性:CO 32 H 2O=HCO3 OH C铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H + + 2NO3 3Fe 2+ + 2NO+ 4H 2ODFeI 2溶液中通入少量氯气:2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl9分子式为 C5H10Cl2的有机物中,所含有的甲基数不可能为( )A.1个 B. 2个 C.3个 D.4个10N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB标准状况下,11.2L 18O2中所含中子数为 8NAC常温下,0.l mol 碳酸钠晶体中含有 CO32 的个数为 0.1NAD6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0.7NA11下列说法正确的是析( )A常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl -)增大,Ksp(AgCl)增大 B相同物质的量浓度的下列溶液:NH 4Al(SO4)2、NH 4C1、CH 3COONH4、NH 3H20, c(NH4+)由大到小的顺序是:C某溶液中由水电离出的c( H +)=1 xl0-amol/L,若a7时,则该溶液的pH一定为14-aD常温下,pH=3的二元弱酸H 2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R 2-) +c(HR-)=c(Na+)12下列说法中正确的是( )A分离 Al2O3与 Fe2O3混合物可以采取加入过量 NaOH 溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C将 Mg(OH)2放入表面皿中,加入足量盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2DAl(OH) 3中混有 Mg(OH)2,加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中通入足量二氧 化碳后过滤、洗涤、干燥13现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚() ,其原理如下图所示,下列说法不正确的是( )AA 极的电极反应式为BA 为电池的正极,发生还原反应C电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极D当外电路中有 0.2mole 转移时,进入 A 极区的 H+的个数为 0.2NA第卷(非选择题)26.(14 分)氯化亚砜(SOCl 2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下:S(s) + Cl 2(g) SCl2(l) ()SCl2(l) + SO 3(l) = SOCl2(l) + SO 2(g) ()已知二氯化硫(SCl 2)熔点-78C,沸点 59C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。(1)装置 D 中玻璃仪器的名称是 ,反应前要排尽系统中空气,此做法目是 。(2)向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是 。(3)实验时,为防止 E 中液体挥发,可采取的措施是 。装置F(盛放碱石灰)的作用是 ,。(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使原子的利用率达到 100%,三者的物质的量比为 ;氯化亚砜遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论 。 已知:SOCl 2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27 (15 分)某工业废水含有 K Fe 2 Na NH Al3+ CO NO SO 离子,且各种离子的物 4 23 3 24质的量浓度相等,均为 0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:.取该溶液 5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 (3)甲同学最终推测原溶液应该呈 性,原因是 (请用离子方程式说明)。(4)另取 100 mL 原溶液,加入足量的 NaOH 溶液,此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g。28(14 分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成 CH4。写出 CO 与 H2反应生成 CH4和 H2O 的热化学方程式 已知: CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) HQ 1 kJmol1 C(s)+2H2 (g) CH4(g) HQ 2 kJmol1 2CO(g) C(s)+CO2(g) HQ 3 kJmol1(2)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式 (3)天然气的一个重要用途是制取 H2,其原理为:CO 2(g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1molL1 的 CH4与 CO2,在一定条件下发生反应,测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示,则压强 P1_P2(填“大于”或“小于”);压强为 P2时,在 Y 点:v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求 Y 点对应温度下的该反应的平衡常数 K= 。(计算结果保留两位有效数字)(4) 以二氧化钛表面覆盖 CuAl2O4 为催化剂,可以将 CH4 和 CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 2 所示。250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中 CH4的转化率,可以采取的措施是 。38 【化学选修 5 有机化学基础】 (15 分)38 ( 15 分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:已知:i1 mol G 最多能消耗 Na、NaOH、NaHCO 3 的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol。iiiii (R 1、R 2、R 3为烃基或氢原子)请回答:(1 ) BC的反应类型是 。(2 ) CD反应的化学方程式是 。(3 ) E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是 。EG反应的化学方程式是 。(4 )下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。a 香兰醛能与 NaHCO3 溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c 1 mol 香兰醛最多能与 3 molH2 发生加成反应(5 )写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有 2 种1 mol 该物质水解,最多消耗 3 molNaOH(6 )姜黄素的分子中有 2 个甲基,其结构简式是 。(7 )可采用电解氧化法由G生产有机物 J,则电解时的阳极反应式是 。答案BADCBDC26. (14分)(1)蒸馏烧瓶、防止加热硫粉时硫与氧气反应(2 )增大反应物的接触面积(反应更充分)(3 )将锥形瓶放入冷水(冰水)中冷却、 一是防止空气中水蒸气进入,二是吸收多余氯气(4 ) 2:3:1、 分别取少量试液于两支试管中,一支加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明含有HCl,另一支试管加入品红,若褪色,说明有SO 2生成。27 ( 15分)(1 )Fe 2+ Na+ NO3- SO42-(2 ) 3 Fe2+4H+ NO3- =3Fe3+NO+2H2O(3 )酸 Fe2+2H2O Fe(OH) 2+2H+(4 ) Fe2+ 2OH-= Fe(OH ) 2 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4 Fe(OH ) 3 0.828.(14 分,每空 2 分)(1)CO (g)+3H 2(g) CH4(g)+ H2O(g) H(Q 2+Q3-Q1)kJmol1 (2)2NH 4HSO 22NH 3H2O2S (3)小于 大于 1.6mol 2/L2 (4) 温度超过 250oC 时,催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大二氧化碳浓度38 ( 15分)(1)取代反应 (2 ) HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2OCu(3 ) 醛基、羧基(各 1 分)(4 ) ac(漏选得 1 分,错选不得分)(5 )(6 ) (7 )
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