第 1 页 共 8 页衡水中学 2015 届高三第四次联考化 学 试 题本试卷分第卷（ 选择题） 和第卷（ 非选择题） 两部分, 总分 100 分, 考试时间 90 分钟。第卷（选择题,共 5 0 分）一、 选择题（ 本大题共 2 5 个小题, 每小题 2 分, 共 5 0 分）1为使 F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀 , 溶液的酸碱度分别为 pH 77、 pH 45、 pH 66 。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的 Z n S O4, 应加入的试剂是 （ ）AN a OH 溶液 B氨水 CKMn O 4, Z n CO3 DH 2O2, Z n O2某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 （ ）A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 24 gN a OH 时误用了“ 左码右物” 方法3溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ）用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配成 1：4 的硫酸;配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;在 100 mL 无水乙醇中加入 2 g 碘片溶解后配成 2%的碘酒溶液;在 80 mL 水中加入 184 m o l / L 的硫酸 20 mL, 配制 368 mol / L 的硫酸溶液;质量分数为 5 x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3 x%的氨水;10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 5 0%的硫酸溶液。A B C D4为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（ 括号内物质） 不正确的是 （ ）AF e C l 2（ NH4S CN 溶液） BK I （ 淀粉溶液）C白磷（ 紫色石蕊试液） DN a 2S O3（ B a C l 2 溶液）5PH 试测定溶液 p H 的正确操作是 （ ）A将一小块试纸放在表面皿上 , 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后 , 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照第 2 页 共 8 页6下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D7以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B准确称取 40 gNaOH 溶于 9 6 mL 水得质量分数为 40% 的溶液C为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）A 224442.5OHSOcuCuCuSOH V 结 晶溶 液B 224323 4311()1()AA 加 热 蒸 干溶 液C 24HSFeSFee 过 滤干 燥溶 液 晶 体D 3 322 32().6NHNOMgNOH 适 量 结 晶32过 滤Mg溶 液 ()Mg()溶 液9下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）第 3 页 共 8 页11N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）A56 g 铁粉在 01 m o l 氯气中充分燃烧, 转移电子数为 03 N AB1 25 mL1 6 m o l L -1 浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为 02 N AC78 gN a 2S 和 N a 2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 01 N AD05 m o l 氧单质含有 NA 个 O212标准状况下, 将 VLH2S 气体通入 a Lb mo l / L 的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ）A随着 H2S 气体的通入, 溶液中由水电离出的 c（ H+） 有如右图变化关系B当 V/ 2 24=a b 时, 所得溶液中存在:c（ OH ） + c（ S 2 ） c（ H+） + c（ H2S）C当 V/11.2=a b 时, 所得溶液中存在 :c（ N a+） c（ S 2-） c（ OH-） c（ HS-） c（ H+）D当 V/ 2 24a bV/ 1 12 时, 所得溶液中一定存在:c（ N a+ ） c（ S 2-）+ c（ HS-）+ c（ H2S）13常温下 1 体积 p H=25 的盐酸与 1 0 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 , 则该碱溶液的 p H 等于 （ ）A90 B95 C1 05 D1 1014下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X（ X=A、 B、 C） 的物质的量 n（ X） , 纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n（O 2） , A、 B 是两种可燃性气体, C 是 A、 B 的混合气体, 则 C 中 n（A）n（B） 为 （ ）A21 B12 C11 D任意15由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 112 L, 则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌 B铁 C铝 D镁16用惰性电极电解 M（ NO3） x 的水溶液, 当阴极上增重 a g 时, 在阳极上同时产生 b L 氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为 （ ）第 4 页 共 8 页A B C D 2.4axb1.2axb5.6axb2.5axb17温度为 2 5时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出 a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO410H2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A % B %108W 1036WaC % D %76()a7()181 L 某混合溶液中, 溶质 X、 Y 浓度都为 01 m o l L-1, 向混合溶液中滴加某溶液 Z（ 01 m o l L-1 氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图 , 则 X、 Y、 Z 分别是 （ ）A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 D偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19向 1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S 气体 33 6 L, 设 H2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有 06 m o l 金属阳离子, 则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A50 m o l / L B40 m o l / L C45 m o l / L D30 m o l / L2 0现有一由 N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S 组成的混和物, 经测定硫的质量分数为 2 56%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A3 76% B3 68% C2 56% D5 12%21已知某 KOH 样品中含水 76 2%, 含 K2CO323 8%, 含 KOH9 0%。现将 10 0 g 样品加入 4 60 0 m l10 0 m o l / L 的盐酸中, 过量的酸用 10 7 0 m o l / L 的 KOH 中和。蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为 （ ）A30 0 g B34 3 g C45 0 g D无法计算22150时, 将 1 L 混合烃与 9 L 氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至 150, 体积恒定时, 容器内压强增大 8%, 则该混合烃的组成是 （ ）A甲烷与乙烷体积比是 14 B丙炔与乙炔体积比是 14C乙烯与丁烷体积比是 14 D乙烯与丁烯体积比是 1423下列操作不能达到目的的是 （ ）第 5 页 共 8 页24褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是（ ）A色氨酸分子中存在氨基和羧基 , 可形成内盐, 具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的 p H 使其形成晶体析出C在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似 , 也具有两性化合物的特性25-月桂烯的结构如下图所示, 一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（ 只考虑位置异构）理论上最多有 （ ）A2 种 B3 种 C4 种 D6 种第卷（非选择题,共 5 0 分）二、 非选择题（ 本大题共 4 小题, 共 5 0 分）26 （ 1 4 分） 在 10 L 密闭容器中放入 01 0 m o lA（g） , 在一定温度进行如下反应应: A（g） B（g） +C（g） H=+8 51 k J m o l -1。反应时间（ t ） 与容器内气体总压强（ p） 的数据见下表:（1） 欲提高 A 的平衡转化率 , 应采取的措施为 。第 6 页 共 8 页（2） 由总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 （ A） 的表达式为 。平衡时 A 的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数 K= 。（3） 由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总 和反应物 A 的物质的量 n（ A） ,n 总 = mo l , n（ A） = mo l 。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据, 计算 a= 。分析该反应中反应反应物的浓度 c （A ） 变化与时间间隔（ t） 的规律, 得出的结论是 , 由此规律推出反应在 1 2 h 时反应物的浓度 c（A） 为molL-1。27 （ 1 6 分） 电镀厂曾采用有氰电镀工艺, 处理有氰电镀的废水时, 可在催化剂 T i O2 作用下, 先用 N a C l O 将 C N-离子氧化成 C NO-, 再在酸性条件下继续被 NaClO 氧化成 N2 和 CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验, 以证明处理方法的有效性, 并通过测定二氧化碳的量确定 C N-被处理的百分率。将浓缩后含 CN- 离子的污水与过量 Na ClO 溶液的混合液共 2 0 0mL（ 其中 CN- 的浓度为00 5m o l L-1） 倒入甲中, 塞上橡皮塞, 一段时间后, 打开橡皮塞和活塞, 使溶液全部放入乙中, 关闭活塞。（1） 甲中反应的离子方程式为 ,乙中反应的离子方程式为