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2014 年高考二轮复习指导专题滚动练 1 化学基本概念(时间:45 分钟,满分:100 分)一、选择题(本题包括 11 小题,共 55 分)1(2013南昌一模)下列说法正确的是()AH、D、T 属于同位素,H 2、D 2、T 2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH 3、BaSO 4是电解质,CO 2、Cl 2、CH 3CH2OH 是非电解质D水能、风能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源【解析】水玻璃是硅酸钠溶液,属于混合物,B 错;NH 3是非电解质,Cl 2既不是电解质,也不是非电解质,C 错。【答案】D2(2013北京市西城区高三二模)下列叙述不正确的是()A用熟石灰可处理酸性废水B用丁达尔效应可区分溶液和胶体C漂白粉能用来杀菌消毒,属于纯净物D明矾净水是因为 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物【解析】漂白粉含有 CaCl2和 Ca(ClO)2,属于混合物。【答案】C3(2013南京四校联考)下列化学用语表示正确的是()ACl 的结构示意图:B甲烷分子的球棍模型:C氢氧化钠的电子式:D次氯酸的结构式:HOCl【解析】A 项中核内质子数应为 17;B 项中给出的是甲烷分子的比例模型;C 项中正确的电子式为【答案】D4据报道,科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】水分解需要吸热,所以产物的总能量大于反应物的总能量,排除 A、C 选项;加入催化剂可以降低反应的活化能,故选项 B 正确。【答案】B5(2013唐山一模) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液,当线路中通过 NA个电子时,阳极产生 11.2 L 气体(标准状况下)常温常压下,16 g O2和 16 g O3含氧原子数均为 NA标准状况下,22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为 2NA6.5 g 锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成 SO2与 H2的混合气体,气体分子总数为 0.1NA10.6 g Na 2CO3粉末中含有 CO 数为 0.1NA23A BC D【解析】用铜作电极电解饱和氯化钠溶液,阳极是铜失电子转化成 Cu2 ,阳极得不到氯气,错误;16 g O2的物质的量为 0.5 mol,含氧原子数为 NA,16 g O3的物质的量为 1/3 mol,含氧原子数为 NA,正确;在标准状况下,乙醇为液体,不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算,错误;6.5 g 锌的物质的量为 0.1 mol,完全反应失去电子 0.2 mol,由 H2SO4SO 2、H 2SO4H 2可知,生成 1 mol SO2或 1 mol H2都需要转移 2 mol e ,所以气体分子总数为 0.1NA,正确;Na 2CO3是离子化合物,固体中含有钠离子和碳酸根离子,10.6 g Na2CO3的物质的量为 0.1 mol,含碳酸根离子数为 0.1NA,正确。综上所述,A正确。【答案】A6(2013大连高三测试)水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为3Fe2 2S 2O O 2 aOH =YS 4O 2H 2O,下列说法中,不正确的是()23 26A a4BY 的化学式为 Fe2O3CS 2O 是还原剂23D每有 1 mol O2参加反应,转移的电子为 4 mol【解析】选项 A,根据电荷守恒可求出 a4,A 正确;选项 B,根据元素守恒可分析出 Y 应为 Fe3O4,B 错误;选项 C,S 2O S 4O ,S 元素化合价升高,S 2O 是还原剂,23 26 23C 正确;选项 D,反应方程式中只有 O2中 O 的化合价降低:O2,O 2是氧化剂,1 mol O2参加反应得到 4 mol 电子,D 正确。【答案】B7(2013临沂质检)常温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中:Na 、Ba 2 、HCO 、Cl 3B无色透明溶液中:K 、Cu 2 、SO 、Na 24C含有大量 AlO 的溶液中:Na 、OH 、Cl 、CO 2 23D能使 pH 试纸显红色的溶液中:Na 、ClO 、Fe 2 、SO 24【解析】A 项,常温下由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,其 pH 可能为 2 或 12,HCO 都不能大量存在;B 项,含 Cu2 的溶液为蓝色; 3C 项,AlO 可与所给离子大量共存;D 项,能使 pH 试纸显红色的溶液呈酸性,ClO 在酸 2性条件下不能大量存在,且其具有强氧化性,也不能与具有还原性的 Fe2 大量共存。【答案】C8(2013汕头调研)下列离子方程式书写正确的是()A将铜屑加入 Fe3 溶液中:Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2BNH 4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热:NH OH NH3H 2O 4C稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3DKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合:2I H 2O22H =I22H 2O【解析】选项 A,得失电子数和电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ; KOH 过量,则 HCO 也参加离子反应,正确的离子方程式为 NH 3HCO 2OH NH3CO 2H 2O,B 项错;铁屑过量,则生成的溶 4 3 = = = = = 23液中不能存在 Fe3 ,C 项错;过氧化氢在酸性条件下能将 I 氧化为碘单质,D 项正确。【答案】D9(2013南昌调研)某混合气体 X,可能由 H2、CO、CO 2和水蒸气中的一种或几种组成,现将混合气体通入灼热的 CuO,完全反应后,固体 CuO 质量减少 1.6 g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀 10 g。根据以上信息,分析下列有关 X 的组成推断正确的是()AX 一定只由 CO 组成BX 一定只由 H2和 CO2组成CX 可能由 0.1 g H2和 4.4 g CO2组成DX 可能由 0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO 2组成【解析】由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀 10 g 可知,原混合气体中碳元素的物质的量 n(C) n(CaCO3)10 g100 gmol1 0.1 mol,即混合气体中存在 CO、CO 2中的一种或两种,且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为 0.1 mol,由此判断 A 项和 B 项错;假设混合气体中含碳气体只有 CO2,则一定含有氢气,由混合气体通入灼热的 CuO 后,CuO 质量减少 1.6 g 可知,氢气的物质的量n(H2)1.6 g16 gmol1 0.1 mol,即其质量为 0.2 g,C 项错;选项 D 中氢气和 CO均能还原 CuO,二者“夺取”的 CuO 中的 O 为 0.1 g2 gmol1 1.4 g28 gmol1 0.1 mol,与 CuO 减少的 1.6 g 氧原子相符,同时 n(C)1.4 g28 gmol1 2.2 g44 gmol 1 0.1 mol,D 项正确。【答案】D10实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水,反应可以简单地表示为CH3CH2OH CH 2=CH2H 2O。已知 CH2=CH2(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJmol1 和 1 366.8 kJmol1 。则实验室用 C2H5OH(l)制备 CH2=CH2(g)生成 1 mol 液态水的 H 为()A44.2 kJmol 1B44.2 kJmol 1C2 777.8 kJmol 1D2 777.8 kJmol 1【解析】由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式:CH2=CH2(g)3O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H11 411.0 kJmol 1 C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H21 366.8 kJmol 1 由得:C 2H5OH(l)=H2O(l)CH 2=CH2(g) H44.2 kJmol 1 ,B 项正确。【答案】B11(2013济南高三质检)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可作为脱氯剂,已知 25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把 224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为 Cl ,则 S2O 将转化为()23ASO BSO24 23CS DS 2【解析】设完全反应后 S2O 转化成的物质中硫元素的化合价为 n,则根据氧化23还原反应中得失电子守恒可得:20.224 L22.4 Lmol1 2( n2)0.025 L0.1 mol/L,得出 n6,即完全反应后 S2O 转化为 SO ,A 项正确。23 24【答案】A二、非选择题(本题包括 4 小题,共 45 分)12(2013张家界调研)(10 分)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K 是一种红棕色气体。提示:4FeS 211O 2高温,2Fe 2O38SO 2请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质 G 的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是_。【解析】该题推断的突破口是反应,根据“提示”可知 D、A 分别是 Fe2O3、SO 2;根据题中叙述信息,可知 I 为 Al,K 为 NO2,再根据框图信息可以推断出 B 为 SO3,C 为硫酸,E 为 Fe(OH)3,F 的溶液中含 Fe3 ,G 为 Fe,H 为氧化铝,J 为硝酸,L 为 NO,M 的溶液中含 Fe2 。【答案】(1)四(2)12(3)(4)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(5)Fe2O33KNO 34KOH= =2K2FeO43KNO 22H 2O13(11 分)(2013龙岩市高三期末)食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为 NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO 2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是_。aH 2Ob硝酸酸化的硝酸银c盐酸(2)NaNO2与氢碘酸
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