无机化学试卷姓名:_学院:_班级:_得分:_一判断题(10 分)(1)体系的焓等于等压反应热. ( )(2)rGm(T)ifGm(298.15K)(生成物)+ifGm(298.15K)(反应物)()(3)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大( )(4) 在氧化还原反应中,若两个电对的 E 值相差越大,则反应进行得越快( )(5) 非极性分子中只有非极性键( )二填空题(21 分)(1)平衡常数越大,表示正反应进行得越完全,且平衡常数只与温度有关.不随浓度,压力而变.(2分)(2)写出两组缓冲溶液(由多元弱酸所组成的两种不同酸度的盐)NaHCO3-Na2CO3、NaH2PO4-Na2HPO4。(4分)(3)元素周期表中从左到右过程中,原子半径大概服从逐渐减小的规律,电离能逐渐变大,亲和能逐渐减小,电负性逐渐变大,失电子更难.(5分)(4) 写出下面反应的原电池符号(MnO 4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O)(5 分)(-)PtFe 2+，Fe 3+H +，MnO 4-，Mn 2+ Pt(+)(5)写出 CU 的电子分布式（Ar3d 104s1）(5 分)三选择题(24 分)1.对于盖斯定律,下列表述不正确的是( B ) （A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.2.关于熵，下列叙述中正确的是(D)(A)298K 时，纯物质的 S m=0（B）一切单质的 S m=0（C）对孤立体系而言， rS m 0 的反应总是自发进行的(D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 下述反应在 298K，100KPa 下是非自发的，在高温下可变成自发的是( A )（A）CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g)（B）CuCl 2（S） CuCl（S）+1/2Cl 2(g) （C）2SO 3（g） 2SO2（g）+O2(g)（D）所有这些反应4.按鲍林的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是：（B）（A）3d,4s,5p （B ）5s,4d,5p（C）4f,5d,6s,6p （D）7s,7p,5f,6d 5. 按分子轨道理论，O 2， O22-,O2+的稳定性由大到小的顺序是（ B ）（A）O 2 O2+ O22- (B) O2+ O2 O22-（C）O 22- O2 O2+ （D）O 2+ O22- O26.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( C )（A）CNOF（C）CNNF7.在 KCO（NH 3） 2Cl4中，CO 的氧化数和配位数分别是（C ）（A）+2 和 4 （B）+4 和 6（C）+3 和 6 （D）+3 和 48.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 | AgNO3 |Ag , 电子将由（A）(A) Cu 极流向 Ag 极 (B) Ag 极流向 Cu 极(C) Cu 极流向 Ag+极 (D) Ag 极流向 Cu2+极四多选题(12 分)9.下列说法错误的是 ( CE )(A) 是原子轨道的同义词 ;(B) | |2 的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;(C)离核越远, 电子在空间出现的几率就越小 ;(D)电子云图形实际是 | | 2 的数学图形;(E)氢原子基态在 r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。10.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( CD )(A)Rb Cd Hg (C) F Cl Br I (D) Na Mg Al Si P S Cl(E) K CaSc Ti V Cr Mn11.下列说法正确的是 ( BE )(A)所有元素的最高正价等于族序数; (B)主族元素的最高正价等于族序数; (C)所有副族元素的最高正价等于族序数 ; (D)族元素的最高正价等于族序数; (E)族元素的最高正价等于族序数。.12.利用杂化轨道理论,选出下列中是同总杂化类型的分子( CE )BBr3 PH3 SiCl4 CO2 NH4+(A) BBr3 (B) PH3 (C) SiCl4 (D) CO2 (E) NH4+五论述题(8 分)1. 用离子电子法配平下列方程式 MnO4-+SO32-+H+ Mn2+SO42-+H2O (写出配平过程).(5 分)2.量子数 n=5 的电子层有几个亚层(写出)?各亚层有几哪个轨道?第五电子层最多能容纳多少个电子?(3 分)六综合题(24 分)1.某化工厂用盐酸,加热处理粗CuO的方法以制备CuCl2,在所得溶液中每100ml有0.0568gFe2+杂质,请问;(1)能否以氢氧化物形式直接沉淀出 Fe(OH)2 以达到提纯 CuCl2 的目的?(1 分)(2)为去除杂质铁,常先用 H2O2 使 Fe2+氧化为 Fe3+,再调节 pH 以沉淀出 Fe(OH)3.请在 NH3H2O、Na2CO3、ZnO、CuO 等化学品中选择一种合适的用以调节溶液pH,并说明理由.(2 分)(3) Fe(OH)3 开始沉淀出时 pH 为多少?(3 分)(4) Fe(OH)3 完全沉淀出时 pH 为多少?(4 分)解;(1)不能(2)选择 CuO其他试剂会引入杂质离子.(3)c(Fe3+)=c(Fe2+)0.010molL-1若使 Fe3+开始产生沉淀，则3 3- +39-11(FeOH)(OH)2.70molL65spKcc3pH=14.00-12.19=1.81（4）Fe(OH) 3 沉淀完全，要求 c(Fe3+)10-5molL-1，则3 3-+39-1512(FeOH)().70molL6spKccpH=2.812.完成下表(14 分)杂化类型 SP SP2 SP3杂化轨道几何构型直线形 三角形 四面形杂化轨道中孤电子对数0 0 0 1 2分子几何构型直线形 正三角形 正四面体形 三角锥形 折线形实例 CO2 SO3 CH4 NH3 H2O键角 180 120 10928 10718 10445分子极性 无 无 无 有 有