高三化学一模后练习（10）：无机综合 2011 年 4 月1 A、B 、C、D 均为氢化物，其分子中所含原子数依次为 2、3、4、4。A、C 的分子中原子个数比均为 1:1，且电子总数均为 18； B 与 C 的元素种类相同； B、D 的分子均含 10 个电子，B 与 D反应得到一种一元弱碱。请回答：（1）实验室制备 D 的化学方程式是 ； 检验 D 是否收集满的方法是 。（2）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备 C，该反应的化学方程式是 。（3）工业上利用电解 KHSO4 溶液所得的产物与水反应制备 C。电解 KHSO4 溶液时，阳极反应式是2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+ ，阴极反应式是 ；已知 S2O82-与水反应得到 C，该反应的离子方程式是 。2 A、B 、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、 B、C 均含有同一种元素 R，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去） 。（1）若 A 由第三周期 2 种元素组成。常温下， 0.1 mol/L 的 D 溶液的 pH=13，则 R 在周期表中的位置是 ，D 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。（2）若 A 为氯碱工业的产品， C 为厨房中的用品。 D 的电子式是 。 反应 的离子方程式是 。 氯碱工业制备 A 的化学方程式是 ，其中两种产物可与 KI 溶液反应制得一种化工原料，若消耗 0.1 mol KI 转移电子 0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（3）若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应 的离子方程式是 。 B 可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示） 。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4） 若常温下 A、B、C、D 均为气态物质， 1 mol A 中含有共价键的数目约为 1.8061024， D 为单质，A 与 D 反应生成 B 的化学方程式是 ；在一定条件下，A 可与 C反应消除 C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。3 X、Y、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化合物。这些物质之间的关系如下图所示。其中反应条件和某些产物已经略去。(1)如果 X、Y 的组成元素是同族时，写出反应的化学方程式：若 V 是水 ;若 U、V 均是氧化物 。(2)如果 X、Y 的组成元素是不同族时按要求写出X、Y、Z 的分子式：若组成 X 的元素是地壳中含量最多的金属元素时，则 X 是 ，Y 是 ，Z 是 。若组成 Y 的元素在自然界形成的化合物种类最多时，X 是 ，Y 是 ，Z 是 。若 Z 是密度最小的物质，X 是 ， Y 是 ,Z 是 。4.二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，二氧化氯可由多种方法制备。将一定量的KClO 3和草酸(H 2C2O4)混合，再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO 2和一种盐，该反应的化学方程式为： ，用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的 H2O2 反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式：_。用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式：_。将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：_。5钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O） 、过氧化钾（ K2O2）和超氧化钾（KO 2）等化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O，还原产物为 N2，反应的化学方程式为_，39.0g 钾与 10.1g 硝酸钾充分反应生成 K2O 的质量为 。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.28，则样品中 K2O2 的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为_，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO 2 和 KO2 反应后，气体体积变为 18.8L (标准状况) ，生成 O2 的体积为_(标准状况)，消耗的 KO2 的质量为 。（4）在潜艇中使用超氧化钾作供氧剂时，常与过氧化钠混合使用，目的在于保持潜艇内的气压，即消耗的 CO2 的体积与生成 O2 的体积相等，则 KO2 与 Na2O2 的物质的量比为_。6 A、B 、 D 均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C 代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如图所示的转化关系。（1）单质乙、丙分别为 、 ；（2）A 的结构式为 、B 中含有的化学键类型为 ；（3）单质甲和化合物 C 反应的化学方程式为 ；（4）化合物 B 和化合物 D 反应的化学方程式为 。C参考答案：1.（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满 (合理答案给分)（2）BaO 2+ H2SO4=H2O2+BaSO4（3）2H +2e-=H2；S 2O82-+2H2O= H2O2+2H+SO42- 2.（1） 第三周期 IIIA 族 Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O（2） HCO 3 OH H 2OCO 32 2NaCl2H 2O 电 解 2NaOHH 2Cl 23Cl2 + 6OH + I 6Cl + IO3 + 3H2O（3） Cl 2 2Fe2+2Cl 2Fe3+ Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H +酸性条件抑制了 Fe3 的水解，不能生成 Fe(OH)3 胶体（4） （1 分）4NH 3 + 3O2 =点燃= 2N 2 + 6H2O （2 分）4NH 3 + 6NO 5N2 + 6H2O3.（1）2H 2S +O2=2S +2H2O 2C+SiO2=高温=2CO +Si（2）Al H2 Cl2 Mg C O2 Cl2(O2) Br2(S N2) H24. 2ClO3- +H2C2O4 +2H+ =2ClO2 +2CO2 +2H2O 2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O2ClO3- +2Cl- +4H+ =2ClO2 +Cl2 +2H2O 8ClO2 +5H2S +4H2O=8Cl- +5SO42- +18H+5.（1）10K+2KNO 3=6K2O+N2 28.2g(2)96.25%（3）4KO 2 +2CO2=2K2CO3 +3O2 16.8L 71g(4)2:16.（1）C H2 （2）O=C=O 极性键（3）CxHy +(x+y/4)O 2 =xCO2 +y/2H2O （4）H 2O +CO = CO2+H2一定条件一定条件