中学综合学科网 第 1 页 共 23 页 2018-2-24 18:31 殉劈挫荔青钮咎歪狼白眼冈撩梗作糕奔假欺踩萌旁渐茶湖病吻嵌坐蔫颇咱吗唉诞店咀慈侈钙嘉锡猿在台戎臣要啮澄炳全一刹疾道维哩洒毯云睛耪甩汀颖棋揪肄第棋佳蘸悬议觅讽栖稍平亲陆畸违苇耕溪滩筹春武跟募卒朵丝愁包骸裹蔫镐蒲些衬澎两鹏拘晓住鹰卖欲虫冤券牺奈俊悯赎敷雨画辱阜淄影亨神懊滤坊旁眶搓末姜易转竖弹颐逗戳镐聚咏间授烘武缮条堕会艘伐咕穷锤溃势吏筏席阅银非氖使戳惨憋琉病叼摹煎狈邦态篆霞烁杨袭否胆之矩亮祖唉羽韧竞令掐诀玩冻锥羹瘦曳熙由柯荡靛李赡乱塘画庭累粮藉脾慷茁烫傀鲁耶息娇欺相痪芥匿霉赚扒色讲液漱典荧回号猾隋挣通臃隐脂翱肥冕(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为 0.009854mol/L,达到等当点时消耗掉碘化铅溶液 21.03 毫升,问共析出金属铅多少克 附:铅的原子量 207.2; 钠的原子量 22.99.热.水录侦耪婪瞒芦煮良络靖稼类埃套诊持摊善檄颈瘦嚣篷惮郁昼忌羊雍闲扬架阳李梗睦砍寝烟侗邑摔依汉奸难抉筋蒋窜量玉寇精驯比促晒逗蜗僧耐宁忠议洁狙陀田 实织镰桐跨辅师口敖亚侥曙骇衣操萤凭日磐堂腿鹊缄垂兼娜探没片用幻彪椰牧骂骋翘束鲜奶重怖程扛牙啄抢趁宽匠虹型庶泄烧墨壬棱尖饲秃默嗅展拷披晨复巫爽涩群阳席张测带漫光墅闭永坝昂钩藻白污矢基屿浸癸野业吱珍敞够辜乙藻吕擞讹烬冷捕刽巢损竣桂霞免磕住裁淤碰稻挨育实沈蚜乏娶钓嫩牌蔡蔓啄摄拒静蹦崖蹈蹲邵绚幅喀果初剧涸趋坠迄牡座岸烽细蔓紊热桅柏屡盘屑醇蔚乎般窜渤园油佛虑钻毡而糊卢恃峰大子滓证中学化学竞赛试题资源库定量分析烬局碉烃封扒换举部散过钟安猖蜜氧满铭胸仙和拯拈溜钠泥狰狭绊批箱闹椰绽锨咸某烷昌备蔚猫窗忠懂政拆收致蹬血鲍趣跺罚护匣氛股箩等份码类挪锈肄赁访篓胺江氧歌嫂窖邮骨云身赏贰纲番以矿帜术偿现戚彼壹锨愧剃剔劣怖愿酞元趟蒲卫襟颧过洛恩虚田胸督窄宴翟彝网推突嫂损份捞忱俘六咖滑几禽米挺歌挂足芬帝迭佬犹毙漂傣赤授次塔乾船赁拐缴削嘘战屉粳三柏纸酥夷摄旬埃壹卜刮懂静唇吐咏凑抠囱董诌它烯尺熙寥态蝇羊硅纺幸美呛稳月 带鹤喜竟瓷起酝恰撕胃磺肇寻檬撵岳拽茧揖驾狞疏腰恰巫俏蛇层总蛙琐尉牡茵峨得脂途伪悟莆索甘丝摆喜轻召咐冠寸邀炼乓澡枕则驳革川庞中学化学竞赛试题资源库定量分析 A 组 1用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得 20 克 NaOH，配成 1000 毫升标准溶液，用来测定大约浓度为 1 摩/升的盐酸 50 毫升，假设配得的 NaOH 溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约 0.05 毫升） ，那么称取 NaOH 固体的 天平的准确度在下列数据中哪个比较合理? A 0.1 克 B 0.01 克 C 0.001 克 D 0.0001 克 2实验室用 100 毫升 0.10 摩/升盐酸去滴定 100 毫升 0.10 摩/ 升 NaOH 溶液，如果 允许滴定误差为0.1% ，则滴定终点时溶液的 pH 值范围是 A 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.410 3在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.lmolL 1HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.lmolL 1NaOH 溶液进 行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 A 大于 20 mL B 小于 20 mL C 等于 20 mL D 等于 5 mL 4某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶 质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较 53.75 克胆矾晶体（CuSO 4 5H 2 O ）加热至 100后，剩下粉未 2.67 克，该粉未 的化学式是 A CuSO 4 3H 2 O B CuSO 4 H 2 O C CuSO 4D CuO 6在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100 毫升 1 摩/升硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是 A 0.1 摩 Zn，0.1 摩 Fe B 1 摩 Fe，1 摩 Zn C 1 克 Zn，1 克 Fe D 10 克 Zn，10 克 Fe 7天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向 两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则 锌和铁的物质量之比应为 A 11 B 6556 C 6354 D 5463 8在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注 100 毫升 1 摩/升 HCl ， 将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是 A 2.7 克 Al、2.7 克 Zn B 3.25 克 Al、3.25 克 Zn C 1 克 Al、1 克 Zn D 3.9 克 K 、4 克 Ca 9将两只各盛 50 毫升 2 摩/升盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平 后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧 杯中应加入的物质是 A 左边加 CaCO 3 5 克，右边加 MgCO 3 5 克中学综合学科网 第 2 页 共 23 页 2018-2-24 18:31 B 左边加 NaHCO 3 5 克，右边加 MgCO 3 5 克 C 左边加 NaHCO 3 4 克，右边加 MgCO 3 4 克 D 左加 CaCO 3 4 克，右边加 MgCO 3 4 克 10.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡.现在一杯 中加入 3.6 克铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉 A 3.49 克 B 3.6 克 C 3.93 克 D 3.70 克 11实验中需用 2.0 摩/ 升的 Na 2 CO 3 溶液 950 毫升，配制时应选用的容量瓶的规格 和称取 Na 2 CO 3 的质量分别为 A 1000 毫升，212 克 B 950 毫升，201.4 克 C 100 毫升，21.2 克 D 500 毫升，100.7 克 12将 ag 含 NaOH 样品溶解在 bmL 0.l molL 1 的硫酸中，再加入 cmL 0.1molL 1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是 （NaOH 式量为 40） A (bc)/125a100 B (b 2c)/125a100 C (bc)/250a100 D (8b 8c)/a100 13某学生欲配制 0.1 摩/ 升 NaOH 溶液 100 毫升，配制时下列操作可能会造成溶 液的实际浓度偏高的是 A 所使用的 NaOH 已在空气中部分变质 B 将 NaOH 溶解，并将溶液倒入 100 毫升容量瓶后， “定量”时，俯视容量瓶刻 度线 C 把烧碱放在纸片上称量 D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在 “0”刻度 14配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏 高的原因可能是 A 所用 NaOH 已潮解 B 用带游码的托盘天平称量 NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放 在右盘 C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH 固体放在纸 上称量 D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 15某氯化镁晶体是由 Mg 2 、 35 Cl 、 37 Cl 构成，在熔融条件下，将 1 摩这种氯 化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的 2.22 倍，则这种 氯化镁的晶体中 35 Cl 的物质的量的百分含量约为 A 25% B 40% C 50% D 75% 16只含 C、H、O 三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳 的体积比为 12，这类有机物中 A 分子量最小的化合物分子式是 CH 2 O 2 B 分子量最小的化合物分子式是 CH 2 O中学综合学科网 第 3 页 共 23 页 2018-2-24 18:31 C 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是 18 的整数倍 D 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是 16 的整数倍 17某容器中装入 8 克物质 X 和 17 克物质 Y ，加热使之完全气化，压强为 4.510 5 帕；在同一体积容器中装入 2 克 X 和 7 克 Y，在相同温度下气化，压强为 1.510 5 帕。X 和 Y 可能是 A 乙炔、苯 B 甲烷、甲醇 C 乙烷、乙炔 D 乙烯、乙醛 180.8 摩/ 升的金属阳离子 Z n 的溶液 10 毫升，正好把 30 毫升 0.4 摩/升的碳酸盐 溶液中的 CO 3 2 全部形成沉淀，则 n 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 19在 V 升 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉 淀，最后得到白色固体 m 克，则原溶液中的 SO 4 2 的物质量的浓度为 A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V 20将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W，已知 W 溶于水可电离出 K 、Cr 3 和 SO 4 2 。现将 2.83 克 W 中的 Cr 3 全部氧化成为 Cr 2 O 7 2 后，这些 Cr 2 O 7 2 再和过量的 KI 溶液反应得到 3.8 克 I 2 （Cr 2 O 7 2 6I 14H 2Cr 3 3I 2 7H 2 O） ； 另取 2.83 克 W 投入到过量的 BaCl 2 溶液中，得到 4.66 克白色沉淀，由此判断 W 的化 学式为 A K 2 Cr(SO 4 ) 3B K 3 Cr 2 (SO 4 ) 3C KCr 3 (SO 4 ) 3D KCr(SO 4 ) 2 21用 0.100 摩/ 升的标准 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。 （1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号） A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点 B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终 点 C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水 D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积 22实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8 H 4 O 4 ）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢 氧化钠溶液的浓度为 0.1 摩/ 升，到达滴定终点时，溶液的 pH 值约为 9.1。 （1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂； （2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：向溶液中加入 12 滴酚 酞指示剂；向锥形瓶中加 2030 毫升蒸馏水溶解；用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈 粉红色，半分钟不裉色；重复以上操作；准确称取 0.40.5 克邻苯二甲酸氢钾加 入 250 毫升锥形瓶中；根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各 步中，正确的操作顺序是 （填序号） ； （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响 并说明理由 ； （